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课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．1molNa与足量盐酸反应消耗的HCl比1molNa在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大4．往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是()A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失5．下列叙述正确的是()A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火6．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法中，正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应7．将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g7.3%的盐酸中，结果正确的是()A．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多D．反应结束时产生的气体一样多8．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为43C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁10.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像答案1．C。A项中，两者均生成NaCl，由钠元素守恒知，产生的NaCl相等，所以消耗的HCl相同，A错误；打磨过的铝箔加热时生成Al2O3薄膜，将铝包着而不滴落，B错误；镁在空气中会氧化生成致密的氧化膜，需要打磨掉才能进行性质实验，C正确；铁与其他的非金属如氯气、硫也能发生反应，D错误。2．D。钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成淡黄色的过氧化钠；钠在空气中燃烧的火焰为黄色。3．B。本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。4．A。因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消失。5．B。人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A错误；Fe在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe3O4,1molFe参与反应转移83mol电子，5.6g(0.1mol)Fe转移0.83mol电子，B正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na2O2，C错误；钠、镁等活泼金属能与H2O反应放出H2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D错误。6．D。本题考查金属的活动性顺序，可根据金属与同浓度的酸反应的剧烈程度不同判断金属的活泼性，反应越剧烈的金属其活泼性越强。A项，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活泼性比Mg弱；B项，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C项，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti置换Cu成本较高；D项，由于Cu不如Mg活泼，Cu与MgCl2溶液不发生反应，故选D。7．A。金属越活泼与同浓度酸反应越剧烈，Na最活泼，A正确。从产生H2量看，23gNa需HCl36.5g，实际HCl14.6g，明显不足，但Na还可与水反应产生H2，所以放出H2Na最多，B、C、D均不正确。8．A。发生以下反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应转移电子数相等A对；设生成H2的物质的量为1mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24g，m(Al)＝18g，m(Mg)m(Al)＝43，若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故一定正确的只有A项。9．C。金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为M～n2H2，M代表某种金属，n代表金属化合价。即1mol金属与水、酸或碱反应产生n2mol的H2。解法一：用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，很容易求解。M～n2H2⇒Zn～H2Fe～H2Mg～H2Al～32H2由此很快算出，产生标准状况下11.2L的H2时，需要各金属的质量分别是m(Zn)＝32.5g，m(Fe)＝28g，m(Mg)＝12g，m(Al)＝9g＜10g。只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H211.2L。解法二：也可以用求平均相对原子质量的方法解答。先假定化合价为＋2价，求出金属混合物的平均相对原子质量：10Mr＝11.222.4，则Mr＝20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，铝作为＋2价时，相对原子质量可算作27×23＝18＜20，则必含有铝。10．C。等物质的量的三种金属与相等物质的量的盐酸(0.2mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的量)相等，说明盐酸均完全反应，且金属Na不过量，C错误；2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2mol2mol22.4Ln(Na)0.2molV(H2)n(Na)＝0.2mol，V(H2)＝2.24LA、B正确；曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢，对应金属活动性由强到弱，D正确。———————————————————————————11．现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为()A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g12．下列叙述正确的是()A．1molNa与O2反应生成Na2O或Na2O2，转移的电子数目均为2NAB．1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为23C．Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为123D．Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为32二、非选择题(共52分)13．(9分)(1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，其中是干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。(2)如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠(足量)，伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为____________________，产物的颜色是________，待反应完全并冷却后，打开弹簧夹，则广口瓶内水面上升占瓶内空气体积的________(假设装置的气密性良好且操作正确)。(3)若图乙是铁丝在纯氧中点燃，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是________。14．(15分)(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。15．(8分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是______，化合物甲是________。(2)写出反应①②③的化学方程式。①__________________________________________________；②__________________________________________________；③__________________________________________________。16．(8分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__________________________________。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g/cm3、0.80g/cm3、1.00g/cm3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________。17．(12分)某探究性小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。(1)上图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先检验装置的气密性，检验的方法为____________________。(2)图Ⅰ为产生水蒸气的装置，仪器A中除蒸馏水外，还需加入某种固体，其作用是__________________________。(3)图Ⅱ为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式：__________________________________________。(4)为检验硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连________，________连________，________连________(填下列装置的接口字母)。