自制PH值的计算

pH值的计算学案学习重点难点：pH值的计算有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。【基本计算】一、计算公式：PH=________（由公式推出：CH+=__________）练习：1.常温C=10-3mol/L的盐酸溶液PH为_____若硫酸溶液PH______。【注意】①lg2=0.3lg5=0.7②多元强酸与CH+的关系③碱PH先算COH—，据KW算CH+，最后算PH思考：浓度相同的盐酸和硫酸PH不同，原因是什么？2.常温C=10-3mol/L的氢氧化钠溶液PH为____若氢氧化钡溶液PH____。思考：将以上酸或碱溶液加热，PH如何变化？3.常温，PH=2的盐酸和硫酸溶液的浓度分别为__________和_________。若是醋酸溶液其浓度范围为______________。4.常温，PH=12的氢氧化钠和氢氧化钡溶液的浓度分别为__________和_________。若是氨水溶液其浓度范围为______________。思考：PH相同时，酸性或碱性越弱，其溶质的浓度越________(大或小)二、适用范围：已知常温适用范围为0——14（0—7为___性7为___性7—14为___性）练习：1.该范围对应CH+的范围为____________COH—的范围为____________。2.判断PH=7一定为中性溶液。（）PH=0的溶液酸性最强。（）PH=14的溶液碱性最强。（）（课外知识：POH=-lgOH—则C=10-3mol/L的氢氧化钠溶液POH=________。）三、PH值计算类型：（一）混合溶液PH值的计算【注意】1.一般总体积为两溶液体积和2.当两数值相差100或以上时，可忽略较小的一方）练习：1.常温PH=6和PH=3的两种盐酸，等体积混合后溶液PH值为________2.常温PH=2的盐酸和PH=4的硫酸等体积混合PH=________【小结】常温两强酸等体积混合，PH相差≥2时，混合液PH=_______________思考：常温两强碱等体积混合，PH相差≥2时，混合液PH计算与酸混合是否一致？PH=_____3.常温PH=10和PH=12的两种强碱溶液等体积混合，PH=__________【小结】已知浓度C1和C2，体积V1和V2的两强酸或两强碱溶液混合后，PH的计算分别为：设问：以上为酸与酸或碱与碱混合，如果将酸与碱混合，计算公式是否相同？练习：1.常温PH=10的NaOH与PH=4的HCl等体积混合，PH=____(提示：讨论过量少量问题)2.常温PH=11的NaOH与PH=3的HCl等体积混合，PH=____【小结】常温强酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱=14时，混合溶液呈_____性。探究：1.常温，强酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱﹥14时，混合溶液呈_____性。2.常温，强酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱﹤14时，混合溶液呈_____性。（提示：与PH酸+PH碱=14时混合溶液呈中性对照分析。）3.常温，强酸弱碱等体积混合，且PH酸+PH碱=14时，混合溶液呈_____性。2.常温，弱酸强碱等体积混合，且PH酸+PH碱=14时，混合溶液呈_____性。（提示：与强酸强碱混合溶液呈中性对照分析。）练习：1.将0.1mol/LNaOH和0.06mol/LH2SO4等体积混合，求混合液PH？（注意：讨论过量少量）2.将0.1mol/LHCl和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，求混合液PH？（注意：碱液PH值的计算）3.判断常温PH=10的NaOH与PH=2的HCl等体积混合，溶液呈____性。常温PH=10的NaOH与PH=4的某酸等体积混合，溶液呈____性。（能力提升）100℃PH=10的NaOH与PH=2的HCl等体积混合，溶液呈___性常温PH=13的NaOH与PH=4的HCl等体积混合，PH=____【小结】已知C1V1强酸和C2V2的强碱溶液混合后，PH的计算公式为：思考：如果已知强酸强碱混合溶液呈中性，做相关计算时应抓住什么特点计算？练习：1.常温，某强酸PH=a某强碱PH=b恰好完全反应，已知a+b=13,则V酸/V碱=__________若a+b=14,则V酸/V碱=__________2.若1体积的H2SO4恰好与10体积NaOH完全反应，则C1/C2=_____我的收获：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（二）溶液稀释的计算练习：1.常温PH=2的某强酸溶液①用水稀释到体积为原体积10倍，PH_____②用水稀释到体积为原体积102倍，PH_____③用水稀释到体积为原体积104倍，PH_____（提示：酸溶液无限稀释仍为酸）④用水稀释到体积为原体积106倍，PH_____小结：强酸用水稀释10n时，原溶液PH与稀释后PH的关系为（范围）：__________2.常温PH=12的某强碱溶液①用水稀释到体积为原体积10倍，PH_____②用水稀释到体积为原体积102倍，PH_____③用水稀释到体积为原体积104倍，PH_____（提示：碱溶液无限稀释仍为碱）④用水稀释到体积为原体积106倍，PH_____小结：强碱用水稀释10n时，原溶液PH与稀释后PH的关系为（范围）：__________探究:如果以上强酸或强碱改为弱酸或弱碱时，加水稀释相同倍数时PH值与对应强酸强碱的否相同，为什么？小结：弱酸用水稀释10n时，原溶液PH与稀释后PH的关系为（范围）：__________弱碱用水稀释10n时，原溶液PH与稀释后PH的关系为（范围）：__________探究：如果将等体积PH=2的强、弱酸或等体积PH=12的强、弱碱加水稀释，过程中溶液PH值与溶液体积的坐标关系，及强弱电解质溶液中C自由移动离子与溶液体积的坐标关系？由图分析：①稀释相同体积时，导电能力强电解质____弱电解质（﹥﹤=）②稀释过程中Kw是否改变？为什么？③如果后面坐标中两条曲线都为弱电解质，则同浓度时，电力程度a__b(﹥﹤=)【当堂练习】1.将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：12.（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－13.（1999全国）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.lmol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.34.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸1000V/mL2a7pHABD.若A、B都有是弱酸，则5a25.（2000全国）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：________________________________________________________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：________________________________________________________________________（3）a的取值范围是_______________________________________。【当堂测试】1.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比A.11：1B.9：1C.1：11D.1：92.(07全国I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3.（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【能力提升】用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.lmol·L－1盐酸20ml，计算当滴加的NaOH溶液体积不同时，①滴定前，盐酸PH=_______②滴加18ml、0.1mol·L－1NaOH溶液，PH=_______③滴加19.8ml、0.1mol·L－1NaOH溶液，PH=_______④滴加19.98ml、0.1mol·L－1NaOH溶液，PH=_______⑤滴加20ml、0.1mol·L－1NaOH溶液，PH=_______⑥滴加20.02ml、0.1mol·L－1NaOH溶液，PH=_______⑦将以上数据表示在坐标中。⑧由图分析当碱与酸反应接近终点时，多滴或少滴一滴对PH的影响大小。