苏教版必修一专题一第一单元物质的量浓度练习

Page112/19/2019物质的量浓度一、课堂练习1、下列溶液物质的量浓度最大的是（）A、200mL含9.5gMgCl2的溶液B、31gNa2O溶于水配成1L溶液C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)D、213mL0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液2、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A、1︰1︰1B、3︰2︰1C、3︰2︰3D、1︰1︰33、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（）A、C1＞C2B、C1＝C2C、C1＜C2D、2C1＝C24、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v5、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.5mol·L－1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.25mol·L－16、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（）A、6mol·L－1B、6.75mol·L－1C、6.25mol·L-1D、无法计算7、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4B．1：5C．2：1D．2：38、用6摩/升的盐酸A和1摩/升的盐酸B混合配成2摩/升的盐酸（假设溶液体积不变），A和B溶液的体积比为（）A、1:4B、4:1C、1:2D、2:19、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀10、体积为V毫升，密度为d克/厘米3的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其物质的量浓度为C摩尔/升，质量百分比浓度为W%，下列表示式中正确的是（）A、w1000dMC××B、w1000dMC××%%C、1000MC××VmD、w100dmV11、若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：（）①NA=Vρm②ρ=MNAα③m=MNA④α=VNAA．①和②都正确B．①和③都正确C．③和④都正确D．①和④都正确Page212/19/201912、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）A．2240MVdVB．22401000MVdVC．22401000MVMdVD．dVVM)1.0(24013、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是（）A．C2=2C1B．C22C1C．C22C1D．C1=2C214、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（）A．等于9.2mol·L－1B．大于9.2mol·L－1C．小于9.2mol·L－1D．不能确定15、用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1H2SO4，其操作可分为以下几步：A、用量筒量取5.4mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里C、将稀释后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线0.5～1cm处5F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，据此填写：（1）正确的操作顺序是（用字母填写）：；（2）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序号）。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右上图所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）进行A步操作后，必须后才能进行下一步操作。（4）使所配溶液浓度偏大的操作是____________________A、定容时俯视刻度线B、容量瓶用H2SO4润洗过C、定容时仰视刻度线D、定容摇匀后装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶二、课后练习1、下列说法正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C．标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4LD．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中含有（）A．CO32—B．HCO3—C．CO32—和HCO3—D．CO32—和OH—3、与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A、3ml2mol/L的NaCl溶液B、50ml4mol/L的FeCl3溶液C、200ml1mol/L的HCl溶液D、50ml3mol/L的BaCl2溶液4、0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol·L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L－1ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（）A、Ba2+B、Cl－C、Ag+D、NO3－E、Zn2+5、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）Page312/19/2019A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰66、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol•L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A、0.2mol•L－1B、0.25mol•L－1C、0.1mol•L－1D、0.225mol•L－17、用密度为p1g·mL-1，溶质的质量分数为n%的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸（密度为p2g·mL-1），则这种稀盐酸物质的量浓度是（）A、10p1n/182.5mol·L-1B、10p1p2n/p1+4mol·L-1C、10p1p2n/182.5mol·L-1D、10p1p2n/36.5(p1+4)mol·L-18、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为（）A．)()(pnmcbnamqB．)()(bnamqpnmcC．)()(1000pnmcbnamqD．)(1000)(bnamqpnmc9、已知95%（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol·L－1。47.5%的酒精溶液的物质的量浓度（）A.大于8.26mol·L－1B.等于8.26mol·L－1C.小于8.26mol·L－1D.无法判断10、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A、2ω1＝ω2B、2ω2＝ω1C、ω2＞2ω1D、ω1ω22ω111、用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒（A）①③⑤⑥⑦（B）②③⑦⑤⑥（C）②⑤⑦⑥①（D）④③⑦⑤⑥12、在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）A．配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中13、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A、所用NaOH已潮解B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。C、所用NaOH中含有NaCl杂质D、转移溶液时，滴溅到桌子上14、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：（2）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D、用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mLPage412/19/2019蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中15、(1)下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平E玻璃棒F坩埚①其中仪器上标示出仪器的使用温度的是___________________(填写编号)；②能够用于精确量取液体体积的是_____________(填写编号)；③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_____g．（2）①实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_______________________mL；②准确量取一定体积的98%的硫酸之后，要配制成3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）_____________________________．A500mL量筒B烧杯C1000mL容量瓶D500mL容量瓶E托盘天平F胶头滴管G锥形瓶H玻璃棒J酸式滴定管③若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________________________．A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：答案：一、课堂练习15、（1）DACBEGF（2）①偏高（3）冷却（4）AB二、课后练习14、（1）略（2）AD15、（1）①ABC（2分）②BC（2分）③9.5（2分）