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1一、判断题1.盐酸标准溶液可以用邻苯二甲酸氢钾来标定。(×)2.天平的灵敏度越高越好。(×)3.在应用莫尔法时，一般地应控制溶液的pH值在6.5-10.5范围内。(√)4.电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越小，Ka或Kb越大。(×)5.单原子和同核分子，如He、H2、N2在红外光区无吸收。(√)6.20g硝酸钾溶解在100g水中制成饱和溶液，硝酸钾的溶解度为20g。(×)7.臭氧的氧化性比氧强，在常温下能缓慢分解成氧气。(√)8.阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性。(×)9.溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH-。(×)10.在液相色谱中，试样只要目视无颗粒即不必过滤和脱气。(×)11.根据色谱峰的位置及其半峰宽的大小，可评价色谱柱柱效的高低。(√)12.钠和钾在同一主族，所以性质相似，化合价相同。(√)13.在一定温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。(√)14.色谱柱柱效的高低对所有的组分都是一样的。(×)15.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定H2SO4时有两个突跃。(×)16.FID检测器属于浓度型检测器。(×)17.用721型分光光度计只能测定有色化合物。(×)18.在反相分配色谱法中，极性大的组分先出峰。(√)19.在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，平均值越接近真值。(√)20.氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫氧化剂。(√)21.滴定各种金属离子的最低pH值与其对应lgK稳绘成的曲线，称为EDTA的酸效应曲线。(√)22.用高锰酸钾滴定时，从开始就快速滴定，因为KMnO4不稳定。(×)23.国际标准化组织的代号为(ISO)，我国国家标准代号为(GB)。(√)24.热导检测器中最关键的元件是热丝。(√)25.pH值小于7的水溶液显酸性，所以溶液中没有OH-存在。(×)26.有机物的物理常数的大小可以反映被测组分的纯度。(√)27.在原子吸收中，如测定元素的浓度很高，或为了消除邻近光谱线的干扰等，可选用次灵敏线。(√)228.醋酸就是乙酸的别名。(√)29.待测组分的色谱保留时间与其色谱调整保留时间的含义是相同的。(×)30.空心阴极灯灯电流的选择原则是在保证光谱稳定性和适宜强度的条件下，应使用最低的工作电流。(√)31.离子选择性电极的选择性系数Kij越小，说明离子选择性电极对待测离子i的选择性就越好。(√)32.对于确定长度的色谱柱来说，塔板高度越小，则色谱柱的塔板数就越大。(√)33.任何情况下，原子吸收分光光度计中的狭缝一定要选择较大的值。(×)34.离子选择性电极大多数是膜电极。(√)35.根据色谱图上的色谱峰的个数，可以确定试样中的最少组分数。(√)36.为使分析结果的浓度测量误差在允许的范围内，试液的吸光度一般控制在0.2～0.8之间。(√)38.有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比。(×)39.在火焰原子化器中，雾化器的主要作用是使试液雾化成均匀细小的雾滴。(√)40.为保证组分的分离效果，在气－液相色谱固定相中，固定液用的越多越好。(×)二、填空题1.水的KW=[H+][OH-]，它的大小与温度有关。2.6.0149修约为三位有效数字为6.01，pH=12.0的有效数字位数一般取2位。3.对需要在全国范围内统一的分析技术要求，应当制定国家标准。4.用来分析的试样必须具有代表性和均匀性。5.用间接碘量法进行相关成分测定时，淀粉指示剂在临近终点加入，颜色由蓝→无色。6.原子吸收光谱法中，干扰的主要类型有光谱干扰、化学干扰和物理干扰。7.有机化合物的物理常数可作为鉴定其纯度的依据。8.