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第4节氧化还原反应的基本概念和规律高三化学组2016.9.14[考纲定位]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2．了解常见的氧化还原反应。考点1|基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的基本概念：(1)氧化还原反应的特征及本质是什么？(2)氧化剂和还原剂？(3)氧化产物和还原产物?（4）氧化性和还原性？如何理解它们之间的关系？【小结】基于“双线桥”理解氧化还原反应的有关概念2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？【小结】“笑脸”的形成：3．常见的氧化剂和还原剂？4、在反应中如何表示电子的转移？——双线桥和单线桥（1）6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑1．(2016·太原调研)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列关于该反应的说法正确的是()A．反应中Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．生成1molNa2FeO4，有4mol电子转移D．Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌走好关键第一步——正确标出元素化合价1、基本方法是先标出熟悉元素的化合价，借助于口诀；再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。2、近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断要熟练。（见山东高考第28页）考点2|氧化性、还原性强弱规律【交流研讨】．如何判断氧化性、还原性强弱的？【提示】从不同的角度分析【归纳整合】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法【思考辨析】——【易错易混点】含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。【走出误区】1、认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。你，能做到吗？考向1依据方程式判断氧化性、还原性强弱1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：XO－4Z2R2M3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋Z－R－M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D．反应②③中单质均表现氧化性考向2依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生2．(2016·武汉质检)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋H2O2I－SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋考向3外界条件影响物质的氧化性、还原性5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法考点3|氧化还原反应三条规律的应用1．反应先后规律的思维模型2．价态转化规律思维模型3．守恒规律思维模型考向1先后规律的应用1．现向含2molFeI2溶液中通入氯气，当有1molFe2＋恰好被氧化时，转移的电子为_______mol考向2价态归中规律、歧化反应规律的应用3．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→通电X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【高考真题欣赏】1．(2014·新课标全国卷Ⅰ节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________________________________________________。【课堂小结】————-自查自纠1、通过本节课的复习，你还存在哪些困惑？2、通过本节课的复习，在这一部分的题目处理上你还应该做到什么？【课下作业】【课下寄语】成长的过程往往比成功更重要!