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第三节氧化剂和还原剂（第二课时）【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【知识回顾】写出化学方程式，指出氧化剂、还原剂。1、三氧化二铁与CO的反应：__________________________________2、氢氧化亚铁在空中被氧化:__________________________________【课前预习】阅读课本P54思考1：如何证明物质有氧化性和还原性？思考2：如何检验氯化铁？_____________________________思考3：预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。讨论：要想验证你的预测是否正确，你打算用什么试剂？采取的方案是怎样的？【教学过程】[演示]KSCN溶液中滴加FeCl3溶液现象：[活动探究]铁及其化合物的氧化性和还原性1、铁单质具有还原性能将硫酸中的H+还原为氢气，离子方程式为_________________________________2、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性可氧化ZnAlFeCuS2-I-SO2等还原性物质。如：与铁反应，离子方程式为____________________________________；与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含Fe2+的化合物既具有氧化性又具有还原性氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________[思考]1、Fe2+和Fe3+的检验2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？[了解]铁与人体健康的关系：阅读课本P56“身边的化学”，了解铁元素在人体内的作用以及人体内铁的来源。【课堂检测】1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（）A、FeB、FeCl2CFeCl3DFe2O33．如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质4.（1）检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入试剂_________，现象为_________________（2）将FeCl2溶液中氧化为FeCl3溶液，可向其中通入氯气，离子方程式______________；现象为________________（3）将FeCl3溶液中还原为FeCl2溶液，可向其中加入铁，离子方程式______________；现象为________________【课后作业】1、课本P584和P593、42、预习第三章第一节，填写预习学案。