配位滴定中，定量滴定的必要条件是lgK稳≥8。9.0.1mol/LHCl溶液的pH值等于1；NH4Cl水溶液显酸或弱酸性。10.EDTA结构中含有二个氨氮和四个羧氧，是可以提供六个配位原子的螯合剂。11.光是一种电磁波，它具有波粒二象性。12.原子吸收法测定Pb，应选择铅元素空心阴极灯作光源。13.饱和甘汞电极使用温度不得超过80℃。因为温度较高时会出现后滞现象。314.离子色谱主要是利用离子之间对离子交换树脂的亲合力差异而进行分离。15.含有10个电子的AB3型化合物是NH3。16.原子吸收光谱法是通过测定原子蒸汽对来自光源的待测组分的分析线的吸收程度来进行定量的。17.一般火灾可用泡沫灭火，油类可用CO2、干粉灭火，电器着火应使用1211等灭火。18.高效液相色谱法的最大特征是在仪器上使用了高压泵、高效微粒固定相和高灵敏度检测器。19.凡是有电子得失或者是氧化数发生变化的反应叫氧化还原反应。20.准确度是指在一定条件下，试样的测定值与真值之间的符合程度。21.气相色谱中应用最广的检测器是TCD和FID检测器。22.滴定终点和等计量点之间的差值称为滴定误差。23.配位滴定中使用的金属指示剂实际上是一种配位剂。24.色谱定量分析的常用方法有归一化法、外标法、内标法和外标标准曲线法。25.新制成的色谱柱，在高于操作温度下通载气处理的过程叫色谱柱的老化。26.密度公式为ρ=m/v；，单位是g/cm3或kg/dm3。27.佛尔哈德是以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行滴定的沉淀滴定法。28.背景吸收在原子吸收分析中使吸光度增大产生正误差，导致分析结果偏高。29.能斯特方程给出了溶液浓度或活度和电极电位之间的关系。30.酯的碱性水解反应俗称皂化反应。31.在火焰原子化中最常用的火焰是空气-乙炔，其火焰温度一般可达2100-2400℃。32.采样的基本原则是所采到的样品具有代表性。33.实验室中中毒急救的原则是将有害作用，尽量减小到最低程度。34.砝码或移液管未经校正，将使结果产生系统误差。35.饱和甘汞电极是由金属汞和甘汞及饱和KCl溶液组成的电极。36.碘量法的主要误差源是碘的挥发和碘离子的氧化。37.高锰酸钾滴定法的应用要求在强酸性介质中进行，它的基本单元是1/5KMnO4。38.保留时间是组分从进样到柱后浓度出现最大所需的时间。39.物质的量浓度是指单位体积所含成分的物质的量，它的单位是mol/L。40.酸碱滴定中指示剂的选择原则是指示剂的变色范围要与滴定的pH突跃范围部分4或全部重叠。41.液相色谱中应用最广泛的检测器是紫外检测器和示差折光检测器。42.沉淀滴定法按使用的指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。43.0.1mol/LNaOH溶液的pH值等于13.0；NaCl水溶液显中性。44.抽样必须遵循的通则是真实可靠、随机抽样，而且要具有一定的数量。45.滴定分析中的标准溶液配制方法通常有直接法和间接法。46.光的吸收定律也称朗伯-比尔定律，郎伯定律是说明光的吸收与液层厚度成正比；比尔定律是说明光的吸收与溶液浓度成正比，其表达式为A=εbc。47.开启高压气瓶的减压阀应缓慢，不得将出口对人。48.元素的性质主要决定于核外电子的排布，特别是核外最外层电子的排布。49.莫尔法分析氯离子时用AgNO3为标准滴定溶液，用K2CrO4为指示剂。50.动火分析人的职责是对分析手段和分析结果负责。(危险化学品生产工厂要对一设备进行动火作业，作业前请外面具有资质的清洗公司对该设备进行清洗，才能动火！但在动火前要对清洗后是否具备动火条件进行检测或检查，出具相应检测报告或数据)三、选择题1.下列仪器中可在沸水浴中加热的有(D)。A．容量瓶B．量筒C．量杯D．蒸馏瓶2.反相键合相高效液相色谱法中，流动相的主体成分是(A)。A．水B．甲醇C．乙腈D．四氢呋喃3.玻璃电极初次使用时，一定要在蒸馏水中浸泡(C)小时以上。A．8B．12C．24D．364.欲配制(1+1)HCl溶液100mL(容量瓶)，应移取浓盐酸(A)，再加水稀释至刻度。A．50mLB．30mLC．20mLD．10mL5.氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是(B)。