第二课时蒸馏和萃取

1分液萃取第二课时蒸馏和萃取一、蒸馏1.概念：蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离液体混合物的一种操作。2.适用范围：主要适用于沸点不同的液态物质组成的相溶的液体混合物，一般来说沸点相差30℃左右。3.作用：除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。4.装置如下图（制取蒸馏水）仪器：铁架台、酒精灯、__________、__________、___________、__________、石棉网、牛角管。注意事项：（1）加热前要加沸石，防止暴沸。（2）温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。（3）冷凝管的冷却水流动方向一定是下进上出。二、萃取和分液1、概念（1）萃取：利用物质在_____________的溶剂里的__________不同，用用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。（2）分液：将萃取后两种_____________的液体分离开的操作叫分液。2、对萃取剂的三点要求（1）萃取剂必须和原溶剂互不相容；（2）与被萃取的物质不发生反应；（3）被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。常用的萃取剂有：苯、汽油、四氯化碳，其中苯和汽油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大。思考：酒精能作萃取剂吗？1、主要仪器：_______________和_________________2、操作步骤（用四氯化碳萃取碘水中的碘）（1）查漏（2）装液（3）振荡（4）静置——现象：溶液分层，上层______，下层________（5）分液5、注意事项（1）振荡时要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。（2）分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。2（3）分液时要打开玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），保证内外大气压强相等，从而使液体顺利流下。（4）旋开下端活塞，下层液体从分液漏斗下口流出，用烧杯接收下层液体，要注意当下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒处。三、Cl-的检验方法：先加_____________，再加入_____________溶液，若产生______________，证明溶液中含有Cl-。练习1、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水中溶解度甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A.萃取法B.洗气法C.蒸馏法D.分液法2、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A、在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B、将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C、冷却水从冷凝器上口入，下口出D、收集到的液体取少量滴入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象3、在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）A、锥形瓶B、分液漏斗C、玻璃棒D、温度计4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A、不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水的密度大D、不溶于水，且必须比水的密度小5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A、上层液体经漏斗下口放出B、分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D、分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出6、现有三组液体混合物：花生油和水，酒精和水；碘水，分离以上混合液的方法依次是（）、（）、（）A、蒸发B、萃取C、分液D、蒸馏7、下列的分离方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法除去四氯化碳中的水8、下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大39、某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有()A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏10、海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B、把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D、倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E、旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F、从分液漏斗上口倒出上层液体G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H、静置、分层就次实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是：（）、（）、（）、A、H、（）、E、F（2）上述E步骤的操作中应注意：____________________________________（3）上述G步骤操作的目的是：____________________________________（4）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：____________________________________________11．人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。12．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误①____________，②__________。(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。4第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量（1）概念：是一个物理量，表示含一定数目粒子的集合体。（2）符号：____________2、物质的量的单位——摩尔（1）单位符号：____________（2）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与________________中所含的碳原子数相同，约为____________3、阿伏伽德罗常数（1）概念：1mol任何粒子的粒子数。（2）符号：____________（3）表示：通常用_____________________表示4、注意事项：（1）“物质的量”四个字是一个整体，不能简化或添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”或“物质的质量”等。（2）物质的量及其单位的适用范围是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不适用于宏观物体。（3）使用物质的量及其单位时，必须指明微粒的名称或化学式。如1mol氢的说法是错误的。（4）阿伏伽德罗常数NA是有单位的，不是一个纯数字。（5）NA的准确值是______________所含的碳原子数目，近似值是______________5、物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的关系_______________练习：①1molFe中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol。②2molNaCl中，约含有______个Na＋，______个Cl－。③0.5molO2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。④2mol水中含有______个水分子，______个氢原子。6、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：______（3）单位：_______________（4）数值：以_______________为单位时，摩尔质量的数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（5）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系_______________（6）注意事项：①摩尔质量适用于任何一种微观粒子。②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。③注意摩尔质量与质量、相对分子质量联系和区别。如：1molO2的质量是32_____，O2的摩尔质量是32______________，的相对分子质量为32。练习：①Mg的摩尔质量为______g/mol，1molMg的质量为______g，0.5molMg的质量为______g。②H2O的摩尔质量为______g/mol，1molH2O的质量为______g，3molH2O的质量为______g。③Al的摩尔质量为______g/mol，54gAl的物质的量为______mol。5课堂练习1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是()A．摩尔是表示物质微粒大小的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量的单位D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位2．1mol12C的质量是()A．0.012gB．12kgC．12gD．6.02×1023g3．14g氮气的物质的量是()A．14molB．1molC．2molD．0.5mol4．关于0.5molO2的下列说法不正确．．．的是()A．含有0．5个氧分子B．摩尔质量是32g/molC．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g5．下列说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D．氮气的摩尔质量是286．下列气体中，摩尔质量最大的是()A．H2B．O2C．COD．CO2[来源:学|科|网Z|X|X|K]7．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为()A．1∶1B．1∶8C．1∶16D．16∶18．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是()A．所含分子数之比为1∶1∶1B．所含氢原子数之比为4∶2∶3C．摩尔质量之比为1∶1∶1D．质量之比为16∶18∶179．请填写下列表格中的空白：物质LiO2NaOH3HCO摩尔质量物质的量0.2mol质量4.0g微粒数目3.01×1023个6.02×1022个10．H2SO4的摩尔质量为______，0.1molH2SO4的质量为______其中含有______mol氧原子，可完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。6◇课后评价◇1．“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol[来源:学科网]8．下列说法中正确的是