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1．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中()A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫红色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫红色解析：选B。氯气和碘化钾溶液发生如下反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。I2易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以下层呈紫红色，上层近无色。2．(2011年南通中学高一质检)溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，下列说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强解析：选D。A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。3．Br2与NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组内的液体鉴别出来的是(双选)()A．水、四氯化碳、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．苯、酒精、NaOH解析：选BD。四氯化碳能萃取溴水中的溴，出现分层现象，下层液体呈橙红色；酒精、水分别与溴水混合，得到的是被稀释后的溴水，二者不能区分，A项不选。NaOH与Br2反应生成两种盐，使溶液褪色，所以B组三种溶液加入溴水后，分别出现浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显棕黄色等三种不同的现象，B项可选。C项中的NaCl、NaBr不能用溴水区分。D组物质中分别加入溴水后出现分层(上层橙红色)、无明显变化和褪色三种不同现象，可以区别。其实有些物质也可通过物理性质如密度、气味等直接加以区别。4．(2011年姜堰中学高一检测)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是(双选)()A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液解析：选BC。A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I－，不能区分Cl－、Br－；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl－、Br－、I－(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br－、I－氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙红色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因碘化钾淀粉中的I－也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实Br－、I－经氯水氧化后的现象差别并不是很大，故往往需通过萃取后看有机层的颜色来进一步确定。5．碘缺乏病是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏病，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)此反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。解析：分析变价元素的价态。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素的化合价升高的反应物为还原剂。答案：(1)KIO3KI(2)1∶51．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳解析：选C。酒精与水混溶，不能分层。2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液解析：选D。反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采用合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采用分液操作来完成溴的提取。3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2解析：选D。将a和d两瓶气体混合后见光爆炸则a、d一定为H2、Cl2两种气体；而a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，由题目信息可知此暗红色液滴只可能是单质溴，而这四种气体能反应生成单质溴的只能是Cl2和HBr反应；故综合上述分析可知a为Cl2，d为H2，c为HCl，b为HBr。4．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：选A。各处的反应原理分别为：①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。5．(2011年福建泉州高一检测)某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1解析：选C。将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2mol碘离子，化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，每反应掉2mol碘离子时，消耗1molCl26．有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl2解析：选A。13.5g若全为氯化铜，则可产生28.7gAgCl沉淀(29g)，因此杂质中含氯量比氯化铜中含氯量高，只有A项中含氯量比氯化铜中高，符合题意。7．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液解析：选B。只需要检验生成的HCl即可。检验Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。(也可检验H＋，用石蕊试纸或pH试纸)。8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关溴化碘的叙述中错误的是()A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2，但弱于Br2C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐解析：选C。认真分析反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，我们可以看作Cl2中两个氯原子一个显＋1价，一个显－1价，＋1价的Cl结合水提供的负价的OH－而形成次氯酸，－1价的Cl结合H＋形成HCl。然后大胆类比于IBr。A项正确，卤素互化物的性质与卤素很相似。B项正确，IBr中的I为＋1价，具有很强的氧化性。C项错误，分析价态可知，溴化碘与水的反应是非氧化还原反应。据IBr＋H2O===HBr＋HIO可知，溴化碘与氢氧化钠溶液的反应(类似Cl2和NaOH溶液反应)可以看作是先与水反应生成两种酸，再与NaOH反应生成两种盐和水，D项正确。9．有不纯的氯化铜粉末13.5g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl2解析：选A。13.5g若全为氯化铜，则可产生28.7gAgCl沉淀(29g)，因此杂质中含氯量比氯化铜中含氯量高，只有A项中含氯量比氯化铜中高，符合题意。10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是()A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI解析：选B。汗液中含有NaCl，AgCl见光易分解为灰黑色的银粒。11．(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是____________________________，反应的化学方程式是____________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是____________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质活泼性强弱的关系是________________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是__________________________________________________________________________________________________。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。①贝壳②紫菜③鱼④海带解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别为：①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl、②Br2＋2KI===I2＋2KBr。Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。(2)在置换反应中，通常是活泼金属置换出不活泼金属，活泼非金属置换出不活泼的非金属，故由反应①、②知三种单质的活泼性强弱关系为Cl2Br2I2。利用非金属单质的活泼性关系，用活泼的Cl2将Br2、I2置换出，这一化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在①贝壳、②紫菜、③鱼、④海带四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl溶液由无色变为褐色Br2＋2KI===I2＋2KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)②④12．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是________。(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式________________________________________________________________________。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaI