第七章配位化合物

第七章配位化合物一、单项选择题1.下列物质中不能作为配体的是(B)A.NH3B.NH4+C.OH-D.NO2-2.下列离子或化合物中，具有顺磁性的是(B)A.Ni(CN)24B.CoCl24C.Co(NH3)36D.Fe(CO)53．在配合物[Co(NH3)4(H2O)]2(SO4)3中，中心离子的配位数为（B）A.4B.5C.9D.124.配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为（A）A.八面体B.四方锥形C.四面体D.三角双锥5.EDTA是四元弱酸，当其水溶液pH12时，EDTA的主要存在形式为（C）A.H4Y；B.H3Y；C.Y4-；D.HY3-6.下列关于价键理论对配合物的说法正确的是（C）A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。7.下列物质中能被氨水溶解的是（B）A.Al(OH)3B.AgClC.Fe(OH)3D.AgI8.下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（B）A.具有环状结构B.稳定性差C.配位比一般为1:1D.易溶于水9.下列说法欠妥的是：（C）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B.螯合物以六员环、五员环较稳定。C.配位数就是配位体的个数。D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。10.AgCl在11molL氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是（B）A.盐效应B.配位效应C.酸效应D.同离子效应11.离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（A）A.平面正方形B.四面体形C.直线形D.八面体形12.22Cu(en)的稳定性比234Cu(NH)大得多，主要原因是前者（B）A.配体比后者大；B.具有螯合效应；C.配位数比后者小；D.en的分子量比NH3大。13.Al3+与EDTA形成（A）A.鳌合物B.聚合物C.非计量化合物D.夹心化合物14.下列说法中错误的是（D）A.配体的配位原子必须具有孤电子对。B.配离子的配位键愈稳定，其稳定常数愈大。C.配合物的颜色最好用晶体场或配位场理论解释。D.配合物的颜色最好用价键理论来解释。15.下列几种物质中最稳定的是（A）A.[Co(en)3]Cl3B.[Co(NH3)6](NO3)3C.[Co(NH3)6]Cl2D.Co(NO3)316.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A.[Fe(C2O4)]3-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[AgCl2]-17.下列叙述中正确的是(D)A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的B.配合物都有内界和外界C.配位键的强度低于离子键或共价键D.配合物中，中心原子（离子）与配位原子间以配位键结合18.下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]3-的稳定常数的是(A)A.[Fe(H2O)6]3++6F-=[FeF6]3-+6H2OB.[FeF6]3-=Fe3++6F-C.[FeF6]3-+6H2O=[Fe(H2O)6]3++6F-D.[FeF6]3-+H2O=[FeF5(H2O)]2-+F-19.下列物质中的中心离子磁矩最小的是（B）A.[Fe(CN)6]3-B.[Co(CN)6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[FeF6]3-20.配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：(C)A.氢氧化锌钾B.四氢氧化锌(II)钾C.四羟基合锌(II)酸钾D.四羟基合锌(II)钾21.下列配离子都具有相同的强场配体CN-，其中属于外轨型配合物的是（A）A.[Zn(CN)4]2-B.[Fe(CN)6]3-C.[Ni(CN)4]2-D.[Co(CN)6]3-22.下列说法中错误的是（D）A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定B.在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数是4C.CN-和CO作为配体时力图形成内轨型配合物D.金属原子不能作配合物的形成体23.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（B）A.四（硫氰酸根）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵B.四（异硫氰酸根）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵C.四（异硫氰酸根）·二氨合铬酸铵D.四（硫氰酸）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵24.内轨型配离子[Fe(CN)6]3-的磁距等于2.0B.M.，判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（D）A.四面体形和sp3B.正方形和dsp2C.八面体形和sp3d2D.八面体形和d2sp325.下列配离子中最稳定的离子是：（D）A.[AgCl2]B.[Ag(NH3)2]+C.[Ag(S2O3)2]3D.[Ag(CN)2]26.以下表达式中，正确的是：（C）A./MY(MY)MYfcKccΘB./fMYMYKΘC.fMY(MY)MYKD.fMY(MY)MYK27.利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，最有利于沉淀的溶解的条件是(B)A.lgKMY愈大，Ksp愈小B.lgKMY愈大，Ksp愈大C.lgKMY愈小，Ksp愈大D.lgKMYKsp28.在[Co(en)2Cl2]+离子中，钴的氧化数和配位数分别为：（C）A.0和4B.+2和4C.+3和6D.+2和629.某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ＝4.90BM和μ＝0.00BM，则该金属可能是：（B）A.Cr3+B.Fe2+C.Mn2+D.Zn2+30.配合物K3[Fe(CN)5CO]的中心离子杂化类型是：（C）A.sp3d2B.dsp3C.d2sp3D.sp3d31.EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（A）A.1﹕1B.1﹕2C.2﹕1D.1﹕332.