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1第四章定量分析基础知识点一、分析化学的分类偏差按分析对象按组分含量按试样用量按分析任务无机有机常量半微量微量常量组分微量组分痕量组分二、误差及其产生的原因三、误差和偏差误差绝对E=x-T相对Er=ET×100%定性定量结构误差系统偶然方法仪器试剂操作绝对di=xi−x̅相对dri=dix̅×100%平均d̅=|d1|+|d2|+⋯|dn|n相对平均d̅r=d̅x̅⁄×100%标准s=√d12+d22+⋯dn2n−1(n≤20)相对标准sr=sx̅×100%(变异系数cv)2四、提高分析结果准确度的方法方法选择合适的分析方法减小偶然误差——增加平行测量次数消除系统误差方法误差——对照试验仪器误差——校正试验试剂误差——空白试验减小测量误差五、有效数字1.有效数字的位数①“0”的问题：第1个非0前的0不为有效数字。②对数：其位数取决于小数点后的位数。③倍数，分数：视为无限位，需几位取几位。2.有效数字的运算①修约规则：“四舍六入五成双”加减法：以绝对误差最大的数，即小数点后位数最少的数为依据乘除法：以相对误差最大的数，即有效数字位数最少的数为依据②计算规则六、可疑值的取舍1.4d̅法：求出不包括可疑值在内的d̅、x̅。若|x可疑−x̅|≥4d̅，则x可疑舍弃。2.Q检验法：由小到大排列数据。Q计算=|x可疑−x相邻|x最大−x最小，若Q计算≥Q表，则x可疑舍弃。μ=x̅±ts√n七、置信区间八、显著性检验1.平均值与标准值比较t检验法：求t计算=|x̅−μ|s√n，若t计算≥t表，则x̅与μ之间差异显著。2.两组数据平均值比较①F检验法：求F计算=s大2s小2，若F计算≥F表(f1,s大的自由度；f2，s小的自由度)，则两组数据的精密度差异显著。②t检验法：若sI，sII无显著性差异计算：t计算=|x̅I−x̅II|s小√nI∙nIInI+nII，若t计算≥t表(f=nI+nII−2)，则x̅I与x̅II之间存在着显著性差异。3九、滴定分析基本概念滴定；滴定剂(标准溶液)；化学计量点；滴定终点；滴定误差*；滴定度*；基准物质*①终点误差：滴定终点与化学计量点不一致而产生的误差，属系统误差。②滴定度：1mL滴定剂相当于被测物质的质量。TBT⁄=m(B)V(T)③基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。常用基准物质：Na2CO3(标酸)；Na2B4O7·10H2O（标酸）；(标碱)；H2C2O4·2H2O(标碱)；K2Cr2O7(标还原剂)；Na2C2O4(标氧化剂)；CaCO3(标EDTA)；NaCl(标AgNO3)十、滴定方式和滴定方法*滴定方式直接滴定返滴定置换滴定间接滴定滴定方法酸碱氧化还原配位沉淀十一、滴定分析有关计算nAnB=ab⇒nA=abnB⇒(cV)A=ab(cV)B或(cV)A=ab(mM)B滴定反应：aA+bB=cC+dD,当反应达到化学计量点时，a摩尔A与b摩尔B反应完全，则