第二节离子反应试卷讲评高考导视考纲:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4.了解常见离子的检验方法。考情:1.电解质和非电解质、强弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式书写及正误判断、电极方程式的书写;限制条件下离子共存的综合判断,离子鉴别与综合判断。离子反应的应用等。【教学目标】1、知识与技能:(1)通过试卷分析,进行相关知识点的复习与整理。(2)通过错题分析,剖析习题,总结方法。2、过程与方法:在师生共同讲评试卷的过程中,由教师引导学生注重各知识点的归纳、总结,注意相关知识点的迁移与一些相近知识点的区分,做到纵向与横向的比较,做到举一反三,从而最终落实教学目标.3、情感、态度、价值观:通过试卷的评讲,培养学生归纳总结的能力及分析问题解决问题的能力。【教学重点】查找存在的问题,通过学生之间自我分析来纠正问题。【教学难点】学生分析问题的能力及解题的方法和技巧的培养。【教学方法】学生相互讨论、分析、讲解、总结归纳;教师点拨、引导、拓展练习,开拓思维;生生互动、师生互动。【教学过程】一、指出学生的考试情况,并阐明这部分知识在高考中的地位二、考试情况分析1、试卷得分情况选择题123456通过率80%84%70%65%65%81%选择题789101112通过率80%70%80%90%65%71%填空题131415总分值10分18分12分平均分6分10分10.8分三、存在问题的知识点知识点难度基础中档拔高物质的分类8电解质等1、84离子方程式的书写和判断5、6、9、13离子共存72、10离子检验与离子推断121511离子反应的应用314四、本堂课教学目标1、离子反应方程式的书写2、离子共存问题3、离子检验与离子推断(定性与定量)4.培养同学们综合运用知识的能力和分析问题解决问题的能力。【课堂讲解】【针对性讲解一】离子共存的问题学生讲解:2、10学生总结:1、离子共存题目中常常涉及的知识点。2、做离子共存题目的经验。补偿性练习一:1.(2011安徽高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+2.(2011江苏高考)常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-3.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、Fe2+、CO32-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、、NO3-、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-③加入铝片能放出氢气的溶液中:NO3-、Fe2+、Cl-、SO42-④由水电离产生的氢离子浓度为1×10-13的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、NO3-⑤使酚酞溶液变红色的溶液:Al3+、I-、H+、NH4+⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-⑦含有较多量HCO3-的溶液中:NH4+、CO32-、Na+、Cl-A.①②⑤B.②⑤⑥C.④⑦D.②④⑦【针对性讲解二】离子方程式的书写及正误判断学生讲解:6、9教师讲解:13教师总结:1、离子方程式的书写注意事项。2、如何准确判断离子方程式的正误。补偿性练习二:1.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2[Al(OH)4-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=23SO+H2OB.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2近几年山东高考理综卷3.(2008山东卷)28(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、。(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:a.除去Al3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。4.(2009山东卷)28(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。5.(2011山东卷)29(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。【针对性讲解三】离子检验与推断学生讲解:12错因分析,总结做此类题的经验。补偿性练习三:1.30(1)(2009山东卷)检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。a.KmnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN2.(2011上海高考)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+3.某一无色溶液,可能含有Na、Cu2、NH4、Fe3、Al3、Mg2、CO32、SO42等离子中的一种或几种,为确定其组成,做如下实验:①取少量待测溶液,向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀;②另取少量待测溶液,向其中加入过氧化钠,产生无色无味气体,并生成白色沉淀;加入过量过氧化钠时,沉淀部分溶解。试判断:溶液中一定存在的离子有;一定不存在的离子有。不确定的是为验证此离子的存在,还应进行实验。【课堂小结和反思】补偿性练习一:1.(2011安徽高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+2.(2011江苏高考)常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-3.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、Fe2+、CO32-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、、NO3-、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-③加入铝片能放出氢气的溶液中:NO3-、Fe2+、Cl-、SO42-④由水电离产生的氢离子浓度为1×10-13的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、NO3-⑤使酚酞溶液变红色的溶液:Al3+、I-、H+、NH4+⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-⑦含有较多量HCO3-的溶液中:NH4+、CO32-、Na+、Cl-A.①②⑤B.②⑤⑥C.④⑦D.②④⑦补偿性练习二:1.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=23SO+H2OB.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2近几年山东高考理综卷3.(2008山东卷)28(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、。(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:a.除去Al3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。4.(2009山东卷)28(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。5.(2011山东卷)29(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。补偿性练习三:1.30(1)(2009山东卷)检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。a.KmnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN2.(2011上海高考)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+3.某一无色溶液,可能含有Na、Cu2、NH4、Fe3、Al3、Mg2、CO32、SO42等离子中的一种或几种,为确定其组成,做如下实验