在0.201molL[Ag(NH3)2]Cl溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的21的是（D）A.c([Ag(NH3)2]Cl)B.解离达平衡时c(Ag+)C.解离达平衡时c(NH3·H2O)D.c(Cl-)33.向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则（D）A.K稳([Cu(NH3)4]2+)增大B.[Cu2+]增大C.K稳([Cu(NH3)4]2+)减小D.[Cu2+]减小34.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（A）A.直接与中心体键合的配位体的数目B.直接与中心体键合的配位原子的数目C.中心体接受配位体的孤对电子的对数D.中心体与配位体所形成的配价键数35.[Ca(EDTA)]2-配离子中，Ca2+的配位数是（D）A.1B.2C.4D.636.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为（D）A.3B.4C.5D.637.在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是（C）A.+2和4B.+2和6C.+3和6D.+3和438.Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9B.M.，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4B.M.，这种差别的原因是（C）A.铁在这两种配合物中有不同的氧化数B.CN-比F-引起的晶体场分裂能更小C.F比C或N具有更大的电负性D.K3[FeF6]不是配位化合物39.对配位反应的条件稳定常数K'MY而言，下列说法正确的是:（C）A.K'MY是常数，不受任何条件限制；B.K'MY的大小完全是由KMY决定的；C.K'MY的大小表示有副反应发生时主反应进行的程度；D.K'MY的大小只受溶液酸度的影响40.影响EDTA滴定反应平衡常数的因素有:（A）A.温度；B.催化剂；C.反应物浓度；D.反应速率41.已知lgKAlY=16.1，pH=10时lgY(H)=0.5，AlY的条件稳定常数lgKAlY'是:（B）A.16.6;B.15.6;C.15.1;D.8.542．Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是（C）A．△和P越大越好B.△PC．△PD.△=P43.根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C）A.d2B.d3C.d4D.d844.下列说法中正确的是(D)A.配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C.CH3-C-OH配体是双齿配体D.在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数是445.解释在FeCl3溶液中滴加KCNS试剂，溶液变红的原因是（B）A.FeCl3溶液被稀释放B.生成了[Fe(CNS)6]3-C.没有反应D.生成了Fe(CNS)3沉淀46.以CN-和CO作配体时较之以F-和H2O作配体时形成的配合物多为内轨型，其原因是（A）A.在CN-和CO中的C较之F和O更易提供电子对B.C比O和F的原子半径大，极化率大，易变形，所提供的电子对易进入中心体的内层空轨道C.C的原子量较之F和O小D.CN-和CO的式量较之F和O的原子量大47.已知AgI的Ksp=K1，[Ag(CN)2]-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（A）AgI(s)+2CN-[Ag(CN)2]-+I-A.K1.K2B.K2/K1C.K1/K2D.K1+K248.下面叙述正确的是（D）A．Fe(H2O)4(C2O4)+的配位数为5B．产生d-d跃迁光谱时，Co(CN)63与Co(NH)363相比较，前者将吸收波长较长的光C．s轨道和p轨道在八面体场中发生分裂D．在四面体和八面体场中，d2型离子配合物不存在高低自旋之分49.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是（B）A．[Fe(CN)6]3[Fe(C2O4)3]3B.HgCl42HgI42C．[AlF6]3[AlBr6]3D.[Al(OH)4][Zn(OH)4]250.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有（D）A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B．空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C．配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D．以上三条都是51.乙二胺能与金属离子形成下列中的哪种物质？（C）A．复合物B.沉淀物C.螯合物D.聚合物B52.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是（）A、-2，4B、+2，4C、+3，2D、+2，1253.当0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是（B）A、[Cr(H2O)6]2+B、[CrCl(H2O)5]2+C、[CrCl(H2O)3]2+D、[CrCl2(H2O)4]+二、填空题1.[Fe(CN)6]4-Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键，故[Fe(CN)6]4-称为低自旋配合物；[FeCl6]3-中Fe3+以sp3d2杂化轨道与Cl-成键，配离子的稳定性是[Fe(CN)6]4-大于[FeCl6]3-.2.配合物Fe(CN)63-中心离子的杂化轨道类型是d2sp3，空间构型：正八面体。3.配位化合物K［Co(NO3)4(NH3)2］的名称是四硝酸·二氨基合钴（Ⅲ）酸钾，配体是NO3-、NH3，配位原子是N，配位数是6。4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是六氰合铂(Ⅳ)酸硝基•五氨合钴(Ⅲ)，配阳离子中的配位原子是Co3+，中心离子配位数为6。5.二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]+。6.写出配合物五氯一水合铁（III）酸铵的化学式(NH4)2[FeCl5(H2O)]。给配合物[Zn(NH3)4](OH)2命名氢氧化四氨合锌（II）。7.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成[Cu(NH3)4]SO4。8.配合物[Co(NH3)6]Cl3的系统命名法名称为三氯化六氨合钴(Ⅲ)，硫酸四氨合铜（Ⅱ）的分子式为[Cu(NH3)4]SO4。9.填