第二节影响化学反应速率的因素.

第二节影响化学反应速率的因素能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，反应物分子中的活化分子百分数就越大，活化分子就越多，有效碰撞的概率就越大，反应速率就越快！知识准备：1、有效碰撞2、活化分子3、活化能具有较高能量的分子之间发生的有合理取向的碰撞。生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量E1普通分子相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%活化分子总数=分子总数×活化分子百分数一、影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：化学反应的本质：反应物的性质①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。碰撞理论解释浓度增大→单位体积内n总↑活%不变n活增大→有效碰撞↑反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。→反应速率↑1.浓度对反应速率的影响*对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。*对于可逆反应，反应物浓度增大，正反应速率加快;生成物浓度增大，逆反应速率加快.*对于离子反应来说，只有实际参加反应的离子浓度发生变化，才会影响反应速率。注意：2、压强对反应速率的影响----有气体参加的反应增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大→体积减小其他条件不变→c增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→c成比例增大，P减小→c成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。→单位体积内n总↑活%不变n活增大→有效碰撞↑→反应速率↑例题在密闭容器中发生反应N2+3H22NH3讨论（1）恒容条件下，充入H2，反应速率如何改变？（2）恒容条件下，充入He，反应速率如何改变？（3）恒压条件下，充入He，反应速率如何改变？体系P增大H2浓度增大反应速率增大→→体系P增大但反应物浓度不变反应速率不变→体系P不变反应物浓度减小反应速率减小→→体积增大→对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。注意！！1、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变可以加快其反应速率的是()A.增压B.增加碳的量C.恒温恒容，充入CO2D.恒温恒容，充入N2E.恒温恒压，充入N2随堂练习AC2、0.1L2mol/L的盐酸溶液与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可向反应物中加入适量的()A.NaCl固体B.水C.NaCl溶液D.1mol/L的盐酸E.NaOH溶液F.醋酸钠晶体随堂练习BCF三、温度对化学反应速率的影响[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应快慢15ml5ml冷水25ml5ml热水慢快实验过程三、温度对反应速率的影响本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。一般说来，温度每升高10℃，速率增加2～4倍。T↑→普通分子变为活化分子v2=v1×（2～4）（t2-t1)/10单位体积内n总不变活%↑n活↑→有效碰撞↑→反应速率↑→温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。温度对反应速率影响较大，且易于控制，为最常用的改变化学反应速率的方法。对于可逆反应，升温时V正、V逆均加快，但加快的程度有所不同，吸热反应方向的反应速率加快更明显。正催化剂→降低反应的活化能→v↑催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂四、催化剂对化学反应速率的影响提醒：没特别指明一般指正催化剂.对于可逆反应，催化剂可以同等程度的改变V正、V逆.催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用.催化剂具有一定的选择性.探究实验结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO41、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质D．反应物的性质随堂练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。3.下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.使用合适的催化剂往往可以很大程度的改变反应速率，但催化剂一定不参与化学反应过程。C小结：影响化学反应速率的因素不变活化能单位体积内分子总数活化分子百分数有效碰撞频率化学反应速率增大反应物浓度增大压强升高温度催化剂增大不变增大加快不变增大不变增大加快不变不变增大加快降低不变增大增大加快增大