苏教版高中化学必修一专题3测试1及答案

第1页共5页必修1专题3测试题1一．选择题（每题只有一个正确答案）1．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分别为（）A．8，3B．5，8C．3，8D．8，52．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰63．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋HCO3-SO42－NO3－5．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料B.晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C．硅酸盐均不溶于水D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液6．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（D）造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣A．生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B．去硫、磷C．提高炉温D．除去脉石（SiO2）7．将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L8．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（A）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1Mg产生H2变成+2价说明1MOL的镁能生成1MOL的H2，Si产生H2变成+4价说明1MOL的硅能生成2MOL的H2。因此Mg：Si（n)=2:1第2页共5页9．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A．金属元素仅存在于矿物中。B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C．大多数金属元素以游离态存在，少数金属元素以化合态存在。D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（A）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2A与硫酸铵反应加热后生成刺激性气味气体；与氯化钾不反应；与氯化镁反应生成白色沉淀，过量不溶解；与硫酸铝反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀。B无法区分氯化镁和硫酸铝；C无法区分氯化镁和氯化钾；D无法区分硫酸铝和硫酸铵11．下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A．CuSO4溶液B．Na2SO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NaCl溶液12．下列离子方程式中不正确的是（）A．铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3-C．硫酸铝溶液跟氨水反应：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O13．某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z，经过滤后，将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是（D）A．Fe2O3B．Al2O3C．FeOD．MgOMg(OH)2就是沉淀，而微溶的物质在高中化学也成沉淀14．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（B）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：515．为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（）A．氢氧化钠B．氨水C．铜粉D．铁粉16．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）A．所失去的电子数比是3：3：2B．质量相等C．物质的量相等D．质量比是28：12：9第3页共5页17．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（A）A．Al(OH)3B．AlC．NaHCO3D．Mg(OH)218．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（3323OFeCrxx·2FeO）。处理含1molCr2O72－的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是（D）A．x=1，a＝5B．x＝0.5a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝10二．填空题19．铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。铝热反应可用于反应中铝表现出。20．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：Fe3O4。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。21．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是。(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)。22．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________。23．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化第4页共5页请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是。(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式。(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式。(4)每生成1molD同时生成molE。三．计算题24．在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成。(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克。必修1专题3测试题1答案一．选择题（每题只有一个正确答案）1．B2．B3．C4．B5．C6．D7．B8．A9．D10．A11．B12．A13．D14．B15．D16．D17．A18．D三．填空题19．铝某些金属氧化物焊接钢轧冶炼难熔金属还原性20．①Fe3O4②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③C+O2点燃CO2CO2+C高温2CO④CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO321．(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol·L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在。第5页共5页22．0.08mol/L23．(1)CO2(2)Al4OHAlO2HO322(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)34mol24．(1)305.0a(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b(15.6a-3.9b)克