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1中等职业教育课程改革对口升学试题分类汇编绪言化学的今天和明天一、选择题1.若因酒精洒出着火，采取灭火的错误方法是（）A．用灭火器扑灭B.用沙子盖灭C．用水扑灭D.用湿布熄灭二、判断题1．稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。（）2.用试管加热时，管口不能对着他人，只能对着自己。（）三、填空题1.实验操作时，将试剂瓶中液体倒入试管后，应将试剂瓶口在（）上靠一下，以除去残留在瓶口的药液。2.给盛有溶液的试管加热时，应使用酒精灯的（）焰。3.酒精灯壶内的酒精不能超过其容积的（）。四、简答题1．画出加热晶体CuSO4•５H2O的实验装置，并叙述操作方法。（10分）五、实验题六、计算题第一单元常见金属元素及应用一、选择题1．能和水剧烈反应的金属是（）A．FeB．ZnC．NaD．Cu2.金属钠在常温下应保存在（）A．塑料桶中B．少量煤油里C．钢桶中D．不用密闭保存3.焰色反应中出现红色的是（）金属元素。A．锂B．钠C．锶D．钡4.下列化合物属于两性氢氧化物的是（）。A．NaOHB．KOH2C．Al(OH)3D．Ca(OH)25.具有磁性的物质是（）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O46．下列金属中与水反应最强烈的是（）A．KB．NaC．MgD．Ca7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.硫酸铁B.碳酸钠C.硝酸钾D.硫酸亚铁二、判断题1．铝、氧化铝、氢氧化铝都既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。三、填空题1.纯碱的分子式为（）。四、简答题1.（5分）铝锅表面上，既然有一层氧化物保护膜，为什么不宜用碱水洗或盛酸性食物？2.将一小块金属钠（用滤纸吸干表面的煤油），迅速放在加有2滴酚酞试液和蒸馏水的烧杯中，根据下列实验现象描述金属钠性质：实验现象性质描述钠浮于水面钠熔为小球以至完全消失烧杯壁发热烧杯中溶液变为红色有大量气泡生成有关的化学方程式为_______________________________________。五、实验题六、推断题七、计算题第二单元微观粒子的计量单位------摩尔一、选择题1.1mol镁中还有镁原子的个数()A．0.5个B．12个C．3.01×1023个D．6.02×1023个2．在标准状况下，11.2LSO2气体的质量是（）A．0.5molB．16gC．32gD．22.4g/mol3．0.1mol/LH2SO4的质量浓度是（）g/LA．98B．49C．9.8D．4.94.下列物质中，物质的量最多的是（）3A.3.01×1023个HB.1molH2C.标准状况下33.4LCO2D.32gO25.将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.04mol·L-1B.0.5mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1二、判断题1．水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g。（）三、填空题1．在标准状况下，1mol任何气体的体积约为()L。2.配制500mL1mol·L-1NaOH溶液时，先在________上称取________gNaOH，在________中溶解，然后用________定容。四、简答题1．写出配置100ml2.0mol/LNaCl溶液的所需的实验用品及实验步骤。（20分）五、实验题六、计算题1．欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，需固体NaOH多少克？（5分）2．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量。（5分）3.（10分）实验室现有18mol/L的浓硫酸，计算（1）要配制250ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要浓硫酸多少毫升？(2)用所配制硫酸溶液100ml与足量的锌粒反应后，将溶液加水至1000ml，求溶质硫酸锌的物质的量浓度。4．配制体积分数为0.75的医用酒精100ml，需用0.95的药用酒精多少毫升？（5分）5．将5.85克的氯化钠溶于水配成500ml,求该溶液的质量浓度是多少？物质的量浓度是的多少？（10分）6.某盐酸25mL，加入mol·L-1的Ba(OH)2溶液20mL，剩余的酸需用0.5mol·L-1的NaOH溶液20mL才能恰好中和。求该盐酸的物质的量浓度。7.现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质量浓度是多少？含1.0molMg2+的这种泉水的体积是多少升？第三单元化学反应的探寻一、选择题1．下列反应中，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是（）A．N2+O2=2NOB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．N2+3H2=2NH3D．C(焦炭)+O2=CO22．达到化学平衡的条件是（）A．逆反应停止B．反应物与产物浓度相等C．反应停止产生热D．正逆反应速率相等43.决定化学反应速率的主要因素是（）A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的本性4.在2L的容器里有某反应物4mol，反应进行2秒后，该反应物还剩3.2mol，则该反应的平均速率为（mol·L-1·s-1）（）A.0.1B.0.2C.0.4D.0.85.决定化学反应速率的主要因素是（）A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的本性6.下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应二、判断题1．只要温度不变，可逆反应的反应物的平衡转化率也不变。（）2．在氧化还原反应中，失电子的过程叫氧化反应，失电子的物质叫氧化剂；得电子的过程叫还原反应，得电子的物质叫还原剂。（）3.可逆吸热反应的转化率随温度升高而增大，可逆放热反应的转化率随温度的升高而减小。（）4.改变压强一定可以改变化学反应速率。（）5.温度升高，使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢。（）6.