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某反应物的物质的量＋变成生成物而消耗了该反应物的物质的量=原来该反应物的物质的量1等效平衡知识点1、恒温恒容，对于反应前后气体的分子数不等的可逆反应，对应物质的百分含量、质量、物质的量、物质的量浓度等都相等。转化率不相等。2、恒温恒容，对于反应前后气体的分子数相等的可逆反应，对应物质的百分含量相同。质量、物质的量、浓度成比例增减。对应物质的转化率不确定，若按照初始比例投料，转化率相等，反之不等。3、恒温恒压，不管反应前后气体的分子数相等或者不等的可逆反应，对应物质的百分含量、物质的量浓度相同。质量、物质的量成比例增减。对应物质的转化率不确定，若按照初始比例投料，转化率相等，反之不等。等效平衡规律条件等效条件结果恒温恒容m+n≠p+q投料换算成相同物质表示时物质的量相同两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同）恒温恒容m+n=p+q投料换算成相同物质表示时物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同，（n、c按比例变化）恒温恒压m+n=p+qm+n≠p+q投料换算成相同物质表示时物质的量成比例两平衡各组分百分含量相同，（c相同，n按比例变化）1、一可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。有（1）0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD（2）1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（）A.1B.2C.3D.42、某恒温、恒容的密闭容器充入3molA和2molB，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。3、在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)Ⅰ2mol2mol00Ⅱ002mol6mol下列叙述正确的是（）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度4、在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入amol、bmolHI，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（）A.从反应开始到达到平衡所需时间tAtBB.平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)BC.平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B%D.HI的平衡分解率相等5、在一定温定容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均是0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时的H2浓度(mol/L)是（）A、0.16mol/LB、0.08mol/LC、0.04mol/LD、0.02mol/L6、某温度下，在一容器可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减小1mol7、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数（）A、不变B、增大C、减小D、无法判断某反应物的物质的量＋变成生成物而消耗了该反应物的物质的量=原来该反应物的物质的量28、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC9、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）10、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积11、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。(2)x=____。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=___________mol。(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。A.均减半B.均加倍C.均增加0.4molD．均减少0.4mol(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是(填字母)。A．2molCB．1molA、3molB和4molCC．1molB和4molCD．6molA和2molBB12、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字线a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。（不要求写计算过程）13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断14、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲15、在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种某反应物的物质的量＋变成生成物而消耗了该反应物的物质的量=原来该反应物的物质的量3配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（）A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molBD．3molC＋1molD16、如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(P1P2)，图中y轴表示的意义是（）A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中M的百分含量C.气体混合物中L的百分含量D.气体混合物的平均摩尔质量等效平衡知识点（理解）一、等效平衡状态的分类和判断（1）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量不相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效例题：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1）甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A.2c1c3B.a+b＝92.4C.2p2p3D.α1+α31首先介绍一个概念“等效平衡”：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。甲容器反应物投入1molN2、3molH2与乙容器反应物投入2molNH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡（很显然的），平衡时NH3的浓度c1＝c2、p1＝p2、α1+α2＝1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；乙容器反应物投入量2molNH3与丙容器反应物投入量4molNH3，若恒温且丙容器容积是乙容器2倍，则乙容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以理解为等倍数的增加丙容器反应物的浓度，反应物的转化率与化学计量数有关。也就是说，丙容器的转化率比乙容器还要低一些。因此2c2c3；α2α3、而α2＝1-α1，即α1+α31；又由PV=nRT，温度、容积相同，得知压强和总的物质的量成正比。丙容器的转化率比乙容器的低一些，反应又向物质的量增加的方向进行，所以乙容器物质的量的2倍要比丙容器的总的物质的量要大一些，即为：2p2p3因此答案为BD。同理，如果是恒温、恒压下的几种状态，甲容器与乙容器中c1＝c2、V1＝V2、α1+α2＝1、a+b能量总变化相当于1molN2、3molH2完全转化成2molNH3的能量，即吸放热a+b数值上就等于92.4kJ；乙容器与丙容器中c1=c3、2V2=V3、α2=α3、α1+α3=1例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。有（1）0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD（2）1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD达到平衡