A．方法原理B．分析操作C．反应历程D．反应速度6.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时，最合适的指示剂是(D)。A．酚酞(pH=8.2~10.0)B．甲基红(pH=4.4~6.2)C．甲基橙(pH=3.1~4.4)D．酚红(pH=6.4~8.2)7.在空气中长期放置少量金属钠，最终产物是(A)。5A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD.Na2O28.下列物质中含有离子键和配位键的是(B)。A．Na2SB．NH4ClC．水D．氢氧化钠9.在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是(A)。A．NH4+B．NH2+C．NH2-D．NH+10.用气相色谱做定量分析时，(B)要求进样量要特别准确。A．内标法B．外标法C．面积归一化D．校正面积归一化12.甘汞电极的内部通常装有一定数量的(C)，且要不定期的检查并及时补充。A.KCl溶液B.NaCl溶液C.饱和KCl溶液13.乙酸(Ka=1.8×10-5)，甲酸(Ka=1.8×10-4)，草酸(Ka=5.9×10-2)和氯乙酸(Ka=1.4×10-3)，最强的酸是(C)。A．乙酸B．氯乙酸C．草酸D．甲酸14.色谱定量分析中的相对校正因子是被测物质与参比物质的(A)之比。A．绝对校正因子B．峰面积C．质量D．峰高15.沉淀重量法中，用于灼烧沉淀的最通用器皿是(D)。A．银坩锅B．镍坩锅C．铁坩锅D．瓷坩锅16.pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为(C)。A．1.50B．3.00C．1.26D．2.0017.用玻璃电极测定pH9的NaOH溶液的碱度时，大量Na+的存在往往使测定产生误差，这种误差称为(C)。A.酸性误差B.中性误差C.碱性误差18．下列物质中，属于酸碱指示剂的是(A)。A．甲基红B．二苯胺C．铬黑TD．钙指示剂19.某有色溶液浓度为c时，吸光度为0.15，当浓度变为2c时，吸光度为(D)。A．0.075B．0.03C．1.50D．0.3020.滴定分析时，若所用试剂或水中含有被测组分，一般通过(C)方法进行扣除。A．仪器校正B．对照分析C．空白实验D．多次测定21.滴定分析时，若怀疑试剂已失效，可通过(B)方法进行验证。A．仪器校正B．对照分析C．空白实验D．多次测定22.分析天平的分度值是(C)。6A．0.01gB．0.001gC．0.0001gD．0.00001g23.pH=2.00和pH=4.00的两种溶液等体积混合后pH是(A)。A．2.3B．2.5C．2.8D．3.224.用玻璃电极测溶液的pH值，是基于玻璃电极的电位与(C)呈线性关系。A．酸度B．H+的浓度C．溶液的pH值D．离子强度25.两个色谱峰能完全分离时的R值应当(A)。A．≥1.5B．≥1.0C．≤1.5D．≤1.026.用EDTA滴定法测定试液中的Al3+时，一般采用的滴定方式是(C)。A．直接滴法B．间接滴定法C．返滴定法D．置换滴定法27.淀粉是一种(C)指示剂。A．自身B．氧化还原型C．专属D.金属28．标定I2标准溶液的基准物是(A)。A．As2O3B．K2Cr2O7C．Na2CO3D．H2C2O429.间接碘量法中，标定硫代硫酸钠标准溶液浓度常用的基准试剂是(D)。A．As2O3B．Na2CO3C．H2C2O4D．K2Cr2O730.分光光度法测定待测组分时，工作曲线弯曲的原因可能是(A)。A．溶液浓度太大B．溶液浓度太稀C．参比溶液有问题D．仪器有故障四、简答题：1．在EDTA滴定Al3+时，为什么不能用直接滴定法而采用间接法？由于Al3+易与常见金属指示剂形成的有色配合物的稳定性比EDTA-Al的强，易发生指示剂的封闭现象而使滴定终点拖后，因此，通常采用返滴定法进行测定。2．何为金属指示剂的“封闭”现象？如何避免？金属指示剂与某些共存的金属离子形成了极稳定的配合物，以至过量的EDTA也不能使指示剂游离出来的现象，称为指示剂的“封闭”现象。避免办法：可采用加入配位能力更强的掩蔽剂与干扰离子反应，以消除其影响。3.何为金属指示剂的“僵化”现象？如何避免？若形成的有色配合物的溶解度较小，而导