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等效平衡1．含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同．2．分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”)．(3)恒温条件下体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响．实例例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmolcmol[解析]达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应．无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应方向同时开始，达到平衡时，体系中各物质浓度与原平衡状态相同．该题的信息是从正反应开始，2molA和1molB发生反应达到平衡时，C的浓度为Wmol•L－1，那么从逆反应开始时，按方程式中的化学计量数可知应是3molC和1molD，才相对应．再分析D,1.5molC＋0.5molD相当于1molA＋0.5molB，再加上1molA＋0.5molB，即D相当于2molA＋1molB.[答案]CD[解析]本题考查化学平衡移动、等效平衡．在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡．选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等．选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等．选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时，HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意．选项D，对平衡的影响是等同的，达平衡时，HI浓度相等．[答案]C3．分类及判断方法等效平衡有两类反应(即Δn＝0、Δn≠0的反应)、两种状态(即恒温恒容、恒温恒压)(1)恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法：极值等量即等效例如，一定条件下的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，即SO2均为2mol、O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同．④中a、b、c三者的关系满足：(×2)＋a＝2，(×1)＋b＝1，即与上述平衡等效．(2)恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法：极值等比即等效例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0mol②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol①②中＝2∶3，故互为等效平衡．③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效．①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故两平衡等效．③中a、b、c三者关系满足：(×1＋a)∶(×1＋b)＝1∶1或ab＝1∶1，c≥0，即与①②等效．1．在一个固定容积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol•L－1.维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为Wmol•L－1，该配比是()A．4molA＋2molBB．3molC＋1molD＋1molB＋2molAC．3molC＋1molDD．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD2．(2009•北京高考)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2