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第二章分子结构[单项选择题]1.SF4分子具有()[ID:881]A直线形状B平面正方形结构C偶极矩D四面体结构2.下列哪种分子的偶极矩不等于零？()[ID:909]ACCl4BPCl5CPCl3DSF63.下列化合物中哪种分子偶极矩为零？()[ID:910]AH2OBH2SCNCl3DBF34.下列哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？()[ID:911]A铅B苯酚C二氧化硅D四氯化碳5.下列化合物中哪个不具有孤对电子？()[ID:912]AH2OBNH3CNH4+DH2S6.OF2分子的电子结构是哪种杂化？()[ID:913]Asp2BspCsp3Dsp3d7.下列化合物中哪一个氢键表现最强？()[ID:914]ANH3BH2OCH2SDHF8.用价电子对互斥理论推测下列分子构型：PCl5、HOCl、XeF2、ICl4－、IF5分别属于()[ID:915]A四方锥；平面三角形；直线形；四面体；三角双锥。B三角双锥；V形；直线形；平面四方形；四方锥形。C三角双锥；直线形；V形；平面四方形；四方锥形。D四方锥；三角双锥;平面三角形；直线形；四面体。9.指出下列化合物中，哪一个化合物的化学键极性最小？()[ID:916]AAgFBAgClCAgBrDAgI10.要组成有效分子轨道需满足成键哪三原则？()[ID:917]A对称性匹配、能量近似、电子配对；B对称性匹配、最大重叠、电子配对；C能量近似、最大重叠、电子配对；D对称性匹配、能量近似、最大重叠。11.由分子轨道理论可知()[ID:918]AB2、C2、N2、是顺磁性分子，O2、F2、NO是反磁性分子BB2、C2、F2是顺磁性分子，C2、N2,NO是反磁性分子CB2、C2、NO是顺磁性分子，C2、F2是反磁性分子DB2、C2、N2是顺磁性分子，C2、NO是反磁性分子12.指出下列化合物中，哪个化合物的化学键极性最大？()[ID:919]AAgFBAgClCAgBrDAgI13.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是()[ID:920]ABF3BH2SCNH3DH2O14.下列说法中正确的是()[ID:921]A共价键仅存在于共价型化合物中B由极性键形成的分子一定是极性分子C由非极性键形成的分子一定是非极性分子D离子键没有极性15.下列化学键中，极性最弱的是()[ID:922]AH-FBH-OCO-FDC-F16.下列说法中不正确的是()[ID:923]Aσ键比π键的键能大Bσ键比π键的键能小C在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短D双键和叁键都是重键17.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是()[ID:924]A2s-4dz2B2px-2pxC2py-2pyD3dxy-3dxy18.下列分子或离子中，键角最大的是()[ID:925]AXeF2BNCl3CCO32-DPCl4＋19.下列说法中，正确的是()[ID:926]A相同原子间的双键键能是单键键能的两倍B原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数C分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成Dpy和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道20.下列分子中，离域π键类型为∏33的是()[ID:927]AO3BSO3CNO2DHNO321.下列化合物中不存在的是()[ID:928]ABNBPOCl3COF6DSiF422.下列分子中的电子为奇数的分子是()[ID:929]AF2OBNO2CCODCl2O723.下列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是()[ID:930]A两种离子都比O2分子稳定性小BO22－的键长比O2－键长短CO22－是反磁性的，而O2－是顺磁性的DO2－的键能比O22－的键能大24.下列各分子或离子中，最稳定的是()[ID:931]AN2BN2＋CN2-DN22-25.下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是()[ID:932]AICl2－BSbF4－CIF3DICl4－