搜索
氯气的实验室制法1、反应原理4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2⑴MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。⑵浓盐酸与MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2过量时，氯化氢不可能完全反应)。实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）A、①比②多B、②比①多C、一样多D、无法比较B随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．２、装置类型：3、收集方法：4、尾气吸收：5、仪器装置的组装和拆卸顺序：组装：拆卸：6、实验步骤要点：开始：结束：向上排气法（为什么不用排水法？）NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）从左到右，从下到上。从右到左，从上到下。组装仪器—检查装置气密性—装药品（先加固体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢加热—滴加盐酸停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器装置选择的理由分液漏斗连接顺序：思考问题1：在上述实验中收集到的氯气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？问题2：如何制得纯净干燥的氯气？净化装置固态试剂液态试剂问题3：请设计制备纯净干燥氯气的实验装置除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化洗气瓶实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置反馈练习指出右图错误之处1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？2、总结制备实验方案设计的一般思路。先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制。课堂小结发生装置净化装置收集装置尾气处理装置知识拓展：实验室制氯气的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO42KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑KClO3+6HClKCl+3H2O+3Cl2↑加热已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处D×××已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色可用饱和食盐水吸收HCl可用浓硫酸干燥Cl2较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol