广东汕头潮南区东山中学18-19学度高二上年末考试-化学(理)

广东汕头潮南区东山中学18-19学度高二上年末考试-化学（理）高二化学期末考试卷【相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5O－16S－32Cu－64Na－23】【一】选择题〔此题共12小题，每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，每题2分。共30分〕.1、以下对熵的理解不正确的选项是()A、同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B、体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C、凡熵增的反应均为自发过程D、2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应2、反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为：A、④＞③=②＞①B、④＜③=②＜①C、①＞②＞③＞④D、④＞③＞②＞①3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+〔aq〕+OH-〔aq〕＝H2O〔l〕ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的选项是:A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH24、弱电解质和强电解质的本质区别在于A、离子数目的多少B、物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C、在水溶液中是否存在电离平衡D、电离方程式的写法不同5.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是〔〕A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A6.以下实验操作和数据记录都正确的选项是A、用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB、用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC、用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D、用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL7、100℃,KW=1.0×10-12,假设在此温度时,某溶液中的C(H+)=1.0×10-7mol/L,那么该溶液A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.1000C(H+)=C(OH-)8.以下说法不．正确的选项是．．．．．．A.钢铁腐蚀多数为电化学腐蚀，常见的有析氢腐蚀和吸氧腐蚀B.可在轮船的钢铁船体上连接一锌块来防止船体被腐蚀C.电解法精炼粗铜，粗铜作为阴极D.在铁片上镀银，铁作阴极，银做阳极，电解液为硝酸银溶液9.：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的选项是A、AgClAgIAg2CrO4B、AgClAg2CrO4AgIC、Ag2CrO4AgClAgID、Ag2CrO4AgIAgCl10、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是11、用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质〔括号内〕，能使溶液完全恢复的是A、CuCl2〔CuO〕B、NaOH〔NaOH〕C、CuSO4〔CuCO3〕D、NaCl〔NaOH〕12、体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的选项是A、醋酸＞硫酸＞盐酸B、硫酸＞盐酸＞醋酸C、醋酸＞硫酸＝盐酸D、硫酸＝盐酸＝醋酸13、以下说法不正确的选项是()A.决定化学反应速率的要紧因素是参加反应的物质的性质B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，能够改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快14、以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A、在c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH、Cl－、NOB、pH值为1的溶液：Fe3+、Na+、SO42-、HCO3—C、水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-D、pH值为13的溶液：K+、SO23、Na+、AlO2—15、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的选项是Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)二.双项选择题：〔每题3分，在每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1.5分，有选错或不答的得0分。〕16.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；H＞0，以下表达正确的选项是〔〕A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动D、将水加热，KW增大，pH不变17.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，以下说法正确的选项是：A、弱酸溶液产生较多的氢气B、强酸溶液产生较多的氢气C、开始时产生氢气的速率强酸大D、产生相同体积的气体弱酸需要的时间短18.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()A、稀硫酸B、氯化钠水溶液C、硝酸钠水溶液D、氢氧化钠水溶液19、密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,假设保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.以下判断不．正确．．的选项是．．．．A.、B的转化率降低B、平衡向正反应方向移动C、.x+yzD、C的体积分数下降【三】非选择题(本大题共5小题，共58分)20.〔8分〕〔1〕写出H2S的电离方程式；〔2〕写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式；〔3〕相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)3H4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H用1H、2H和3H表示H，H=21.〔10分〕〔1〕AgNO3的水溶液常温时的pH7〔填“”、“=”、“”〕，缘故是：____________________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以〔填“促进”、“抑制”〕其水解。〔2〕氯化铝水溶液呈性，缘故是〔用离子方程式表示〕：________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的要紧固体产物是。〔3〕在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，能够加入少量的。22、(11分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：〔1〕配制待测液称取得4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的要紧仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、、〔2〕滴定①用________量取10.00mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2017mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_______________时停止滴定。〔3〕数据处理依照上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为____________，烧碱的纯度为__________。〔4〕以下操作，会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00②终点读数时仰视(滴定前读数准确)③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消逝⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来23.〔11分〕化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。〔1〕把化学能转化为电能的装置是〔填“甲”或“乙”〕〔2〕④电极上的电极反应式为〔3〕①电极上的电极反应式检验该电极反应产物的方法是〔4〕甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、〔填序号〕〔5〕写出装置甲的反应总方程式24、(18分，每空2分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。那么H2燃烧的热化学方程式为______________________。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的进展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，那么a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_______,假设t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是②假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动〔填“向左”、“向右”或“不”〕；使用催化剂反应的ΔH〔填“增大”、“减小”或“不改变”〕。④③滴有酚酞的NaCl溶液②①FeFeCC甲乙○3温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。那么反应的平衡常数为____________。2018-2018学年度东山中学第一学期高二化学期末考试答题卷【一】选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共30分〕题号12345678答案题号9101112131415答案【二】双项选择题〔共4小题，每题3分，共12分。〕题号16171819答案【三】非选择题(本大题共6小题，共52分)20.〔8分〕〔1〕；〔2〕；〔3〕H=21、(10分)〔1〕(2分)〔2〕(2分)(2分)〔3〕22、(11分)〔1〕、〔2〕①用_____量取10.00mL待测液。②直到时停止滴定。〔3〕待测烧碱溶液的浓度为，烧碱的纯度为。〔4〕导致实验结果偏低的是(填序号)。23、〔1〕把化学能转化为电能的装置是〔填“甲”或“乙”〕〔2〕④电极上的电极反应式为〔3〕①电极上的电极反应式检验该电极反应产物的方法是〔4〕甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是、〔填序号〕〔5〕写出装置甲的反应总方程式24、(18分，每空2分)(1)H2燃烧的热化学方程式为____________________。(2)①正极的电极反应式为②a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________(3)①图中t1时引起平衡移动的条件可能是______，其中表示平衡混合物