第二章_化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化----物质的分类【思考与讨论】1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。3.对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。简单分类法及其应用1．化学物质的分类（1）交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐【例1】Na2CO3、3aNON、Mg(NO)2、MgCO3Na2CO3钠盐3aNON镁盐Mg(NO)2硝酸盐MgCO3碳酸盐（2）树状分类法金属单质单质非金属单质稀有气体纯净物酸碱无机物盐化合物氧化物物质有机物混合物【随堂练习】1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸B．氧气C．黑火药D．干冰3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO44．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO35．下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）分散系及其分类【思考与讨论】1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。【归纳与总结】1、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金【思考与讨论】1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？1、按照分散质粒子的大小进行分类：【实验与探究】1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。【归纳与总结】胶体的性质1．丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2.介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：（1）胶体粒子所带电荷相同，相互排斥。（2）胶体粒子的布朗运动。3.聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：（1）加入电解质（2）加入带相反电荷的胶体（3）加热4.电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。如带正电荷的3eOHF胶体粒子向阴极运动。胶体的制备3eOHF胶体的制备：向沸水中逐滴加入饱和3FeCl溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得3eOHF胶体，化学反应方程式为：胶体性质的应用：丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。聚沉：三角洲的形成，明矾、铁盐溶液净水，盐卤点豆腐。盐析：肥皂的制备与分离。电泳：工厂静电除尘。【注意】（1）胶体与其他分散系最本质的区别是胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，这是胶体的本质特性。（2）胶体粒子可能带有电荷。溶液---胶体---浊液之间的比较：分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm～100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸典型实例【思考与讨论】胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应吗？【随堂练习】1、胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5、下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀课后检测姓名：1、下列不属于置换反应的是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O3.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定5.观察丁达尔现象的正确方法是（）A．观察者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直6.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带有电荷D．胶粒不能通过半透膜8．在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶体中含有少量食盐。第二章化学物质及其变化----离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考与讨论】1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？①固体__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？①液态(纯净物)___________②水溶液_____________【归纳与总结】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物【例1】Cu和NaCl的水溶液是不是电解质？为什么？【说明】⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物。⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为他们在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。例如，我们将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离了氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图），NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下（为了方便起见，仍用离子符号表示水合离子）：NaCl=Na++Cl―.HCl、KNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：HCl=H++Cl―KNO3=K++NO3―【例2】用电离方程式表示下列物质的电离NaOH、Ba(OH)2、KNO3、MgCl2、NH4Cl、H2SO4从电离的角度，我们可以对酸、碱、盐有一个新的认识。酸：电离时生成的阳离子全部是（）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是（）的化合物盐：【例3】已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？【思考与讨论】电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？【例4】今有100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液①写出Al2(SO4)3的电离方程式_____________________________②溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为_____________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为______________【归纳与总结】电解质溶液的特点⑴存在自由移动的离子（）⑵电荷守恒（）【随堂练习】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2、下列物质中导电性能最差的是（）A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4、下列电离方程式不正确的是（）A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－5、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物6、下列电离方程式中，正确的是（）A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－课后检测姓名：1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大离子反应及其发生条件【回顾】书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2NaCl、AgNO3、NH4NO3【思考与讨论】1.若将100mL1mol·L－1