盐类的水解ppt

第三节盐类的水解问题一：探究盐溶液的酸碱性1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：（1）组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液（2）组：Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液Na2SO4溶液实验结果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸碱性酸性中性碱性碱性中性酸性盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+、OH-，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？溶液NaClCH3COONaNH4Cl溶液中的离子这些离子间有无新弱电解质的生成相关离子方程式溶液显示酸性或碱性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-[H+]=[OH-][H+]﹤[OH-]CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱性CH3COOH2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+NH3·H2O+c(H+)c(OH-)所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl[类比分析]氯化铵的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因：NaClNa++Cl-不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:盐+水酸+碱水解中和5、盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度2.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铁C、硫化钠D、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；6、水解离子方程式的书写NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。CO32-+H2OHCO3-+OH-（为主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S水解方程式F-+H2OHF+OH-ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HCO3-+H2OOH-+H2CO3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+随堂练习下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D7、双水解：（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与CO32-（2）Al3+与HCO3-（3）Al3+与S2-（4）Al3+与AlO2-思考:NaHCO3溶液中存在哪些平衡？猜测一下，NaHCO3溶液的酸碱性会怎样呢？NaH2PO4溶液呢？HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。8、盐溶液酸碱性的判断(3)弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：HFNH3·H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNNH3·H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液二.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB三.盐类水解的应用：练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH1、温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比较相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。磨口玻璃相应的酸4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解为CO2,总反应为：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒(钢质)放入的是什么药品？（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+＝Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物质的制备需要考虑盐的水解小结：•1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。•2