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高三化学试卷共7页第页1高三化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Cr-52第Ⅰ卷选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维D．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关化学用语正确的是A．核内有8个中子的碳原子：86CB．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．l.0mol·L－1NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的C(OH－)=1×10-12mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性C．反应后溶液酸性增强D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌—铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHD．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃Cl2酸性KMnO4溶液高三化学试卷共7页第页2MnO2△△电解NaOH溶液过量CO2酸化电解NH3、CO2△O27．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH3NOHNO3②浓HClCl2漂白粉③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1NAB．质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC．标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2OD．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B．中间体X易溶于水C．1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOHD．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强XYZWQ石灰乳灼烧CH2(COOC2H5)2水解水杨醛中间体X香豆素-3-羧酸O2、H2O高三化学试卷共7页第页313．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝10.20tmol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40molD．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15．25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．当pH＝3时，溶液中c(F一)＜c(Na+)B．当c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－1高三化学试卷共7页第页4第Ⅱ卷（非选择题80分）16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸反应Ⅰ过滤搅拌滤渣反应ⅡH2SO4NaNO2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO3硫酸亚铁溶液过滤NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的▲（选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作▲。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为▲。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：CH3NHCOCH3BrACOOHNHCOCH3BrCOOHNHCOCH3OCH3COOCH3NH2OCH3KMnO4/H+Cu,CH3ONaCH3OHBCDCH3COClCOOCH3NHCOCH3OCH3E浓HNO3浓H2SO4/COOCH3NHCOCH3OCH3FO2N……盐酸阿立必利浓H2SO4/（1）有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲(写名称)。（2）由E生成F的反应类型为▲。（3）下列CD的有关说法正确的是▲。a．使用过量的甲醇，可以提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物过量高三化学试卷共7页第页5（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：▲。①属于α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（5）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是▲。（6）写出由C生成D的化学方程式：▲。（7）已知：NO2FeHClNH2。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备CH3COOCH3NHCOCH2CH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如：CH3CH2BrNaOH溶液H2CCH2HBrCH3CH2OH18．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：▲。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、▲；B也必须添加温度控制装置，应该是▲(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①▲；②▲；③洗涤；④干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是▲。②原ClO2溶液的浓度为▲g/L（用步骤中的字母代数式表示）。高三化学试卷共7页第页619．（12分）饮用水中NO3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是▲、▲，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成▲的利用率降低。（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为▲。（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为▲。（4）饮用水中的NO3－主