第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治.

第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治图示中成片的树木落光了叶子，只剩下孤零零的枝干孑然独立，是什么造成了这种令人痛惜的现象？罪魁祸首是我们经常听到的一个名词——酸雨。思考：（1）酸雨是怎么形成的？（2）我们怎样才能有效避免酸雨，保护我们美丽的家园呢？3.通过实验探究不同价态硫元素间的互相转化，掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。1.掌握二氧化硫的性质。(重点)2.掌握浓硫酸的性质，特别是其强氧化性。(重点)4.了解酸雨的形成及危害，加强环保意识。含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化【思考与交流】氧化还原【知识支持】价态:性质:只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性低价态高价态发生____反应发生____反应-2S0S+4S+6S1.实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。2.实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。【活动探究】3.实验用品：仪器：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，火柴。药品：硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，氯化钡溶液，锌粒，铜片。实验步骤学习注意事项①试剂药品的取量②操作正确③安全问题④注意有毒物质的吸收学生检查实验所需的仪器和药品由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象【思考与交流】1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。0氧化剂+4氧化剂+6S还原剂S还原剂S强氧化剂强还原剂【概括·整合】不同价态硫元素之间的相互转化关系1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2.化学性质①酸性氧化物的通性SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O②氧化性SO2+2H2S====3S↓+2H2O③还原性④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复二、二氧化硫的性质SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂△SO2的氧化性SO2的漂白性【学与用】1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后退色【提示】2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变红。【提示】现象：紫色石蕊溶液变红归纳：几种具有漂白性物质的性质比较具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2CO2相同点紫色石蕊试液与水反应CaOCa(OH)2与相应正盐溶液反应不同点变红生成相应弱酸CaCO3先变浑浊，再变澄清NaHSO3NaHCO3有还原性有漂白性无漂白性3.SO2和CO2在性质上有什么区别？CaSO3无还原性4.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？【提示】前者是表现还原性后者是表现漂白性1.物理性质三、硫酸的性质常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g·cm-3）颜色状态沸点溶解度无色油状液体难挥发以任意比与水互溶如何稀释浓硫酸？【提示】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中!【思考与交流】（1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）2.浓硫酸的特性C12H22O1112C＋11H2O浓硫酸△一般为有机物炭化现象吸水性（吸收现有的H2O）①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……——作气体干燥剂②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……浓硫酸的吸水性（2）吸水性（吸收现有的H2O）（3）强氧化性①与金属铜Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O△◆常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化1.浓硫酸表现出__________、_____2.以上反应中，还原剂:氧化剂=_____。3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1molSO2？强氧化性酸性。1︰1【提示】否.随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度与铜不反应【想一想】C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△1.浓硫酸表现出__________。2.以上反应中，还原剂︰氧化剂=_____。3.足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2molSO2？强氧化性1︰2否②与碳的反应【想一想】3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性气体干燥剂脱水性：有机反应的脱水剂难挥发性：制备易挥发性酸如：HCl四、SO42-的检验2.排除其他离子的干扰：如果有CO32-——用H+除去如果有SO32-——尽量避免选用HNO3或生成HNO3（强氧化性）或先用HCl除去如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+1.操作流程被检液无现象有白色沉淀有24SO加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液五、酸雨的产生SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O22SO3粉尘等催化2H2SO3+O2====2H2SO4【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCO3+SO2====CaSO3+CO2、2CaSO3+O2====2CaSO4【思考与交流】1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问题。请你根据所学知识回答下列问题：（1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是什么？【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不再改变。(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改变？H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知识网1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥C2.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A.装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的溶液呈红色B.将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C.将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化B3.下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性C4.下列减少酸雨产生所采取的措施不正确的是（）A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.开发新能源D.燃料脱硫B5.某课外活动小组的学生利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。稀氨水和酚酞NH3逸出，所以溶液的颜色变浅稀氨水中的（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_________________________________________。溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色加热时，在小事情上一丝不苟，并且能为他人着想的人，在大事上也决不会马虎。