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醛的性质和应用教学设计教学过程环节一：创设情境，引入课堂教师活动学生活动设计意图【课件投影】日常生活中，有些人喝酒“千杯不醉”而有些人只沾一点就面红耳赤，甚至酩酊大醉，这是为什么呢？非常好，同学们都知道是因为酒量不一样齐声回答，因为酒量不一样通过日常生活中我们很熟悉有很困惑的一个问题引出要学习的内容，激发学生的兴趣【提问】为什么酒量不好的人饮酒后会面红耳赤，而且会酩酊大醉呢？【展示资料卡片】【思考】学生陷入思考学生认真阅读资料卡片后得出，使人醉酒的原因是乙醛对于这个问题学生很疑惑但又不知如何回答，迫切这道原因，这时教师给出资料卡片做出正确解释，这时学生恍然大悟，迫切想知道乙醛的有关知识【过渡】既然乙醛跟我们日常生活如此贴切，下面就让我们一起来揭开乙醛的真面目乙醇进入人体内首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下氧化成乙酸，最后转化为CO2和H2O。如果人体内这两种酶的含量很大的话，酒精代谢速度就很快，但如果人体内这两种酶的含量不够，特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后会引起乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于神经系统因此人就会醉。环节二：展示实物，学习乙醛物理性质，分析结构教师活动学生活动设计意图【展示实物】将一瓶装有乙醛的试剂瓶给学生观察并传阅，给学生自己描述其乙醛的物理性质【指导阅读】指导学生阅读教材，补充乙醛的物理性质【板书】一、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易与水和乙醇混溶乙醛是无色、有刺激性气味的液体认真阅读教材，得知乙醛密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易与水和乙醇混溶通过展示实物向学生提供感性认识，通过自己总结物性加深印象【过渡】根据学习有机物的一般步骤，要掌握有机化合物的化学性质首先要知道它的结构组成，现在请同学们试着写出乙醛的结构式、结构简式和饱和一元醛的通式【点评】有些学生可能会将乙醛的结构简式写为CH3COH，在此给予及时更正【板书】分子式：C2H4O结构式：COHCHHH结构简式：CH3CHO通式：CnH2nO思考后写出乙醛的乙醛的结构式、结构简式和饱和一元醛的通式经过自主思考，掌握学习有无化合物的一般步骤【过渡】刚才通过阅读资料卡片，同学们都知道乙醛可以被酶氧化为乙酸，在反应过程中乙醛是怎么断键的呢？【评价及板书】COH碳氧键碳氢键【思考】学生思考，写出自己认为的断键方式，并向全班同学分享自己的见解掌握醛基氧化反应的断键方式【过渡】现在我们已经分析了乙醛的结构，下面我们就一起来学习乙醛的化学性质环节三:实验探究乙醛化学性质（一）教师活动学生活动设计意图【引导】根据乙醛的结构与资料卡片中的信息，同学们认为乙醛可能具有哪些化学性质呢？【评价】很好，现在请同学们写出乙醛与氢气加成的化学方程式【板书】乙醛与氢气加成H3CCOH+H2催化剂CH3CH2OH【小结】乙醛与氢气发生加成反应，被氢气还原为乙醇【提问】通常情况下我们又是如何验证有机物具有还原性呢？【过渡】非常好，下面就让我们用实验探究乙醛是否具有还原性【猜想】1.乙醛含有不饱和可以发生加成反应2.能被氧化成乙酸可能具有还原性3.乙醇能被氧化为乙醛，则乙醛具有还原性类比碳碳双键，将乙醛与氢气加成的方程式写在学案上【回答】用酸性高锰酸钾，溴水、、、、、、实验探究前让学生根据资料卡片和类比碳碳不饱和键的特性，猜想乙醛的化学性质，将课堂交给学生【实验准备】事先准备好乙醛溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水【结论】乙醛具有还原性能被酸性高锰酸钾和溴水褪色【设计实验探究】实验实验现象结论观察实验现象，思考讨论，分析原因并写在学案上通过对乙醛与高锰酸钾，溴水的反应的学习，掌握乙醛的还原性并为课堂下半部分银镜反应做铺垫【过渡】以上实验我们知道乙醛具有还原性且能被强氧化剂氧化，那乙醛是否会被弱氧化剂氧化呢，下面再让我们用实验探究环节四：实验探究乙醛化学性质（二）【提问】从初中到现在，我们知道的弱氧化剂有哪些呢？【提示】根据金属活动性顺序从左到右还原性逐渐减弱，其对应的的金属离子氧化性越强思考并把答案写在学案上根据老师的提示，学生思考并得出可以用含具有一定氧化性金属阳离子的溶液来做氧化剂乙醛和新制氢氧化铜反应的实验要注意的事项比较多，通过实验激发学生的兴趣，体验实验探究、得出结论的过程【实验准备】引导学生配制氢氧化铜悬浊液，强调实验注意事项【小结】新制的氢氧化铜具有弱氧化性，能使乙醛被氧化生成砖红色的Cu2O可以用于检验醛基【板书】化学性质氧化反应（1）CH3CH2O+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O【实验探究1】根据老师提供的药品及提示，小组完成乙醛与氢氧化铜溶液反应的实验实验实验现象结论观察实验现象，分析原因，并将化学方程式写在学案上【提问】既然新制氢氧化铜溶液能将乙醛氧化，那么含有银离子的银氨溶液是否也能将乙醛氧化呢？又会有什么实验现象呢？【实验准备】引导学生配制银氨溶液，强调实验注意事项【小结】银氨溶液能将乙醛氧化，并生成银单质附在试管壁上【板书】氧化反应（2）CH3CH2OH+2Ag(NH3)OH2Ag↓+CH3COONH43NH3↑+H2O【回答】银氨溶液能将乙醛氧化【实验探究2】根据老师提供的药品及提示，小组完成乙醛与氢氧化铜溶液反应的实验实验实验现象结论观察实验现象，分析原因，并将化学反应方程式写在学案上锻炼学生的思维能力，小组合作的意识【提问】结合乙醛的结构和乙醇氧化为乙醛的方程式，观察乙醛的氧化反应和还原反应，它们有什么规律?【小结】还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧化子的反应氧化反应：有机物分子中假日氧原子或失去氢原子的反应【观察与思考】学生认真观察乙醛氧化反应和还原反应的方程式并总结规律【过渡】通过本节课的学习，同学们已经基本掌握乙醛的主要性质，下面进一步认识醛类环节五：知识迁移运用拓展提高教师活动学生活动设计意图1.请同学们根据饱和一元醛的通式，写出甲醛与银氨溶液，新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式2.通过对醛的学习，请同学们课后查阅资料，举出三个以上醛在日常生活与生产中的运用的例子和鉴别醛基的方法以小组代表汇报的形式展示成果1.学生将类比乙醛，写出甲醛与银氨溶液，新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式2.学生通过课后查阅资料，整理出醛在日常生活与生产中的运用的例子和鉴别醛基的方法通过对乙醛的学习，迁移到甲醛，进而到醛类。达到举一反三的目的板书设计醛的性质和应用一、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易与水和乙醇混溶乙醛分子式：C2H4O结构式：COHCHHH结构简式：CH3CHO通式：CnH2nO二、乙醛的化学性质1.乙醛与氢气加成H3CCOH+H2催化剂CH3CH2OH2.氧化反应（1）CH3CH2O+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2）CH3CH2OH+2Ag(NH3)OH2Ag↓+CH3COONH43NH3↑+H2O【小结】还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧化子的反应氧化反应：有机物分子中假日氧原子或失去氢原子的反应