第一章原子结构与性质

高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．1．1原子结构第1页共32页第一章原子结构与性质§1.1.1原子结构一．选择题1．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是（）A．8B．18C．32D．502．下列能层或能级能量之间的比较，错误的是（）A．M能层＞L能层B．3s＞3pC．2p＞3p＞4pD．3d＞2p3．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n-1D．各能层含有的电子数为2n24．下列对能层的理解正确的是（）A．能层就是核外电子绕原子核做固定的运动形成的B．能层就是核外电子绕原子核做圆周运动形成的C．能层就是核外电子绕原子核做无规则运动的某区域所形成的密集区D．能层就是核外电子绕原子核运动形成的不同形状5．若某元素基态原子的外电子排布式为[Ar]3d104s2，则下列说法中正确的是（）A．该元素基态原子的核电荷数为12B．该元素基态原子的核外有4个能层C．该元素基态原子的的最外层有12个电子D．该元素基态原子的核外有4个能级6．下列说法正确的是（）A．同一能层的电子能量可能不同B．同一能级的电子能量可能不同C．氦原子核外2个电子运动在两个能层上D．能层的序数愈大所含能量愈少7．电子对是指（）A．不同能层的两个电子B．同一能层的两个电子C．同一能级的两个电子D．同一轨道中自旋方向相反的两个电子8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3二．非选择题9．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，呈形；np能级各有个轨道，呈形，它们互相______；nd能级各有个轨道；nf能级各有个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。10．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．1．1原子结构第2页共32页问题：（1）铷37Rb位于周期表的第周期，第族。（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤它是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是（）A．LiB．NaC．KD．Cs11．已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：X：；Y：；Z：；W：。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。（4）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．1．2原子结构第3页共32页§1.1.2原子结构一．选择题1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列说法中正确的是（）A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其基态电子排布图为：1s2s2p3s3p4．（双选）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s25．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．6．一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成（）A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s27．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是（）A．SB．AlC．SiD．Cl10．（双选）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．1．2原子结构第4页共32页A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”二．非选择题11．（1）下列原子的电子排布式都是不正确的；请说明它们各自违反了什么原理？①Al：1s22s22p63s13p2_；②S：1s22s22p63s33p3_；③K：1s22s22p63s23p63d1__；（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图都是不正确的；请说明它们各自违反了什么原理？12．写出下列原子的电子排布式：（1）16S、（2）24Cr、（3）29Cu、（4）34Se、（5）30Zn、（6）26Fe（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。13．X、Y、Z为常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答下列问题：（1）依次写出X、Y、Z三种元素的名称：；（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：；（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：；（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程；（5）写出X原子的电子排布式：.。高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．2．1原子结构与元素的性质第5页共32页§1.2.1原子结构与元素性质一．选择题1．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（）A．AlB．PC．ArD．K2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期的元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．已知某元素M的原子的最外层电子排布是nS1，下列说法正确的是（）A．M一定是金属元素B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价D．M可能呈现出-1价7．氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是（）A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第七周期0族C．Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．2．1原子结构与元素的性质第6页共32页A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强二．非选择题9．写出V、Si、Fe三种原子的电子排布式，并指出这些原子各有几个未成对电子？V：，未成对电子数为：；Si：，未成对电子数为：；Fe：，未成对电子数为：。10．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则：（1）该元素原子核外电子排布式为；（2）该元素的原子序数为；它在周期表中所处的分区为；位置为；是元素（填“金属”或“非金属”）；最高正化合价为。11．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式：。（2）D元素的单质与水反应的化学方程式：。（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：(用分子式表示)。12．化合物A由不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈。②A的化学式是。（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭、导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。2cd3abef高二化学（选修3）同步作业班级姓名第组§1．2．1原子结构与元素的性质第7页共32页§1.2.2原子结构与元素性质一．选择题1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（）A．质量很小B．运动范围很小C.运动速率很快D.有确定的运动轨道2．对元素“电负性”数值的理解不正确的是（）A．“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子