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第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类第一课时元素与物质的分类问题探究一联想·质疑（本节的核心问题）(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？交流·研讨问题1（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？单质——由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？Na（+1）Mg（+2）O（-2）Cu（+1、+2）Ca（+2）Cl（-1）C（+2、+4）H（+1）S（-2）S（+4、+6）3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。NaClONa2SO4Na2SO3Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3Mg(OH)2CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3Ca(OH)2由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态化合物——问题2含碳物质的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3CCO-40+2+4化合价化学式〖小结〗⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质⑶不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—化合物⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。迁移·应用（对P32图的理解）⑴元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类钠元素钠单质（游离态）化合物（化合态）Na氧化物氧化物对应的水化物盐…Na2O、Na2O2盐酸盐硫酸盐……NaOH碳酸盐硝酸盐磷酸盐亚硫酸盐硫化物…NaCl…Na2SO4…Na2CO3…NaNO3…Na3PO4…Na2S…Na2SO3钠家族物质的分类问题探究二交流·研讨五彩缤纷的铜世界绿色蓝色紫红色CuCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4CuO化合物氧化物盐碱单质蓝色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O红色根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的依据物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物氧化物对应的水化物非金属氢化物盐按金属离子按酸根离子酸碱钠盐钾盐钙盐…盐酸盐硫酸盐碳酸盐…〖问题2〗单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系【预测1】金属酸盐非金属单质碱性氧化物【预测2】酸酸性氧化物水酸性氧化物【预测3】碱碱性氧化物水【预测4】酸碱盐金属碱性氧化物指示剂碱【预测5】盐酸盐金属碱【预测6】活动·探究（分组实验并填表）金属单质：Fe、Zn氧化物：CaO、CuO酸（稀）：HCl、H2SO4碱溶液：NaOH、Ca(OH)2盐溶液：NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4、CaCO3反应关系实验现象结论酸能使石蕊试液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊试液变红无色气体黑色氧化铜解溶液变蓝色白色沉淀试管发热类别：指示剂类别：金属单质类别：氧化物类别：碱类别：盐类别：酸石蕊试液金属铁氧化铜NaOHAgNO3稀盐酸反应关系实验现象结论碱能使石蕊试液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞试液变红黄绿色消失无明显现象蓝色沉淀试管发热类别：指示剂类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸类别：盐类别：碱酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氧化钠金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系讨论1讨论2给物质分类有何意义？☆认识一类物质☆制备物质☆鉴别物质☆提纯物质第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类第二课时知道为什么会产生如此美丽的景象吗？联想·质疑三、一种重要的混合物——胶体介绍几个概念1.分散质:2.分散剂:3.分散系:被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质中，这种物质叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。分散质分散剂以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。NaCl溶液为分散系，NaCl为分散质，水为分散剂。根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散系类别溶液浊液胶体几种常见的分散系*分类依据：分散质粒度大小。分散质微粒直径介于1—100nm之间的分散系称为胶体三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性＜1nm1nm~100nm＞100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子较多分子集合体（或高分子）大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定本质差别胶体的性质1、丁达尔现象原因：分散质微粒对可见光散射形成的。定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。丁达尔现象应用：可用于区分溶液与胶体。聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌等均可引起聚沉。聚沉概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。2、聚沉有重要的应用，例如做豆腐。聚沉原理：加入的可溶性盐电离产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和。河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？海水含盐量高，有大量的阴、阳离子,河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。概念：胶体微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。3、电泳结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有同种电荷。（注意：胶体不带电）思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？聚沉胶体的与生活的联系（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。渗析：（了解）利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。（因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜。）胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径1nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是nm。（2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？（3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。1-100丁达尔现象搅拌导致聚沉加入过多可溶性盐导致聚沉氢氧化铁胶体的制取•胶体的定义：•胶体的性质：•*胶体的提纯方法：•溶液、浊液、胶体比较分散质粒子介于1nm-100nm的分散系丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），*电泳渗析（用半透膜）溶液胶体浊液分散质微粒直径微粒能否透过滤纸微粒能否透过半透膜1nm能能能不能不能不能1-100nm100nm1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。•A．胶体粒子直径在1～100nm之间•B．胶体粒子带电荷•C．胶体粒子不能穿过半透膜•D．胶体粒子能够发生聚沉3．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（）。•A．电泳B．电解C．聚沉D．渗析【课堂达标练习】CAD4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。•A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间•B．能透过半透膜•C．颜色都呈红褐色•D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀5．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理是（）。•A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔现象6．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。•A．该分散系不能发生丁达尔现象•B．该分散质颗粒能透过滤纸•C．该分散质颗粒不能透过半透膜•D．该分散质颗粒能发生电泳现象DBA•*7．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。•A．用明矾净化饮用水•B．用石膏或盐卤点制豆腐•C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀•D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）•*8．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（）。•A．稀硫酸•B．NaOH溶液•C．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）•D．饱和硫酸铵溶液CA*9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）。A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水变蓝10．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的类似，透析膜同类似，透析膜的孔径应（填“大于”、“小于”或“等于”）血液内毒性物质微粒直径，毒性物质才能扩散到透析液中而被除去。B渗析半透膜大于