第四章试题2

试卷第1页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2015-2016学年度???学校12月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。A.(2)(4)(1)(3)B.(3)(4)(1)(2)C.(4)(3)(2)(1)D.(1)(3)(2)(4)2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快3．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是试卷第2页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu4．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca2+、Mg2+、3HCO)，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…()A.碳酸钙和碳酸镁B.氢氧化镁C.碳酸钙D.碳酸钙和氢氧化镁5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H++2e－===H2B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－D．Fe3++e－===Fe2+6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：22222HOHO7．下列有关说法正确的是()A．测定反应的中和热时，所用的酸和碱是恰好完全反应，并测量其最高温度。B．碱性锂电池的比能量比铅蓄电池的大，能量密度高，质量轻体积小，储存时间长。C．镀锌铁皮表面破损后，铁皮的腐蚀速度会加快。D．工业上常用铁作阴极电解饱和NaCl溶液来制纯碱、氢气、氯气。8．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+9．若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜10．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO411．如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()试卷第3页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12．以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是A．若为盐酸，pH减小B．若为氢氧化钠溶液，pH减小C．若为硫酸钠溶液，pH不变D．若为氯化钠溶液，pH不变13．用石墨作电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/LB．电解后所得溶液中c(H＋)＝2mol/LC．当n(e－)＝0.6mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度14．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是A．电源N极为正极B．D、E两极都发生氧化反应C．F极是以粗铜板为材料作阴极D．B池中E极质量增加12.8g15．化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2++HCHO+3OH－=Cu+HCOO－+2H2O；②还原性：HCHOM(—种金属）Cu。下列说法正确的是试卷第4页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱试卷第5页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17．用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：（1）磷在空气中燃烧：（2）铁丝在氧气中燃烧：（3）电解水：．18．（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。（2）闭合K开关后，b电极的名称是，电解氯化铜溶液的化学方程式为。（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为mol。19．（8分）切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。（1）负极______________________；正极______________________。（2）化学方程式；。20．科研、生产中常涉及铁及其化合物（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47.2kJ/mol③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.4kJ/mol试卷第6页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。评卷人得分三、实验题（题型注释）21．碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应；阴极上得到的气体产物为；（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：实验操作现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：步骤①的操作名称，步骤④中洗涤晶体的目的。评卷人得分四、计算题（题型注释）评卷人得分五、简答题（题型注释）试卷第7页，总7页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………22．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常