苏教版必修1专题2习题

第2单元课时1金属钠的性质与应用补充习题1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(1)用小刀切割金属钠，表现其(2)金属钠能浮在水面上，表现其金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：47．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中8．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：(1)所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?9．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液10．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g11．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。参考答案1．B2．（1）硬度较小(2)密度比水小(3)熔点较低3．A4．C5．C6．D7．D8．(1)32.8%(2)71.9mL。9．C、D10．B11．银白色；金属光泽；暗；氧化钠；剧烈燃烧，生成黄色固体；2Na＋O2Na2O2；钠；2.925g；2Na＋Cl2＝2NaCl。第2单元课时1金属钠的性质与应用补充习题1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(1)用小刀切割金属钠，表现其(2)金属钠能浮在水面上，表现其金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：47．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中8．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：(1)所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?9．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液10．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g11．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。参考答案1．B2．（1）硬度较小(2)密度比水小(3)熔点较低3．A4．C5．C6．D7．D8．(1)32.8%(2)71.9mL。9．C、D10．B11．银白色；金属光泽；暗；氧化钠；剧烈燃烧，生成黄色固体；2Na＋O2Na2O2；钠；2.925g；2Na＋Cl2＝2NaCl。离子反应补充习题1．下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2.离子方程式两边应该是()A．相同原子的个数相等B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是()A．HCl＝H++Cl-B．H2SO4＝2H++SO42-C．FeCl3＝Fe3++Cl-D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是()A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是()A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应OH＋H+＝H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。9．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为，离子方程式为；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为，离子方程式为。10．下列反应的离子方程式错误的是()A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2OB.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O+HCO3-C.钠与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.氢氧化钠与三氯化铁溶液反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓参考答案1．A2．A、B3．C4．A5．B6．B、D7．A、D8．HCO3－+H+=H2O+CO2↑，CO2+2OH－=H2O+CO32－，H2O+CO32－+CO2=2HCO39．Ba(OH)2，CO32—＋Ba2+=BaCO3↓HCl，HCO3—＋H+=CO2↑＋H2O10．C。1．下列说法正确的是()A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是()A．Cl2B．O2C．H2D．HCl3．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。5．能做耐火材料的是（）A．MgOB．NaClC．氢氧化镁D．MgCl26．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）A．CO2B．N2C．Cl2D．He7．下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。则混合物中锌的含量最多的是()A．锌和镁B．锌和铝C．锌和铁D．锌和钠8．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该混合物的金属元素可能是（）A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu9．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）A．A1B．KC．CuD．Mg10．（1）为什么从氯化镁中提取镁必须用电解法？（2）在海边的海水提取镁工厂常建有风力或潮汐发电厂，这样做的意义是什么？11．工业上用来制取金属镁的方法是（）A．用氢气还原氧化镁B．电解氯化镁溶液C．电解熔融的氯化镁D．用木炭还原氧化镁参考答案1．B2．A3．C4．(1)CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O====Ca(OH)2(2)MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2(3)MgCl2Mg+Cl2(4)2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O5．A6．D7．B8．A、D9．A、D10．（1）镁的金属活泼性强，氯化镁很稳定，一般还原剂很难使镁离子还原为单质镁。（2）利用风能和潮汐能发电，综合利用自然资源，可降低生产成本。11．C1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸2．关于Cl-的说法正确的是（）A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧=======通电得到2×e—失去2×e—=======高温5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸6．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？7．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．盐酸C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O9．铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。求x的值及该氯化物的化学式。10．用适量的NaOH溶液恰好将448mLCl2（标准状况）完全吸收。(1)计算生成的NaClO的物质的量。(2)计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量。11．现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2