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1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ba—137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的实验式：CH2OB．钠离子的结构示意图：C．中子数为53、质子数为78的碘原子：13153ID．二氧化碳分子的电子式：2．下列说法与“绿色思想”不符合．．．的是A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋2D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－4．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－15．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能：N≡N＞Cl－Cl单质沸点：N2＞Cl2B分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH酸性：H2SO4＞CH3COOHC元素的非金属性：N＞P酸性：HNO3＞H3PO4D氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞Cu【答案】C【解析】试题分析：分子晶体的键能决定了它们的稳定性，而分子间作用力决定其溶沸点，错误；B、3甲乙丙丁戊酸性的强弱与考点：考查物质结构中有关规律性的知识。6．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO24④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④8．设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0B．常温常压下，16gCH４中含有的原子总数为5N0C．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N09．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH－＝2NO3－+H2O510．下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或．．．两个．．选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是A．在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④C．②③分子内含手性碳原子6D．在氢氧化钠溶液中，①③分别消耗NaOH物质的量之比为1∶212．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A．气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX13．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极：2NiOOH+2e－+2H2O＝2Ni(OH)2+2OH－C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充电时阴极：Cd(OH)2+2e－＝Cd+2OH－放电充电714．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，反应达到平衡前v正v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%815．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)【答案】B【解析】9非选择题（共80分）16．（12分）氯气是重要的化工原料。（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，其平衡常数表达式为K＝。（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。处理从氯化塔中逸出气体的方法是。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。氯化塔漂白粉氯气石灰乳气体……1017．（16分）某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下：已知：a．b．（1）D中官能团的名称为。（2）写出反应类型：①；②。（3）写出D→E反应的化学方程式。（4）写出B的结构简式；设计反应②和④的目的是。（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。a．是苯的对位二取代产物；b．能发生银镜反应；c．分子中无甲基。COOH浓硫酸/浓硝酸△COOHNO2①NaNO2/HCl②11（6）设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。…HOOCYXCH312（6）根据信息，把产物Y分解出所要合成的物质，再与原料相比较，得出在原料X中引入氨基和把甲基转化为羧基，因引入的氨基是对位，所以要先引入硝基（对位），由合成路线②到④步知氨基易被氧化，所以应在甲基氧化为羧基后，再把硝基还原为氨基。在该合成步骤中要注意各步反应的顺序。考点：考查有机合成中各种官能团的识别和相互转化关系，涉及官能团名称、反应类型、同分异构体书写、操作目的、有机合成等内容。18．（12分）摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：①称取1.5680g样品，准确配成100mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。（2）③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。13【解析】试题分析：本题是测定物质组成的计算题。（1）Ksp=c(Ba2＋)×c(SO42－)=1.1×10－10c(Ba2＋)=1.1×10－5mol·L－1（3）在步骤②中得到的白色固体为BaSO4，由此计算出SO42-的含量；在步骤③中根据反应方程式计算出溶液中含有的Fe2＋的含量，再根据电荷守恒计算出溶液中含有NH4＋的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5，计算原溶液中SO42-和Fe2＋的物质的量。最后根据总质量计算水的含量，确定组成。考点：考查工业测定物质组成中的有关实验操作、计算等内容。19．（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；14②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Mn2＋8.39.8Cu2＋4.46.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）。（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。（3）调节浸出液pH的范围为，其目的是。（4）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果。（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有(任写一种)。【答案】（1）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得