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1．常温、常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离解析：选C。由于分子间的平均距离远大于分子本身大小，且相同条件下分子间平均距离相等，故气体体积的大小取决于分子总数。2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。3．质量为16g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2L的是()A．H2B．O2C．CO2D．CH4解析：选B。标准状况下气体的物质的量为11.2L22.4L/mol＝0.5mol，则该气体的摩尔质量为16g0.5mol＝32g/mol，即为氧气。4．(2011年保定高一检测)在同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：选A。设A、B容器中物质的物质的量分别为x、y，则有x×2＝y×4，故x∶y＝2∶1，同温同压下，气体有V1V2＝n1n2＝xy＝21，所以两容器的体积比为2∶1，选A。5．(1)在标准状况下，22gCO2气体的体积是________L，与________gN2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。解析：(1)22gCO2的物质的量为22g44g/mol＝0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。相同分子数的N2的质量为0.5mol×28g/mol＝14g。(2)相等物质的量时，m(CO)∶m(CO2)＝28∶44＝7∶11，N(CO)∶N(CO2)＝1∶1。答案：(1)11.214(2)7∶111∶11．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是()A．质量是32gB．体积是44.8LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2mol解析：选C。已知2molO2，则有m(O2)＝2mol×32g/mol＝64g，标准状况下的体积V(O2)＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，分子数N＝2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2mol×2＝4mol，故选C。2．(2011年天津高一检测)下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等解析：选B。在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量决定，A错B对；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，只有在标准状况下，1mol任何气体所占的体积才约为22.4L，C错误；D项结论成立的条件是相同条件下，故D错误。3．空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应(C＋CO2=====高温2CO)。设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中CO的体积分数是()A．100%B．50%C．43%D．29%解析：选B。据题意可假设此混合气体的组成为：CO2为1体积、N2为4体积、O2为1体积。发生的反应有C＋CO2=====高温2CO，CO2完全反应，生成CO为2体积。2C＋O2=====高温2CO，O2完全反应生成CO为2体积。共生成CO气体4体积，所以反应后气体中CO的体积分数为4/8＝50%。4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是()A.22.4bacNALB.22.4abcNALC.22.4acbNALD.22.4bcaNAL解析：选D。根据公式：n＝mM＝NNA知，aM＝bNA，则M＝a·NAb，所以cg气体的体积为cM×22.4L＝ca·NAb×22.4L＝22.4bcaNAL。5．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的(双选)()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：选AC。根据n＝VVm可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等。由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等。6．某物质在一定条件下按下式分解：2A=====△B↑＋2C↑＋D↑测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍，则A的摩尔质量为()A．60g·mol－1B．15g·mol－1C．30g·mol－1D．120g·mol－1解析：选A。混合气体的平均摩尔质量＝15×2g·mol－1＝30g·mol－1,2molA生成4mol气体，根据质量守恒：2MA＝4×30g·mol－1，故MA＝60g·mol－1。7．下列说法中错误的是()A．物质的三态变化主要原因之一就是温度改变导致构成物质的基本粒子间的距离改变B．气体总是能充满其所处的空间C．1molO2与1molO3所含的分子数目相等D．1mol氢气所占体积约为22.4L解析：选D。A项正确，物质的三态变化主要就是温度改变而引起构成粒子间的距离的改变；B项正确，此现象也说明了分子是运动的；C项正确，分子数之比等于其分子的物质的量之比，物质的量相同，则分子数必然相同；D项错误，谈到气体的体积必须指明气体所处的温度和压强，如此处指明是标准状况下则正确。8．(2011年杭州高一检测)同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物，则该化合物的化学式为()A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3解析：选D。由于同温同压下气体体积比等于气体的分子数之比，所以可知上述物质的物质的量之比为2∶3∶2，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。9．下列关于agH2和bgHe的说法正确的是()A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等解析：选D。同温同压下H2和He的体积比等于其物质的量之比：ag2g·mol－1∶bg4g·mol－1＝2a∶b，A项错误；B项的信息可表述为相同质量的H2和He的物质的量之比为其摩尔质量的反比(2∶1)，而且此值与状态已没有关系了，B项错误；C项错误，谈到体积时没有确定温度和压强则毫无意义；D项正确，我们通常称之为“三同定一同”。10．一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022解析：选C。同温同体积的气体，压强与物质的量成正比，即：(11g÷44g·mol－1)/(1×104Pa)＝n/(5×104Pa)，n＝1.25mol，分子数为：1.25mol×6.02×1023mol－1＝7.5×1023。11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体的平均相对分子质量为__________；混合气体中甲烷的体积为__________；一氧化碳的质量为__________。解析：混合气体的物质的量为8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，M＝mn＝7.60g0.4mol＝19g·mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：7．60g＝x×28g·mol－1＋(0.4mol－x)×16g·mol－1，求得x＝0.1mol。n(CH4)＝0.3mol，V(CH4)＝6.72L，m(CO)＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。答案：196.72L2.8g12．对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________________，②________________。(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量n(O2)＝4g32g/mol＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol＝2.8L。答案：(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)V(O2)＝n×22.4L/mol＝mM×22.4L/mol＝4g32g/mol×22.4L/mol＝2.8L。13．(2011年东北师大附中高一检测)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)测得生成物的总体积为672mL，密度为2.56g/L(标准状况)。则：(1)反应前O2的体积为________mL(标准状况)；(2)化合物XY2的摩尔质量为________；(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为________、________。解析：依据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前O2的体积为672mL，即672×10－3L22.4L/mol＝0.03mol，则n(XY2)＝13n(O2)＝0.01mol，再据质量守恒得m(XY2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.672L×2.56g/L－0.03mol×32g/mol＝0.76g，所以M(XY2)＝0.76g0.01mol＝76g/mol，X的相对原子质量为76×319＝12，即碳，Y的相对原子质量为76×1619×12＝32，即硫。答案：(1)672(2)76g/mol(3)CS14．下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：≥88%钙：0.5～1.3%碘：20～50mg/kg为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2mL二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合包装纸上的要求。解析：设CaCO3的物质的量为x，此过程发生的化学反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1mol22.4Lx0.0672L1molx＝22.4L0.0672Lx＝0.003molm(Ca)＝n(CaCO3)·M(Ca)＝0.003mol×40g·mol－1＝0.12g所以钙元素的质量分数为0.12g10g×100%＝1.2%。答案：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%，符合要求。