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第三章有机化合物第一节第二课时烷烃1、了解有机化合物的成键特点。2、掌握烃、烷烃的概念、物理性质、化学性质。（重点）3、烃的燃烧规律。（重点）4、同分异构体的书写方法及等效氢的判断。（重难点）【学习目标】一、有机化合物的结构特点有机物结构多样性的表现：碳原子不仅可以通过共价键与其它原子结合成分子，还可以彼此间以共价键构成碳链或碳环，再结合其它原子形成分子；碳原子可以成单键、双键、三键。二、烃又叫碳氢化合物CxHy只含有碳、氢两种元素的有机物+=烃tīngq火气àn烃字的由来：三、烷烃只含C、H，碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”的链状有机化合物。结构特点：每个碳形成四个共价键，碳碳之间以单键相连成链状；C原子剩余价键全部和氢结合达到饱和。1.烷烃的概念2、烷烃的通式:分子式通式:CnH2n+2（n≥1）烃分子式:CxHy12345CH4C2H6C3H8C4H10C5H12678910C6H14C7H16C8H18C9H20C10H223、烷烃的名称碳原子数12345分子式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12名称甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷碳原子数678910分子式C6H14C7H16C8H18C9H20C10H22名称己烷庚烷辛烷壬烷癸烷4、烷烃的物理性质：名称结构简式常温时的状态熔点/℃沸点/℃相对密度水溶性甲烷CH4气-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3气-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶二十四烷CH3(CH2)22CH3固54391.30.7991不溶课堂练习写出下列各烷烃的分子式。（1）烷烃C18Hm中，m的值烷烃CnH18中,n的值（2）相对分子质量为212的烷烃的分子式（3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍（4）烷烃B分子中含有200个氢原子（5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气（6）分子中含有22条共价键的烷烃氧化反应OHnnCOOHCnnn22222)1(213点燃均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。（1）取代反应需光照，需纯卤素，产物复杂光照233ClCHCH（2）5.烷烃的化学性质CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O烃的燃烧规律(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值。⑵等质量的烃完全燃烧，y/x(即氢含量)越大，耗氧越多；x/y（即含碳量）越大，生成的二氧化碳越多；【课时13】若两种烃x/y相等，则生成的二氧化碳和水均相等。(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。(总质量一定时，不论烃以何种比例混合，完全燃烧后耗氧量一定，最简式一定相同。)（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x（液）减少（1+y/4）1x+y/4xy/2(气）或增加（y/4–1）H2O为液态：体积总是减小。H2O为气态：体积不变y=4（CH4C2H4C3H4）体积减小y4（C2H2）体积增大y4(C2H6C3H8)烃完全燃烧前后气体体积变化规律：5．在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10解析：烃燃烧通式为CxHy＋(x＋y4)O2――→点燃xCO2＋y2H2O，等物质的量烃相比较，(x＋y4)越大，燃烧消耗的O2越多。D6．0.1mol某烷烃完全燃烧生成CO2的质量为13.2g，则该烷烃为()A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12解析：13.2gCO2的物质的量为0.3mol，又知该烷烃的物质的量为0.1mol，所以1mol该烷烃含3mol碳原子，则该烷烃为C3H8，选B。B将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O。下列说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数________。A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断三、同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。碳原子均饱和。链状碳原子数不同。烷烃同系物结构相似：分子组成：｛比较甲烷与乙烷，乙烷与丙烷，丙烷与丁烷，在分子组成上的差异思考分析碳原子数相邻的烷烃之间相差“CH2”原子团特别提醒：同系物结构相似(即物质的种类要相同)、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。①结构相似：同类物质②相差一个或n个CH2原子团--C原子数不同。③化学性质相似：随堂练习下列哪组是同系物（）A、CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3B、CH3CH3CH3CHCH3CH3•甲基：－CH3•亚甲基：－CH2－•次甲基：－CH－•乙基：－CH2CH3或－C2H5•丙基：2种•丁基：4种烷基烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。烷烃的系统命名根基存在制备状态电性实例电解质组成的部分非电解质组成的部分原子团“根”与有机物“基”区别电解质电离的产物有机物去H的产物能存在于溶液或熔化状态中可短时间自由存在，不能长存电中性带电OH¯–OH请你写出二者的电子式。四、烷烃的命名：系统命名法1.含1----10个碳原子用“天干”命名：甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸。2.碳原子数超出10的依次用“十一、十二……命名[例如]CH4C2H6C5H12C9H20甲烷乙烷戊烷壬烷C12H26C20H42十二烷二十烷口诀：选、编、取、名•选：选主链（最长链），称某烷；•编：编号位，定支链（位置和最小）；•取：取代基，写在前，注位置，短线连；•名：不同基，简到繁，相同基，合并算。3.步骤：(1).选定分子中的最长链(即含C原子数目最多的链)为主链，按主链上碳原子的数目称为某烷；(2).把主链中离支链最近的一端作为起点进行编号；(3).把支链作为取代基，将其写在烷烃名称的前边，并在其前边注明其位置，数字与取代基之间用一短线隔开；(4)如有相同取代基，可进行合并，用二、三等数字隔开；如有几个不同的取代基，则简单在前复杂在后。CH3CH2CHCHCH3CH3CH3练习（1）：写出下面烷烃的名称2，3-二甲基戊烷取代基位置-取代基数目取代基名称主链阿拉伯数字中文（阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开。）(2)(3)CH3CH2CCHCH3CH3CH3CH3CH3CH2CHCHCH2CH3CH3CH32，2，4-三甲基戊烷2-甲基-3-乙基戊烷(4)CH3CH2CHCH2CH3CH3CH3CH3CHCH(5)CH3CH2CHCH2CH3CH3CH3CH3CHCH2，3-二甲基-4-乙基己烷2，5-二甲基-3-乙基己烷练习2：下列烷烃命名是否正确？1、4-甲基己烷2、3-甲基-2-乙基戊烷3、5-甲基-3-乙基己烷3-甲基己烷3，4-二甲基己烷2-甲基-4-乙基己烷CH3CHCH2CH2CHCH3CH3CH3(CH3CH2)2CHCH3CH3CH3CH3－CH－CH－C－CH3C2H5CH3CH3－C－CH3CH3－CH－CH3CH3－CH－CH32,5-二甲基己烷3-甲基戊烷2,2,4–三甲基–3–乙基戊烷2,3,3,4–四甲基戊烷请用系统命名法给以下烷烃命名：CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3C4H10丁烷四、同分异构现象与同分异构体性质不同的原因是结构不同C5H12四、同分异构现象与同分异构体1、同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构现象。2、同分异构体：具有相同的分子式而结构不同的化合物互称同分异构体。3、理解：例：写出C5H12的同分异构体。步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子结构简式。②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置由里向外变化。CH3-CH-CH2-CH3CH3CH3CH3-C-CH3CH3书写规则：主链由长到短，支链由繁到简；支链位置由里向外,由同到邻到间。CH3-CH2-CH2-CH2-CH3碳原子数同分异构体数1121314253657981893510751115912355138021418581610359203663195、烃的一元取代物的找法分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种下列烷烃分子中进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3