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-1-第三章自然界中的元素基础知识总结第一节碳的多样性1.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，互称为。金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。2.Na2CO3和NaHCO3的性质比较性质Na2CO3NaHCO3俗称色态白色粉末白色固体溶解度Na2CO3NaHCO3与盐酸反应NaHCO3与酸反应比较剧烈与NaOH反应不反应与BaCl2溶液反应不反应稳定性加热）稳定不稳定，加热分解相互转化3、Na2CO3和NaHCO3如何鉴别？（1）加热比较：分解产生气体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠（2）加酸反应比较：比较剧烈是碳酸氢钠（3）滴加CaCl2、ＢaCl2溶液：产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。第二节氮的循环1.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。2、氮的氧化物有：NO是无色、难溶于水的气体易被空气中的氧气氧化为NO2:______________；-2-NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体易溶于水，重要的反应有：__________________________3、氨的化学性质：能与水反应写出方程式：_______________,溶液显碱性。与酸反应_______________将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。有还原性，写出氨的催化氧化方程式：_________________________4、氨的实验室制法原理：__________________________________5、装置：固——固反应加热装置收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等检验方法：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度6、NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7、硝酸的化学性质(1)：酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。(2):不稳定性：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的NO2,二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈黄色。一般保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处。(3):强氧化性①与金属反应:能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，不会产生氢气。在反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性。如：浓硝酸与铜反应方程式：稀硝酸与铜反应方程式：②与非金属反应，只表现氧化性。8、氮的氧化物(NO2和NO)是产生光化学烟雾和酸雨的主要原因。水体中含有过量-3-的氮会使水体富营养化，造成污染。第三节硫的转化1.硫单质俗称硫磺，它是一种固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于，硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。2.单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：（1）氧化性：（剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。（2）还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为：3、SO2的化学性质（1）是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应：（3）将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似（4）还原性：（5）氧化性：（6）漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。4.浓硫酸具有吸水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。与铜反应方程式：与碳反应方程式：第四节海水中的元素1.镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。（1）与非金属反应-4-（2）与水反应（3）在点燃条件下，能与二氧化碳反应（Mg燃烧不能用灭火器来扑灭）2.溴和碘的物理性质物理性质溴单质碘单质颜色红棕色紫黑色状态液态固体溶解性和溶液颜色水橙黄色褐（深黄色）酒精橙红褐色CCl4橙红紫红物理特性3.溴有毒，微溶液水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。在实验室中溴单质盛放在磨砂、细口的玻璃瓶中，且常用水封，防止溴的挥发。4.碘单质是易升华的固体，故碘保存在广口玻璃瓶，置于低温避光处。模拟练习：1、下列物质不属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.C60和金刚石2、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A、碳酸钙3CaCO石灰石B、氢氧化钠NaOH纯碱C、碳酸钠32CONa小苏打D、碳酸氢钠3NaHCO苏打3、关于32CONa和3NaHCO下列说法中正确的是（）A、32CONa比3NaHCO难溶于水B、3NaHCO比32CONa稳定C、石灰水能和3NaHCO反应，不与32CONa反应-5-D、等物质的量的32CONa和3NaHCO与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：14、为制备干燥、纯净的2CO，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（）A、水；无水2CaCl固体B、饱和3NaHCO溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和3NaHCO溶液D、饱和3NaHCO溶液；稀硫酸5、将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为A．0.34molB．0.38molC．0.28molD．0.18mol6、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是（）A．COB．SO2C．NO2D．Cl27、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为6:5D．硫元素的质量比为5:48、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO29、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐10、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸11.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS-6-12、若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液13.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O2催化剂加热2SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O14.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液15.等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将A.褪色B.仍为紫色C.变红D.变蓝16.须加入氧化剂后才能发生的反应是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO217.下列物质的分类正确的是：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO218.关于氧化还原反应的下列叙述正确的是：（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂19.下列离子方程式错误的是：（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－20.相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分-7-解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为：（）A．2:1B．1:1C．1:2D．4:221.用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成22.亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性23.常温下能用铁制容器盛放的是：（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸24.与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：（）①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤25.列关于二氧化硫的叙述中错误的是：()A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸26.下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：()A．H2、O2、CO2B．HCl、SO2、NH3C．SO2、CO、Cl2D．SO2、CO、O227.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是：()A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉-8-淀，该沉淀不溶于硝酸。28.下列离子方程式中，不正确的是：()A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O29.固氮作用的化学反应的是：()A．工业上用氮气和氢气合成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨30.NO2与水的反应中，水为()A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂31.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂填空题32.已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、D、E的化学式：A_________；B_________；D____________；E________。（2）写出A与B反应的化学方程式：；-9-（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是；（4）E+A反应的离子方程式：；F+D反应的离子方程式：。