胶体教案(2课时)

1★★★★★★★★★★《胶体》教案（2课时）第1课时一、课题胶体[目标]1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的制备方法。2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力以及想象能力。3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国主义教育。[重点]胶体概念[教具]多媒体[教法]实验探究法二、教学过程Ⅰ、引入新课[设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？[实验]0.01mol/1KI各加几滴蒸馏水0.01mol/LAgNO30.1mol/LAgNO3①②③无沉淀无沉淀有沉淀[提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？[追问]①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质是否完全相同？请看实验。[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。[小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把2②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重要性质。Ⅱ、讲授新课[揭题]第8节胶体一、胶体[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？其形成过程有什么共同的特点？[小结]一种或几种物质的微粒+另一种物质混和物分散质+分散剂分散系[提问]上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？[讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是什么原因呢？[小结]AgNO3+KI=KNO3+AgI↓AgNO3+KI=KNO3+AgI（胶体）浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体[设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来证明呢？[实验]碘水过滤滤出液AgNO3碘水渗析渗出液AgNO3[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。[追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？[讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜，需要什么试剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？兰色白色↓无兰色白色淀粉溶液与食盐水3[小结]⑴证明Cl-、Na+能透过半透膜取膜外的液体白色↓→说明膜外有Cl-取膜外的液体焰色反应黄色→说明膜外有Na+⑵证明淀粉胶粒不能透过半透膜取膜外的液体碘水不变蓝色→说明膜外无淀粉[实验]小漏斗食盐水漏斗架淀粉胶体绳子烧杯半透膜蒸馏水[小结]实验证明：胶体微粒大于溶液里溶质的离子或分子。进一步实验证明其直径大小在10-9——10-7米之间。这是胶体区别于其它分散系的本质特征。（一）胶体的本质分散质微粒的直径大小在10-9——10-7米之间的分散系叫胶体。溶液胶体浊液10-9m10-7mD[讲解]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。应用渗析的方法可精制某些胶体。[提问]由实验你可知道普通滤纸的细孔直径范围多大？而半透膜的孔径又是多大？[小结]（二）胶体的提纯渗析过滤渗析含义使用用具除去杂质提纯对象应用实例把不溶于溶剂的固体物质跟溶液分离的一种操作。滤纸和小漏斗固体小颗粒（许多分子的聚集体）浊液Fe(OH)3↓+NaCl溶液将杂质离子或分子跟液溶胶分离的一种操作。半透膜单个分子或离子液溶胶Fe(OH)3(胶体)+稀HCl溶液小孔直径10-7mDD10-9mAgNO3焰色反应4[谈话]过滤、渗析实验好像渔民用渔网打鱼一样，小鱼穿网而过，溜之大吉，而大鱼则在劫难逃了。当然，不同的渔网，网眼大小不同，故从网中可以漏出大小不同的鱼。滤纸孔径大，不仅可以漏出溶液中的单个离子或分子，也可以漏出胶体颗粒。但是半透膜的孔径太小了，只能漏出溶液中的单个离子或分子，而胶粒则无法漏出。[设问]胶体是否一定是液体？分散剂是否一定是液体？[小结]（三）胶体的分类1、根据分散剂的状态分2、根据分散质的组成分气溶胶固溶胶液溶胶粒子胶体分子胶体[讨论]举出日常生活中见到的胶体，它们分属于哪类胶体？分散质、分散剂又各是什么物质？[学生实验]选用下列方法、药品和仪器制备Fe(OH)3胶体，并用丁达尔现象验证之。药品：饱和FeCl3溶液、浓NaOH溶液、蒸馏水、Fe(OH)3固体等。仪器：烧杯、酒精灯、试管、研钵、三脚架、石棉网等方法：A、饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液混和B、长时间煮沸饱和FeCl3溶液C、将1-2ml饱和FeCl3溶液滴入20ml沸水中D、将1-2mlFeCl3溶液滴入20ml冷水中E、将Fe(OH)3粉末研磨成直径小于10-7m的细颗粒，再分散到极稀的FeCl3溶液中[讨论]上面哪些方法制得了Fe(OH)3胶体？那些不能？[小结]（四）胶体的制备1、水解法：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2、复分解反应法：Fe3++3OH-Fe(OH)3(胶体)3、固体研磨法Ⅲ、巩固新课[练习]上述制取实验中，有些同学用方法C制得的Fe(OH)3胶体，产生了少量浑浊，如何除去浑浊？又如何除去里面过量的FeCl3和生成△5的HCl等杂质？怎样检验Fe(OH)3胶体是否净化了？Ⅳ、结束新课[谈话]上述制取实验中，用B法都没有得到Fe(OH)3胶体。