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第三章金属及其化合物第1讲钠及其化合物1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。考纲要求6.从原子的核外电子排布，了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。7.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。知识梳理考点一钠的性质及应用2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)主要化学反应(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释思维建模1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在煤油中，使钠与空气中的氧气和水隔绝。较多时用铁筒盛装，石蜡油密封。汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。=====熔融1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O2生成表面变暗――→H2O生成出现白色固体――→H2O(NaOH______)――→CO2生成Na2CO3·10H2O白色块状物质――→风化生成白色粉末状物质Na2ONaOH溶液Na2CO3深度思考完成下列表格知识梳理化学式Na2ONa2O2氧元素化合价____________色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式－2－1白色固体淡黄色固体1∶21∶2不是是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑考点二氧化钠和过氧化钠与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑练后反思Na2O2结构和强氧化性的常考点1.Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O2－2是个原子团。2.Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。3.在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成SO2－4。(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。从“四个角度”理解H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系1.物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。练后反思2.气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，则气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。3.转移电子关系2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。12知识梳理1.性质Na2CO3+2HCl===2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl考点三碳酸钠与碳酸氢钠小Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O无明显2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑===△－3－32－32.转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO31.Na2CO3、NaHCO3的鉴别2．与盐酸反应的比较a.与足量盐酸反应的比较Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑b.与不足量盐酸(或滴加盐酸)反应的比较Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，分步进行NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑一步完成用图可表示为若混合物为Na2CO3与NaHCO3，则XY；若混合物为Na2CO3与NaOH，则XY。3.利用阴离子的不同溶液BaCl2溶液→产生白色沉淀的是Na2CO3→不产生白色沉淀的是NaHCO34.利用溶液的酸碱性不同溶液测相同浓度溶液的pH→pH大的为Na2CO3→pH小的为NaHCO3知识梳理1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增大增大增强考点四碱金属元素焰色反应单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝―――――→酒精灯灼烧无色―――→蘸取待测物―――――――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――――――→用盐酸洗涤铂丝――――――――→酒精灯灼烧无色物理(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。黄紫蓝色钴玻璃绿