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L。（）7.反应N2＋3H22NH3达到平衡的状态，就是N2和H2不再反应的状态。（）8.对于可逆反应，加入催化剂，使正反应速率加快，故平衡向正反应方向移动。（）9.催化剂的加入不能引起化学平衡的移动，但可以提高单位时间的转化率。（）三、填空题1.HCL+KOH=KCL+H2O的离子方程式是()2.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、（）及固体表面积等因素都可能影响反应速率。3．Fe3＋与KSCN发生反应，生成色的化合物。4.（7分）500℃时，在2SO2＋O2==2SO3(放热反应)的平衡体系中，当增大O2的浓度时，正反应速率，平衡向方向移动；当升高温度时，逆反应速率，平衡向方向移动；当减小SO3的浓度时，逆反应速率，平衡向方向移动；当增大压强时，平衡向方向移动。四、简答题1．可逆反应N2O4(g)（无色）2NO2(g)（红棕色）－Q在密闭容器中达到平衡，采取什么措施能使红棕色加深，为什么？五、实验题六、计算题1．若煅烧CaCO3质量分数为0.9的石灰石10吨，能得到生石灰多少吨？若每生产1吨生石灰，实际用去2.5吨的石灰石，则石灰石的利用率是多少？（10分）5第四单元自然界中的非金属元素一、选择题1．下列物质中，硫元素只具有还原性的是（）A．H2SB．SO2C．SD．H2SO42．与浓硫酸反应时，既表现出浓硫酸的酸性，又表现出浓硫酸氧化性的是()。A．铜B．碳C．鉄D．氧化钙3．区别氢氧化钠和碳酸钠的试剂是（）A．水B．稀盐酸C．稀氢氧化钠D．稀食盐水4.下列哪组物质能发生反应A．KNO3和CaCl2B．FeCl3和NaOHC．NH4Cl和NaClD．H2SO4和HCl5．下列化合物中元素氧化值最高的是（）A．SO2B．SO3C．NO2D．NO6．达到化学平衡的条件是（）A．逆反应停止B．反应物与产物浓度相等C．反应停止产生热D．正逆反应速率相等7.在常温下，不溶于浓硫酸、浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的金属是（）A．铝B.铁C.钠D.铜8.下列物质中，硫元素既能被氧化，也能被还原的是（）A.H2SO4B.H2SC.SO2D.SO39.有五瓶分别含有Fe2+、Fe3+、NH4+、Na+、Al3+的溶液，只用一种试剂便可将它们一一区别开来，这种试剂是（）A.硫氰化钾溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液10．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋Cl2→NaClB．Cl2＋2KI→2KCl＋I2C．Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D．CaCO3＋2HC→CaCl2＋H2O＋CO211．能使干燥有色布条褪色的是（）A．氯气B．液氯C．氯水D．氯化氢12．下列无色气体中，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A．CO2B．H2SC．SO2D．NH313.目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（）A.CO2B.H2SC.SO2D.CO14.大气层中臭氧的主要作用是（）A.吸收二氧化碳B.吸收红外线C.补充氧气D.吸收紫外线15.臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是（）A.人们大量使用氟利昂B.人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气6C.石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮二、判断题1．NH4Cl与NaOH溶液反应，加热后放出的气体会使红色石蕊试纸变蓝色。（）2.液氯能使润湿的有色布条褪色。()3.CO2中含有少量的HCl，除去它既可以选用NaHCO3饱和溶液，也可以用NaCO3溶液。（）4.将空气中的氮气转变为氮的化合物的过程称为氮的固定。（）5.氨比空气轻、又易溶于水，所以实验室制氨时用向下排空气法收集。（）6.硝酸生产中要用碱液吸收尾气中的NO和NO2以防止污染环境。（）三、填空题1.机动车尾气污染大气其原因之一是氮气和氧气发生反应生产了（）。2.实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）（）+2H2O+Cl2↑3.在居民使用的天然气中掺入了少量的（），一旦煤气泄漏，可起到警示作用。4．漂白粉的有效成分是，漂白粉在潮湿的空气中容易失效的原因是。5．浓硫酸具有强烈的、及等特性。6.将一支中间装有少量NH4Cl固体的、两头开口的玻璃管，稍稍倾斜固定在铁架台上，用酒精灯加热，分别将湿润的pH试纸悬于两个管口处，即刻看到pH试纸的颜色发生了变化，分别为：管口向上处的pH试纸变为______色，管口向下处的pH试纸变为______色。生成的物质分别是______和______。6.氟利昂对臭氧层造成严重的破坏是因为其中含有________元素，水体富营养化主要由含＿＿元素和________元素污染物的排放造成，汽车尾气排放的污染物主要有________。四、简答题1．写出溶液中硫酸根离子的检验方法五、实验题1.（8分）实验室制备氯气的化学反应原理是—————————————————，在实验装置中所用主要玻璃器皿有————————、————————、———————————、，采用——————————集气法收集氯气。可用湿润————————来验证已经收集满氯气，多余的氯气需用——————————溶液吸收。六、推断题七、计算题第五单元物质结构元素周期律一、选择题71.在原子中，质子数等于（）。A.中子数B.核外电子数C.中子数与核外电子数之和D.中子数与核外电子数之差。2.下列元素中不属于主族元素的是（）。A.磷B.钙C.铁D.碘3.元素周期表中某一区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）。A.左下方区域的金属元素B.金属元素与非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素4.下列化合物中，由离子键构成的是（）。A.H2OB.N2C.NaClD.H2CO35.某粒子符号ZAXn+,下列关于该粒子叙述错误的是（）A．质子数为ZB.中子数为A-ZC.电子数为Z+nD.质量数为A6．下列关于13153I的叙述中，错误的是（）A．质子数是53B．电子数是53C．中子数是53D．质量数是1317．下列元素中，原子