苏教版《必修1》化学方程式汇总

-第1页苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总专题1化学家眼中的物质世界1)2KClO32KCl+3O2↑2)2H2O22H2O+O2↑3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5)NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O(不加热一般得到NH3·H2O，加热得NH3)6)(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O7)NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O8)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O10)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O11)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3（氯离子检验先加AgNO3后加稀HNO3）12)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl（硫酸根检验先加稀HCl无现象再加BaCl2）专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH-)2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（用饱和NaCl除HCl，浓硫酸除H2O）3)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)4)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)5)2Al+3Cl22AlCl36)2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)7)H2+Cl22HCl(苍白色火焰)8)Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO不能拆开）9)2HClO2HCl+O2↑10)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)212)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215)Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16)Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17)NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3（淡黄色沉淀）点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电MnO2光照漂白原理-第2页18)KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3（黄色沉淀可检验I—）第二单元钠、镁及其化合物1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2)4Na+O2＝2Na2O（白色固体）（Na2O在空气中加热可转化为Na2O2）3)2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）4)2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)5)2Na+S＝Na2S(研磨爆炸)6)4Na+TiCl4Ti+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7)2NaCl2Na+Cl2↑8)Na2O+H2O＝2NaOH9)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1molH2的质量10)Na2O+CO2＝Na2CO311)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（Na2O2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1molCO的质量12)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑13)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸）14)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3固体转化为Na2CO3用Δ）16)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O（NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17)CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）19)CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O20)2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑21)CH3COOHCH3COO-+H+（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI22)CaCO3CaO+CO2↑23)CaO+H2O＝Ca(OH)224)Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl225)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O26)MgCl2Mg+Cl2↑（MgO熔点高，工业上用电解MgCl2）27)3Mg+N2Mg3N228)2Mg+CO22MgO+C（金属单质置换出非金属单质典型反应）29)*Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑点燃强酸制弱酸点燃700~800℃通电通电点燃高温镁的提取-第3页专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2)NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO33)2Al(OH)3Al2O3+3H2O4)2Al2O34Al+3O2↑（只能用电解Al2O3，而AlCl3不行）5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O10)AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O12)*AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O13)制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水：Al3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓15)明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3)溶解（稀释）：并冷却到室温；(4)通电从铝土矿中提取铝Al是两性元素高温AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量Al(OH)3是两性元素-第4页转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。1．导致浓度偏低：1．仰视观察2．烧杯和玻棒没有洗涤2．容量瓶使用之前：必须检漏3．玻璃棒的作用1．搅拌2．引流4．计算时必须以实际使用的容量瓶的体积为准，如配制480mL1mol/L的NaOH溶液应按500mL计算。三：四、有色的物质：Fe3+（黄色）Cu2+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4--（紫红色）注：四氯化碳、苯均为无色，其中密度：四氯化碳水苯（汽油）五、离子检验：1．每次焰色反应后，都必须使用稀盐酸（稀硫酸不行）进行洗涤2．焰色Na黄色K紫色六、氧化还原的特征：化合价发生改变，实质：电子转移反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物当氧化性离子：MnO4—、Fe3+、ClO—、NO3—/H+遇到还原性离子：Fe2+、S2—、I—、SO32—往往不能大量共存）七、做填空题时,不要忘记漏写单位如摩尔质量g∕mol，容量瓶必须要有规格,写离子方程式就不能写成化学方程式（强电解质且易溶的才能拆在水中在有机溶剂中（例：四氯化碳）溴橙色橙红色碘黄色紫红色△H2K过滤(耐火材料)熔融△(快中子反应堆热交换剂)熔融电解K.Na合金母液Br2(富集的方法)(贝壳)(焰火，照明弹)高温电解H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒尾气吸收漂白粉石灰乳nmMNNAVVmc×VnmMmMmMNNANNANNAVVmVVmc×Vc×V淡黄色固体-第5页开，写后检查两边电荷守恒和原子守恒）第二单元铁、铜的获取及应用1)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来2)CaCO3CaO+CO2↑3)SiO2+CaOCaSiO34)Fe+SFeS5)2Cu+SCu2S6)2Fe+3Cl22FeCl37)Cu+Cl2CuCl28)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO49)*4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10)FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)311)2FeCl2+Cl2＝2FeCl312)2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X-(X=Cl、Br)13)*2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(离子方程式)14)2FeCl3+Fe＝2FeCl315)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第三单元含硅矿物与信息材料1)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓2)Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓3)2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O4)H2SiO3SiO2+H2O(SiO2与水不反应)5)SiO2+CaOCaSiO3高温高温炼铁中的造渣反应点燃点燃强酸制弱酸高温-第6页6)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O7)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑10)SiO2+2CSi+2CO↑(工业制粗硅)11)Si+2Cl2SiCl412)SiCl4+2H2Si+4HCl13)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑14)*Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑15)Si+O2SiO2专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质