苏教版化学必修一专题四第二单元教学案

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1专题四:第二单元生产生活中的含氮化合物课时1氮氧化物的产生及转化【主干知识】1、氮气:无色无味、难溶于水的气体。空气中78%(体积分数)是氮气。氮分子(N2)为双原子分子,结构稳定,决定了氮气性质的稳定性,常温下氮气很稳定,很难与其它物质发生反应,因此,生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的,在一定条件下(如高温、放电等),也能跟某些物质(如氧气、氢气等)发生反应。2、固氮作用:游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例自然固氮→闪电时,N2转化为NON2+O2==2NO生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气N2+3H2催化剂高温高压2NH33、氮氧化物(NO和NO2):NONO2色、态(常温下)气味毒性重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施:使用洁净能源,减少氮氧化物的排放;为汽车安装尾气转化装置;处理工厂废气【典型例题】1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些高价N物质的还原产物放电2D、NO是红棕色气体【巩固练习】1、下列物质不属于城市空气质量日报的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒()2、实验室制备下列气体,只能用排水法收集的是()A、NO2B、NOC、O2D、H23、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是()A、Cl2B、NOC、O2D、CO4、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是()A、用氢氧化钠溶液B、用湿润的淀粉碘化钾试纸C、用硝酸银溶液D、用蒸馏水5、美国医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X是一种奇电子数分子,也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则X是:()A.COB.HFC.CO2D.NO6、起固氮作用的化学反应的是:()A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨7、在NO2与水的反应中,水:()A.是还原剂B.是氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8、一定体积下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的()A、41B、43C、81D、839、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A、baB、ba2C、baa2D、)2(2baa10、在标准状况下,将NO2和O2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象,地球上每年平均发生315160余次闪电(1)每当雷电交加之际,空气中可能发生如下反应:①②③④12、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。3(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:。13、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是(3)控制城市空气污染源的方法可以有a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具14、地球外层空间存在臭氧和氧原子,该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射,可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:O3+NO=NO2+O2,O+NO2=NO+O2。这两个反应反复循环,其总反应为:。由此可见,氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。15、将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,若试管容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml,求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升?课时2氮肥的生产和使用【学习目标】1、认识氨和铵盐的性质和用途,知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项,认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式:_________________________________________________2、喷泉实验4⑴喷泉实验的原理:⑵实验现象:⑶实验结论:思考:①喷泉为什么不满或失败?②能否用CO2气体设计一个喷泉实验?如何设计?空气可以吗?3、NH3与水的反应:在氨水中既有自由的氨分子,也有水合氨分子和铵离子,主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子,故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡:。NH3·H2O一元弱碱:氨的水溶液称为氨水(试分析氨水中所含微粒种类),氨水密度小于水,其密度随浓度增大而减小(酒精与之相同,硫酸、盐酸都与之相反)NH3·H2O不稳定,加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。4、氨与氯化氢反应:⑴实验现象:⑵实验结论:⑶化学反应方程式:⑷氨与酸反应的实质是:⑸氨气的检验方法:铵盐的性质1、铵盐的热解:(一般规律)(1)若为非氧化性酸形成的铵盐,受热分解成NH3和对应的酸。(酸不稳定继续分解);(2)若为氧化性酸形成的铵盐,受热分解发生氧化—还原反应,产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐的碱解实质:与碱反应:NH4++OH-△NH3↑+H2O注意:①该反应要生成NH3,必须要有加热条件,否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用?一是实验室利用该反应来制取NH3,二是利用该反应检验或鉴定NH4+,请你说出鉴定NH4+方法?5【精彩例题】例1下列反应起了氮的固定作用的是A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例2密度为0.9g/cm-3的氨水,质量分数为25%,设氨水用等质量的水稀释后,所得溶液的溶质的质量分数为()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定例3标准状况下,将XLNH3溶于1LH2O中,制得密度为0.90g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水,求:X=?【达标提高】1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰2、在1L1mol/L氨水中A.含1molNH3氨分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3·H2OD.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol3、下列各组气体在常温下,极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A.硫化氢和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢D.氯气和硫化氢4、下列物质中,既能和盐酸反应,又能和NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2SA.有②③④⑤B.有④和⑤C.有①②③D.全部5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体,滴管中盛放b溶液,烧杯中盛放b溶液,当把滴管中a溶液挤入烧瓶中,不能形成喷泉实验的是A.a:氨气b:水B.a:二氧化硫b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化氮b:水D.a:氯气b:氯化钠水溶液6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于A.1:11B.11:1C.7:11D.11:77、固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO468、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知:X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水,却不见沉淀产生。则有关X的成分,下列说法正确的是①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③9、标准状况下,VL氨气被1L水吸收后,测得所得氨水的密度为dg/cm3,则氨水的物质的量浓度可表示为______________mol/L;氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g·cm-3计)10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时,则可断定该混合物中一定有__________,可能有_________,一定没有_________11、有下列实验装置:盐酸还原铁粉aD锌粒干燥剂E酚酞试液ABC示意图中A是简易的氢气发生器,B是大小适宜的园底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管,a是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B,向A中加入一定量浓度适当的盐酸,发生氢气,经必要的“操作”[见问题(2)]后,在导管的出口处点燃氢气,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞,氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中氢气的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入试管E中,使酚酞试液呈红色。请回答下列问题:(1)实验前如何检查实验装置的气密性?答:(2)点燃氢气前必须进行操作,进行该操作的方法是。7(3)写出B、D中分别发生的化学方程式:B中:D中:(4)C中所盛干燥剂的名称是,该干燥剂的作用是____课时3硝酸的性质(第一课时)【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的主要化学性质,特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理,并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质:纯硝酸是色、易挥发、气味的体,能跟水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数为69%“发烟硝酸”的质量分数为。2.化学性质:硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性:(1)不稳定性:观察浓硝酸的颜色,预测可能是什么原因,用实验证明你的结论。。反应方程式:拓展:由此可知硝酸如何保存?。(2)强氧化性:演示实验:浓、稀硝酸分别与Cu反应,观察实验现象。①与金属反应(写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式)浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律:a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示:M+HNO3M(NO3)n+还原产物+H2Oc.氧化性:浓HNO3稀H
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