等效平衡及综合题型1

1高二化学限时训练（等效平衡及综合题型）班级：姓名：座号：得分：答题卡（单项，每题3分，共48分）题号1234567891011121314答案一、单项选择题（等效平衡）1．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L的是A．4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.3molC+1molD2．在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为A．只能为22．只能为3C．只能为4D．可能为2，也可能为33．在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的浓度为cmol/L；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的浓度仍为cmol/L。则x的值为A．只能为22．只能为3C．只能为4D．可能为2，也可能为34．在一密闭容器中充入3molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：1.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为A．只能为22．只能为3C．只能为4D．可能为2，也可能为35．（2007四川理综）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5moH26．已知723K时有反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q。在相同温度条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q7．一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应：2NH3N2＋3H2，一定时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x％。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，此时NH3的体积分数为y％，则x和y的关系正确的是A．xyB．xyC．x＝yD．x≥y8．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，2再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断9．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大10．某温度下在恒容的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)。若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减少1molB.均增加1molC.均减半D.均加倍12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲D.丁丙乙甲14．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA，nmolB发生下列反应：mA（气）+nB（气）pC（气）平衡时C的浓度为Wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA，bmolB，cmolC，若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L，则a、b、c的关系不正确的是A.a：b：c=m：n：pB.a：b=m：n，ap/m+c=pC.mc/p+a=m，nc/p+b=nD.a=m/3，b=n/3，c=2p/3二、填空题（综合题：其中9—11每小题12分；12题10分；13题14分；14题8分；）9.（2008.上海.25）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：3时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则改反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂10．2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图；试回答下列问题：（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是。A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）E.混合气体密度不变（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，B的平衡转化率为：。该反应为反应（填吸热或放热）。（4）700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。11．(2005.上海.25)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为；(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为；(3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中d～f的编号回答）(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。412．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L；则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为。13．(2004.上海.24)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)⊿H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝；（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率；（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。A加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量14．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为mol•L—1•S—1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。5高二化学限时训练（等效平衡）答案一、单项选择题答题卡题号12345678910111213141516答案DDAABBAAACBAAADD17．（1）c=2（2）b=0.25，c=1.5（3）a+c=2，2b+c=218．（1）（1－a）（2）3a．（3）23－3a．丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b19．(1)①3,逆②1c≤4(2)降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应（不能加压因为与外界大气相通）