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1空气中氧气含量测定1、空气的主要成分和组成：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%2、测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。化学方程式：4P+5O2=====2P2O5（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②装置冷却后烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验结论：O2约占空气体积的1/5（4）实验注意事项：①装置不能漏气；②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B.瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；C.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（6）水的作用：降温（7）根据本实验推测氮气的性质：1.氮气不溶于水2.氮气不能燃烧也不支持燃烧。点燃2水红磷················水红磷················C空气中氧气含量测定仪器总结保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。例：用来测定空气成分的方法很多，右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是：•第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。•第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。•第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸•入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。•请回答下列问题：•（1）集气瓶中剩余的气体主要是。•（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能••是、、。例：某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：ABD