第三章水环境化学

第三章水环境化学（P195）4.(1)查表知pH=6.5时,α=1.710CT=[碱度]×α=1.6×1.710mmol/l=2.736mmol/l。设加入的Na2CO3为nmmol/l查表知：当pH=8.0时,α`=1.018CT`=CT+n----------(1)CT`=[碱度]`×α`--------(2)[碱度]`=1.6+2n--------(3)由(1)、（2）和（3）解得：n=1.07mmol/l。（2）∵加入NaOH后CT不变LmmolCT/688.2028.1736.2][碱度碱度的增加值就应是加入的NaOH的量。△A=[碱度]`－[碱度]=2.688－1.6=1.088mmol/l5.解:当pH=7.00时,CO3-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH=7.00时,α=1.224,则[HCO3-]=[碱度]=2.00×10-3mol/l/l。[H+]=[OH-]=10-7mol/l。[HCO3※]=[H+][HCO3-]/K1=1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7)=4.49×10-4mol/l。[CO3-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7)=9.38×10-7mol/l。6.解:查表pH=7.5时,α1=1.069,pH=9.0时,α2=0.9592;CT1=[碱度]×α1=6.38×1.069=6.82mmol/lCT2=[碱度]×α2=0.80×0.959=0.767mmol/l;LmmolCCCTTT/79.3277.082.6221混合后Lmmol/59.3280.038.6][碱度005.159.379.3][碱度TC查表知pH=7.58