第8章沉淀溶解平衡题选

12014沉淀溶解平衡题选1.下列说法正确的是A．两种难溶物中溶解度小的物质其spK不一定小B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大C．因为109431.0810,8.110spspKBaSOKBaCO，所以4BaSO沉淀不可能转化为3BaCO沉淀D．相同温度下，将足量AgC1固体分别加入同体积的①0.1mol·L-1盐酸、②0.1mol·L-1氯化镁溶液、③0.1mol·L-1硝酸银溶液中，cAg:③②①2.己知：25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCN)＝1.2×10－16。下列说法正确的是A．25℃时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl－)增大C．25℃时，AgCN固体在20mL0.01mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1HCN（弱酸）溶液中的Ksp小D．25℃时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变3.某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：下列叙述正确的是物质（25℃）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH≥6.4≥9.63～4A．混合溶液中：c(SO42－):[c(Cu2＋)+c(Fe3＋)+c(Fe2＋)]＝5:4B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀4.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：2K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动5.现向一含有22CaCu、的混合溶液中滴加23NaCO溶液，若首先生成3CuCO沉淀，根据该实验可得出的结论是（）A.33spspKCuCOKCaCO＜B.22cCuCa＜cC.2323spspcCuKCaCOKCaCOcCa＞D.2323spspcCuKCuCOKCaCOcCa＜6.已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25oC)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，下列说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C．该溶液中c(SO42-)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大7.某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式。剩余溶液中22(Ca)(Mn)cc。[已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)=5×10-9(mol·L-1)2]8.25℃时，向O.lmol1L的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol1L氨水，有白色3沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol1L的FeCl3溶液，观察到的现象是______；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）9.已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+（填“能”或“不能”）完全沉淀（已知：溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全）。10.硫化亚铁常用于工业废水的处理。①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?(填“能”或“否”)。请根据淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)11.NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。12.Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为。（已知：常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4×10-28）13.如右图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知25C时Ksp=1.07×10－10且BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。①T2____25C（填“＞”、“＜”或“＝”）；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点4b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）14.工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=。已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。15.(1)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________(2)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：225MgOH℃时，向的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____________________【25℃时，Mg(OH)2的溶度积125.610spK】．16.碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.25完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是；②反应A后调节溶液的pH范围应为。③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是。17.化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程。已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5。(1)①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是。②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为。③根据溶解度(S)∽温度(T)曲线，操作B的最佳方法为(填字母序号)。A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B．蒸发浓缩，趁热过滤④温度相同时Ksp[Cr(OH)3]Ksp[Fe(OH)3](填“”或“”)(2)已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是(用化学方程式表示)。由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是。