用C法制Fe(OH)3胶体喜忧参半。大家所用的方法、药品和仪器都差不多，为什么有些成功，有些失败？其实，这些问题都涉及胶体的重要性质。欲知后事如何，且听下回分解。Ⅴ、布置作业[作业]课本NO.6（填表）课外小实验：早餐时在豆浆里加白糖或加酱油，看一看有何不同现象。三、板书设计略6第2课时一、课题胶体的重要性质[目标]1、知识传授：⑴初步认识胶体的重要性质⑵一般了解胶体凝聚方法2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力以及想象能力。3、德育渗透：适当进行辩证唯物主义观点的教育和爱国主义的教育。[重点]胶体的重要性质[教具]多媒体[教法]实验探究法二、教学过程Ⅰ、复习课文[提问]1、胶体和溶液的本质区别是什么？2、怎样鉴别Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液？Ⅱ、引入新课[引言]从外观看，胶体跟溶液并没有明显区别。那么，怎样来鉴别胶体和溶液呢？下面介绍胶体的几种重要性质，其中某些性质可用来鉴别胶体和溶液。Ⅲ、讲授新课[揭题]二、胶体的重要性质[实验]让一束光照射盛有Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液的试管[小结]1、丁达尔现象操作：强光照射，侧面观察现象：出现一条光亮的通路原因：胶体微粒对光线的散射而形成应用：鉴别胶体和溶液[过渡语]丁达尔现象有何应用呢？超倍显微镜就是利用了胶体发生丁达尔现象这个性质——因为每个微粒都发生了散射现7象，就如无数个小发光体，使我们能够看到这些小发光体的大小、形状及其“动”的形象。它是怎样“动”的呢？这就是布朗运动。[小结]2、布朗运动特点：永恒、不规则原因：胶粒（小而轻）受分散剂的（无规则运动）的撞击。[过渡语]既然胶粒在“动”，那么它们相互碰撞到一起，不能结合成较大颗粒而沉淀吗？事实上胶体都比较稳定，并不沉淀，这是为什么？[实验]用Fe(OH)3胶体做电泳实验[小结]3、电泳现象：阴极附近颜色加深阳极附近颜色变浅推测：Fe(OH)3胶体的微粒带正电荷[讨论]Fe(OH)3胶粒为何带上正电荷？[讲解]当物质分散成胶体的微粒时，分散质的总表面积有很大的增加。例如，若一个西瓜的表面积为4πR2，用刀切成二半，总面积就增加2πR2。胶粒直径表面积吸附力选择性吸附胶粒带上带电粒子向两极小→大→强→离子→电荷游去电泳[小结]胶粒的带电规律[谈话]电泳原理在工业上有许多应用。如浙江陶瓷厂除去陶土中Fe2O3杂质，浙江电除尘器厂生产的电除尘器除去大量烟尘，以减少污染等。[提问]在一定时间内，胶体为什么能够稳定存在？[讲解]在同一胶体溶液里，同一种胶粒只吸附同种离子而带上同种电荷，同种胶粒相互排斥因而不易聚集，故胶体具有较大的稳定性。[过渡语]既然胶体稳定性是因为胶粒带电，那么胶粒失去电荷，会有什么变化呢？[追问]胶粒失去电荷后，胶粒碰撞后结合成较大的颗粒而发生凝8聚。那么有什么办法除消胶粒所带的电荷呢？[讨论][实验]Fe(OH)3胶体+MgSO4溶液→红褐色↓[讲解]Fe(OH)3+MgSO4→不发生复分解反应Fe(OH)3胶粒○Fe(OH)3胶粒沉淀MgSO4=Mg2++SO24不再带电[结论]电解质能使胶体凝聚[提问]早餐时,在热豆浆里加入酱油或白糖有何不同现象?为什么?[实验]Fe(OH)3胶体H4SiO4胶体[讲解]Fe(OH)3+H4SiO4→Fe(OH)3胶粒○Fe(OH)3H4SiO4胶粒○H4SiO4[结论]带相反电荷的胶粒混和会使胶体凝聚[谈话]两瓶不同品种的墨水混和有可能发生凝聚，从而堵塞钢笔的笔孔，造成出水不畅。从这个意义上看，墨水不宜互相借用。[提问]加热对布朗运动有何影响？对胶粒与离子之间的结合力又有何影响？[实验]H4SiO4胶体白色↓[结论]加热能使胶体凝聚[讲解]胶粒碰撞增多失去电荷胶体离子吸咐力减弱相互结合[谈话]美国曾经制成一种“微波手术刀”，这种刀能发出微波把割口附近的血液中的蛋白质“加热”，使血液凝固，减少流血。[小结]4、凝聚加入电解质力沉淀胶体加入某些胶体→胶粒失去电荷→凝聚→加热凝胶电中和+→白色↓+红褐色↓+–电中和凝聚白色↓+红褐色↓△升温凝聚9[追问]胶体凝聚的结果是否一定产生沉淀呢？[实验]H4SiO4胶体凝胶[谈话]中国人民食用2千多年，现在国外也闻名的食品——豆腐，就是把盐卤或石膏溶液加入豆浆里，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起凝聚而制成的一种凝胶。[提问]点豆腐时为什么用MgCl2或CaSO4呢？[讲解]这是因为蛋白质胶粒一般带负电荷，Ca2+、Mg2+比Na+的正电荷高，凝聚能力强，如用食盐点豆腐，因NaCl加得过多而使豆腐太咸，就不能食用了。[过渡语]至此，我们已经对胶体的概念和胶体的几种重要性质有了初步的了解。那么，胶体的知识有什么重要意义呢？[小结]三、胶体的应用①土壤的保肥作用②制豆腐③明矾净水④电除尘⑤三解洲的形成Ⅳ、巩固新课[练习]1、胶体的性质中哪些跟胶粒直径大小有关？哪些跟胶粒的带电性质有关？2、用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时⑴为什么不能过渡加热？⑵为什么不能直接加热FeCl3溶液？⑶为什么不能用井水？3、解释下列问题⑴FeCl3为什么可作止血剂？⑵含氮量相同的硝铵和硫铵，硝铵的肥效不及硫铵，这是什么缘故。4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2mol/LH2SO4溶液B、2mol/LNaOH溶液C、2mol/LMgSO4溶液D、硅酸溶胶Ⅴ、布置作业[作业]课本P79NO1、2、3、4△10三、板书设计：略豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台，面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包括中国、日本、韩国、北美、欧洲等在内的豆丁全球分站，将面向全球各地的文档拥有者和代理商提供服务，帮助他们把文档发行到世界的每一个角落。豆丁正在全球各地建立便捷、安全、高效的支付与兑换渠道，为每一位用户提供优质的文档交易和账务服务。