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【学习目标】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的相互关系。3思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？4CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。一.从得氧失氧角度分析氧化反应和还原反应总是同时进行的。5+200+1化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2=Cu＋H2O二.从化合价升降角度分析所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应6[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还反应。NaCl的形成过程三.从电子得失角度分析[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝2NaCl00+1-1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+HCl的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移HClHCl氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)失电子化合价升高氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子化合价降低还原反应实质特征一.氧化还原反应1.本质和特征反应过程中有电子转移。反应前后元素的化合价发生改变。氧化还原反应本质:特征:2.反应关系失得记忆口诀:高(化合价升高),失(失电子)、还(还原剂),氧(被氧化、氧化产物)；低(化合价降低),得(得电子),氧(氧化剂),还(被还原,还原产物)。△①2KClO3====2KCl+3O2↑请指出下列反应的基本类型MnO2②2H2＋O2＝2H2O点燃③C＋H2O＝CO+H2高温⑤CaCO3＝CaO＋CO2↑④CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O⑦Fe＋4HCl＝FeCl2＋2H2↑⑥Na2O＋H2O＝2NaOH高温化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应3.氧化还原反应与四种基本类型的关系下列反应属于非氧化还原反应的是()⑴Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑵NH4NO3N2O↑十2H2O⑶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑸Na2O2+SO2=Na2SO44.电子转移的表示⑴双线桥法注意:①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在桥上标明“得”或“失”,且得失电子总数相等。③电子数表示为a×be-。2Na＋Cl2＝2NaClFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4课堂练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况点燃⑵单线桥法ne-注意：①线桥不过等号，且箭头由化合价升高的元素(还原剂)指向化合价降低的元素(氧化剂)。②在线桥上只标明电子转移的数目,前面不写得”或”失”。MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑课堂练习：请用单线桥法表示下列反应的电子转移情况Cl2+H2O=HCl+HClOFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2△①2KClO3==2KCl+3O2↑②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑③3NO2+H2O=2HNO3+NOMnO2△作业：请用双线桥和单线桥法表示下列反应中电子转移的情况●NaClCl-Na+还原反应氧化反应●●●●●●●●●●●●●●●NaCle-H+11Cl+1772氯化氢的形成过程