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1从实验学化学课复习-2-一、本章知识结构梳理-3-分离和提纯方法分离的物质主要仪器装置图应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯图1-3-1过滤装置示意图粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和泥沙结晶法从溶液中分离已溶解的溶质玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯图1-3-2蒸发结晶示意图从海水中提取食盐(一)混合物提纯和分离方法知识回顾-4-分离和提纯方法分离的物质主要仪器装置图应用举例分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯倒转分液漏斗分液装置示意图分离油和水萃取适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计蒸馏装置示意图从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离-5-1.过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：二低：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。(一)混合物提纯和分离方法知识回顾-6-2.蒸发蒸发操作适用于_______________________.在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干。可溶性固体溶质与溶剂的分离。有大量晶体析出3.蒸馏蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不挥发的杂质.沸点不同液体混合物-7-蒸馏烧瓶牛角管冷凝管温度计沸石蒸馏装置解读使用前要检查装置的气密性！酒精灯石棉网锥形瓶-8-蒸馏实验注意事项：1.使用前要检查:__________________。2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________。3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________。装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的2/34.温度计的水银球要_______________________,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水___________，以达到良好的冷却效果。和蒸馏烧瓶支管口处齐平下进上出6.加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。最高-9-萃取：操作过程：振荡静置分液-10-4.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)H2O(I2)3.不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2反应。-11-5.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：_________。分液时：分液漏斗分离两种互不相溶的液体混合物上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出-12-典型例题-13--14-典型例题请回答以下问题：（1）操作a的名称是_____，所用玻璃仪器是________________。（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为____________溶液。（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式过滤玻璃棒、漏斗、烧杯NaOH解题指导：一个综合性的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作中，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二要准确规范地表述基本操作。-15-(二)离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别明显的现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根离子、银离子等其他离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液检验。-16--17-典型例题-18-(三)化学计量在实验中的应用1、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换-19-物质的粒子数N物质的量浓度C(mol/L)气体体积V(L)物质的量n(mol)物质的质量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V-20-典型例题A-21--22-2、有关物质的量浓度的计算-23-典型例题等于大于小于-24-（1）实验所需仪器烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）3、一定物质的量浓度的配制-25-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用时一定要注意其规格，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。-26-（2）配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀(转移）保存主要仪器：容量瓶（不同规格）-27--28-【练一练】固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线；定容时俯视刻度线；量取液体药品时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；量取液体药品时仰视刻度线。-29-典型例题例5实验课上老师要求用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：①将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；②将量取的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；③盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤用量筒量取27.78mL的浓硫酸。将以上步骤按实际操作的先后顺序排列：____________，并指出操作中所有的错误和不妥之处。⑤②①④③-30-典型例题答案：①中应将溶解后的硫酸冷却到室温再转入容量瓶中；②中应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入预先加有适量水的烧杯中，并边加边用玻璃棒搅拌，并且量筒不需要洗涤；③中要反复摇匀容量瓶，使溶液混合均匀；⑤中量筒准确度为0.1mL，量取27.78mL浓硫酸是不可能的。解题指导：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，基本步骤有：计算、量取、溶解、转移、定容。使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管。应特别注意各种仪器的使用要求。溶液的配制过程步骤较多，注意事项较细，所以要准确掌握配制溶液的步骤及其各项注意事项。-31-布置作业【课内巩固】