西安建筑科技大学无机化学期末模拟题

A一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。…………（）3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（）5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（）6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（）7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（）10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（））二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。(A)△rHm0，△rSm0；(B)△rHm0，△rSm0；(C)△rHm0，△rSm0；(D)△rHm0，△rSm0。4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.....（）。(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的…………（）。(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是..........（）。(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…（）。(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)；(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。10、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为…………（）。(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是…（）。(A)a=b；(B)ab；(C)ab；(D)ab。12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是...（）。(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。13、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................（）。(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。14、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lgK=................................（）。(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.98715、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。3、已知K([Zn(OH)4]2-)K([Zn(NH3)4]2+)。则反应:[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。4、在标准状态时，反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I－)______。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.33×10-3；548K时K=5.42×10-4。该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、N2H4+H2O2HNO3+H2O2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag4、H2S+HNO3(浓)NO2+S5、S2O42-+I2+OH-SO42-+I-五、问答题(本大题共3小题，总计16分)1、(本小题6分)试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2、(本小题5分)已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K1)：PbCl2+2I-PbI2+2Cl-PbI2+CrO42-PbCrO4+2I-PbCrO42-+S2-PbS+CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。3、(本小题5分)已知：O2+2H++2e-H2O2；E=0.682VH2O2+2H++2e-2H2O；E=1.77V1).画出在酸性介质中氧元素电势图。2).判断H2O2能否歧化；若能歧化，写出其发生歧化反应的方程式。六、计算题（根据题目要求，解答下列各题）(本大题共3小题，总计24分)1、(本小题8分)K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。2、(本小题8分)反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓?度和反应速率关系如下：c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)0.101.03.2×10-50.501.01.6×10-40.504.02.56×10-3(1)写出速率方程表达式；（2）指出反应级数；(3)计算反应速率系数；(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少3、(本小题8分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8′10-10。若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，则其电极电势将增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、错2、错3、错4、对5、对6、对7、对8、对9、对10、错二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、A2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C14、B15、B三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、深蓝；[Cu(OH)4]2-；暗红；Cu2O。2、黄绿；Hg2I2沉淀；[HgI4]2-；Hg。3、低；小；强；分子晶体。4、白；NH2HgCl；无；[Hg(NH3)4]2+。5、小；大。四、配平题（完成并配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2+2H2O2、5Na2O2(s)+2MnO4-+16H+→2Mn2++5O2+10Na++8H2O3、4CoBr2+O2+8KOH+2H2O→4Co(OH)3+8KBr4、Sn2++4Cl-+2HgCl2→Hg2Cl2+[SnCl6]4-5、2Na+O2(空气)Na2O2注：写出主要产物给1分，配平1分五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计40分)1、(本小题10分)解：电子在分子轨道中排布应遵循能量最低原理、泡里(Pauli)不相容原理和洪特规则三条原则。（6分）O2的分子轨道排布中有2个电子排布在2p*轨道中，而2p*轨道是二重简并，按洪特规则只能在每个2p*轨道上排一个电子且自旋相同，即有二个成单电子，使O2分子具有顺磁性。（10分）2、(本小题8分)解：第一句话正确，因为取向力是由分子的固有偶极产生的，只有极性分子才有固有偶极，产生取向作用。（4分）第二句话不正确，因为色散力是由瞬时偶极产生的，而所有分子都具有