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第二课时史上最牛数学计算方法解：2+3=53+1=41+2=32+5=72和5分别在首尾11×23125=254375例：11×23125=？11乘以任意数：口诀：首尾不动下落，中间之和下拉。注：和满十要进一11×1816254237=？19978796607二、硫酸（1）使指示剂变色：（2）与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）（3）与碱发生中和反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=H2O+CO2↑1、稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-Na2CO3、FeS、Na2SO3、BaCl2等2、浓硫酸（1）浓H2SO4的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热用于制易挥发酸，如盐酸。思考浓硫酸应如何稀释？如何配置浓硫酸与酒精的混合液？硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，质量分数也增大。一般规律：（1）等质量的同溶质的稀浓溶液混合，包括纯溶质（100%）和纯溶剂（0%），混合溶液的质量分数为：其稀浓溶液质量分数的平均值。（2）等体积的同溶质的稀浓溶液混合，包括纯溶剂（0%）①当溶液密度满足浓度越大，密度越小，且均小于水的密度时，混合溶液的质量分数小于其稀浓溶液质量分数的平均值。适合此法的有氨水和乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇等醇的水溶液。②当溶液密度满足浓度越大，密度越大，且均大于水的密度时，混合溶液的质量分数大于其稀浓溶液质量分数的平均值。适合此法的有硫酸溶液、硝酸溶液、磷酸溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液等。1.溶质的质量分数分别为9x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的浓度是A.等于4.5x%B.等于5x%C.大于5x%D.小于5x%2.已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定例题CC相当于在等质量混合的基础上（等于5x%）加入浓溶液（大于5x%）相当于在等质量混合的基础上（等于5x%）加入稀溶液（小于5x%）二浓硫酸化学性质：[实验一]向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象现象：原理：CuSO4•5H2O浓硫酸CuSO4-5H2O蓝色白色①吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合（2）浓硫酸的特性不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI中性气体：H2、N2、O2、CO、CH4酸性气体：SO2、HCl、CO2、Cl2将浓硫酸加入浓盐酸中能否快速得到HCl气体？利用浓硫酸什么性质？思考：敞口放置的浓硫酸溶液的浓度会如何变化？②脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去,对有机物有腐蚀作用。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。浓硫酸也不能干燥SO3。H2SO4．SO3如何除去SO2中混有的SO3呢？将混合气通入浓硫酸C12H22O1112C+11H2O浓硫酸脱水性强氧化性2H2SO4(浓)+C==CO2+2H2O+2SO2△浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸收现成的水脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。反应生成水现象:烧杯壁变热，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，有刺激性气味的气体产生。浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成SO2、CO2在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。③浓硫酸强氧化性a、与金属反应浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染紫色石蕊品红溶液浸有碱液的棉团结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂a、与金属反应2e-金属+浓硫酸=高价金属硫酸盐+SO2+H2O（除Pt、Au外）。Fe+Fe2(SO4）3=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H22Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4）3+3SO2+3H2O某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。①A中加入的试剂可能是_________，B中加入的试剂可能是_________。H2Zn+2H+＝Zn2++H2↑NaOH溶液浓H2SO4②观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是________。（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。消耗锌粒________克。SO2为0.4mol，H2为0.1mol黑色固体变红色无水CuSO432.5在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4）3+3SO2+3H2O2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4）3+3SO2+3H2O思考：有同学认为：过量的铜粉与浓硫酸反应时一定有硫酸剩余，你支持这个观点吗？有何方法？检验氢离子的存在紫色石蕊、可溶性碳酸盐等运硫酸的铁罐车b、与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考题S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O△2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2+2H2O△非金属+浓硫酸=含氧酸+SO2+H2O表现氧化性，没有体现酸性品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2褪色不褪色变浑浊证明含SO2除去含SO2证明无SO2证明含CO2证明含H2O褪色--变浅--不变--产生白色沉淀C：与低价态非金属化合物反应H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2OH2S+3H2SO4(浓)=4SO2+2H2O2HI+H2SO4(浓)=SO2+I2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O2FeO+4H2SO4(浓)=SO2+Fe2(SO4)3+4H2O△D：与低价态金属化合物反应如何判断浓硫酸和稀硫酸？如何检验硫酸根离子?1.密度法2.加铁放氢3.脱水性4.吸水性5.氧化性6.酸碱指示剂.不能用浓硫酸制备HI、HBr气体3、硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。4.工业接触法制硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温四、酸雨及其防治1酸雨的形成1酸雨的形成煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4粉尘等催化四、酸雨及其防治1.控制酸性物质的排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释完全电离自身特性以分子形式存在酸的弱氧化性（H+）氧化性酸：酸的强氧化性（+6价硫）1、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原［参考练习］（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。脱水性吸水性酸性酸性、强氧化性难挥发性强氧化性强酸性史上最牛数学计算方法解:1×1=1２＋４＝６２×４＝８12×14=168例：12×14=？十几乘十几：口诀：头乘头，尾加尾，尾乘尾。注：个位相乘，不够两位数要用0占位17×18=？306