搜索
1（特别声明：此答案仅供参考）实验化学答案专题1物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验【例题1】（1）I—（2）CD（3）三个错误之处：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口②冷凝管中的水流方向错误③加热时在烧杯上没有垫石棉网使用水浴的原因：①受热均匀②容易控制反应温度③反应温度低于100℃蒸馏烧瓶（4）2I—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I22I—+Cl2=I2+Cl_2I—+H2O2=I2+2H2O5I—+6H++IO3-=I2+3H2O（5）淀粉（6）①CBDAGHEF②分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。与大气相通，使液体顺利流下。③苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。④AC（7）滤纸可能破损；液面高于滤纸边缘。【例题2】（1）FeI2FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸馏（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2（5）2AgI=====2Ag+I2（6）FeSO4、FeCl3Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（9）样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热、溶解过滤、结晶等液体样品萃取、分液、蒸馏等胶体样品渗析、盐析气体样品洗气光2课题2用纸上层析法分离铁离子和铜离子惰性支持物固定相流动相（展开剂）（1）蓝色（或浅蓝色）棕黄色（或黄色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。（4）在溶液中加入适量的稀盐酸（5）B（6）从实验现象中可以说明，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离。课题3硝酸钾晶体的制备1.D2.KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②NaCl晶体析出③热过滤滤液中的最主要成分为KNO3④有KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤⑥重结晶⑦步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。（m2/m1）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）①②③⑥3专题2物质性质的探究课题1铝及其化合物的性质实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应Al+O2===Al2O3①氧气的浓度②反应物的接触面积铝表面氧化膜的保护作用①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_③2Al+6H+=2Al3++3H2④Cu(OH)2=CuO+H2O现象：无明显现象解释：铝片表面的氧化膜被破坏现象：无明显现象解释：铝表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成现象：先生成白色沉淀，后溶解离子反应方程式：Al3++OH—==Al（OH）4—现象：无明显现象解释：生成了AlF63—，溶液中无Al3+.【交流与讨论】1、铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜。2、家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏。3、工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）4、略。课题2乙醇和苯酚的性质一、乙醇、苯酚与金属钠反应的速率比较1、有机溶剂燃料2、无色粉红色不大3、略二、乙醇的氧化反应1.（1）红色的铜先变成黑色，铜丝往酒精灯内焰移动，由黑色变成红色；铜丝往酒精灯外焰移动时，则由红色变成黑色。(注:酒精灯内焰含有)（2）2Cu+O2=2CuO2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O2、离子方程式:3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O三、乙醇的脱水反应(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。4四、苯酚的性质【典例分析1】序号实验内容设计意图（或实验现象）结论（或反应式）苯酚的检验溶液呈紫色略白色沉淀产生略对比实验1取少量苯酚浊液，滴加与NaOH溶液等量的水对比实验2苯酚具有弱酸性对比实验3苯酚具有极弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊试液几乎没有变色对比实验4苯酚的酸性比碳酸弱对比实验5苯酚钠溶液中通入CO2气体后生成的产物是NaHCO2+（或从电离程度分析）在苯酚浊液滴加一定量的NaHCO3溶液【典例分析2】(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为：在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。有关反应方程式为：略。专题3物质的检验与鉴别课题1牙膏和火柴头中某些成分的检验一、牙膏中某些主要成分的检验（1）（2）②③⑥两性氢氧化物盐酸性氧化物反应式略（3）出现绛蓝色反应式略（4）F—+H2OHF+OH—（5）进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-摩擦剂实验中出现的现象解释SiO2无明显现象SiO2不与盐酸反应CaCO3溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀略Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解略5向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏。Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-增加含Ca2+比较丰富的食物二、火柴头中硫元素、氯元素的检验问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2的密度比空气大问题3：（1）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl还原性（2）SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr还原性（3）SO2+2H2S===3S+2H2O氧化性问题4：AgClKClKCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3KClO3KCl问题5：AgCl还原剂（把ClO3—还原成Cl—）3NO2—+ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别（1）实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO2—存在。方案2在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液，充分反应后再加入适量淀粉溶液。若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO2—存在。方案3在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液溶液，充分反应若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明待鉴溶液中有NO2—存在。方案4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，充分反应后再加入适量稀硝酸若白色沉淀溶解，证明待鉴溶液中有NO2—存在。方案5在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸，充分反应后适当加热若有有红棕色气体产生，证明待鉴溶液中有NO2—存在（2）方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O方案4：Ag++Cl—====AgCl↓Ag++NO2－====AgNO2↓方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O（3）NO2—+H2OＨＮＯ２+OH—（4）①把待检物质溶于水后，观察温度的变化②在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。（5）D（6）略（7）①取砖块碾碎②溶于稀盐酸③倾析式过滤④在滤液中加入KSCN溶液。专题4化学反应条件的控制课题1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【例1】（1）A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）DB（4）出现黄色沉淀的快慢6【例2】（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高时，平衡向右移动【例3】（1）化学腐蚀反应式略（2）干燥管碱石灰吸收水份（3）H2O和O2O2的浓度课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【例1】（1）反应式略（2）第①组和第②组反映出浓度与反应速率的关系第③组和第④组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响第①组和第③组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系（3）反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率（4）催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。【例2】（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO20.5g——（3）若装置的气密性不好时也会产生同样的现象课题3反应条件对化学平衡的影响【例1】实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化溶液由粉红色变成蓝色增加Cl—浓度，导致平衡向左移动加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动温度变化在加热过程中，颜色的变化过程为：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色温度改变，导致平衡向右移动，呈现出不同的颜色。酯的水解条件变化试管1：溶液呈红色，液相界面无明显变化。试管2：溶液仍为红色，液相界面向上移。试管3：溶液呈紫色，液相界面明显上移。略【例2】略【例3】略7专题5电化学问题研究课题1原电池一．原电池实验1.现象是：灯泡发亮，铜片上有气泡产生锌是负极正极：2H++2e—===H2↑负极：Zn+2e-===Zn2+Zn+2H+=====Zn2++H2↑极化作用减弱2．（1）正极：Cu2++2e-===Cu负极：Zn+2e-===Zn2+（2）Zn+Cu2+=====Zn2++Cu（3）确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。（4）极化作用明显减弱，可以较长时间工作。二、燃料电池的制作1.使碳棒表面变得粗糙多孔2.(1)电解水，反应式略（2）C(Ⅰ)：阴极：2H++2e—→H2OC(Ⅱ)：阳极：4OH——4e—→2H2O+O2↑（3）负极（4）略【对位专练1】略三、金属的电化学腐蚀腐蚀类型实验内容实验现象结论和解释（书写电极反应式）析氢腐蚀实验2产生气泡和蓝色沉淀比实验1快。实验2组成了原电池反应，使反应速率加快。吸氧腐蚀在铁片表面含酚酞的食盐水变红，溶液呈浑浊，最后有铁锈生成略四、其他化学电池简介答案略【对位专练2】略课题2电解和电镀【例题1】⑴①2H