搜索
中考第一轮复习中考第一轮复习中考第一轮复习中考第一轮复习中考总复习中考第一轮复习中考第一轮复习一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。考点1、溶液的形成溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：（3）是混合物2、组成：溶质:溶剂:被溶解的物质能溶解其它物质的物质1、定义:各组成部分性质相同外界条件不变，组成不会改变(密度、浓度、性质等）溶液质量=溶质质量+溶剂质量V溶液V溶质+V溶剂中考第一轮复习中考第一轮复习①清澈透明，但不一定是无色。②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子扩散,也可是离子.③均一、稳定的液体不一定是溶液。④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。(1)明确：中考第一轮复习中考第一轮复习均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-中考第一轮复习中考第一轮复习溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾不溶溶解.溶液呈紫色溶解.溶液呈棕色不溶同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；不同溶质在相同的溶剂中的溶解性不同。溶质与溶剂的辨证关系中考第一轮复习中考第一轮复习•1、把下列物质混合，能得到溶液的是（）•A.冰加到水中B.植物油加到水中•C.碘加入酒精中D.面粉加到水中C中考第一轮复习中考第一轮复习溶液中溶质和溶剂的判断体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水中考第一轮复习中考第一轮复习2、填下表：溶液澄清石灰水75%的消毒酒精2ml花生油与1ml汽油混合锌与稀硫酸完全反应得到的溶液CaCO3与稀盐酸完全反应得到的溶液溶质溶剂Ca(OH)2水酒精水汽油花生油硫酸锌水CaCl2水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中考第一轮复习中考第一轮复习（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度基本不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。资料卡片例、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）A、食盐B、硝酸铵C、生石灰D、氢氧化钠固体B考点2、溶解时的吸热或放热现象中考第一轮复习中考第一轮复习①乳浊液概念：小液滴分散到液体里形成的混合物②特征：不均一、不稳定、静置液体分层③乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。植物油大油滴洗涤剂分散成小油滴（乳化）水冲洗（乳浊液）随水流走用洗发剂洗去头发上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍问：生活中还有这样的例子吗？考点3乳浊液和乳化现象中考第一轮复习中考第一轮复习3、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A、用汽油洗去手上的油污B、用洗洁精洗去餐具上的油污C、用酒精洗去试管中的碘D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B练习中考第一轮复习中考第一轮复习饱和溶液不饱和溶液在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.1、概念考点4、饱和溶液不饱和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度、溶剂质量和溶质。2、判断溶液是否饱和的方法：（1）在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。（2）溶液中有未溶解的溶质时为饱和溶液。强调中考第一轮复习中考第一轮复习3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂检验溶液是否为饱和溶液的唯一方法：往该溶液中加入少量溶质中考第一轮复习中考第一轮复习4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液关系：（2）不饱和溶液不一定是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（1）饱和溶液不一定是浓溶液；浓溶液不一定是饱和溶液。（3）同温度下,同种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。考点5固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶10g1g1g0.01g3、溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。中考第一轮复习中考第一轮复习固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。A、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。如：KNO3B、少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。如：NaClC、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如：Ca(OH)2从溶解度曲线分析得到物质结晶方法1、降温结晶如：KNO3（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法如：NaCl3、升温结晶如：Ca(OH)2中考第一轮复习中考第一轮复习5001020304060708090100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸铵硝酸钠.a.b硝酸钾氯化铵氯化钠硼酸温度（℃）溶解度（克）点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？中考第一轮复习中考第一轮复习右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为。（2）P点表示___。（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是。（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是__，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是。（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用___的方法得到较纯的A物质。80gt2℃，A、B的溶解度相等B＞A＝C降温结晶蒸发结晶降温结晶1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。考点6、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。2、影响气体溶解度的因素：1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数＝考点7溶质质量分数及计算质量=密度×体积（m=ρV）中考第一轮复习中考第一轮复习t0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(SP)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系例题：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解法1：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。中考第一轮复习中考第一轮复习•12．（3分）（2017年•菏泽）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．请回答下列问题：•（1）图l中一定为饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）•（2）图2中P点表示的意义．中考链接甲30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等中考第一轮复习中考第一轮复习•7．（2分）（2016•菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）•A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g•B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等•C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出•D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%B中考第一轮复习中考第一轮复习•11.(4分)（2015年•菏泽）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：•（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）•（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）。•若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是（填一种）。•（3）下列有关说法正确的是：•a.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的演技质量分数大•b.KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体•c.从表中数据可以判断NaCl和的KNO3溶解度相等的温度在20－40℃之间增大加入KNO3固体c冷却热饱和溶液（或降温结晶）