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试卷第1页，总8页离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．Ka2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)c(HY－)c(H＋)c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c(OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)试卷第2页，总8页4．25℃时在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)c(Na+)c(OH—)c(H+)5．常温下，向25.00mL0.1mol·L－1HSCN溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)试卷第3页，总8页7．室温下，将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同8．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．当pH为5.0时，饮料中c(HA)／c(A–)=0.16C．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)9．25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mLamol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法不正确的是()A．图上四点分子种类相同B．a=0.1C．N、Q两点的c(NH3⋅H2𝛰)c(NH4+)⋅c(𝛰H−):N=QD．P点溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)10．已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图.下列说法正确的是A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）C．b点c（HA）/c（A-）=5D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）试卷第4页，总8页11．室温下，向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是A．起始时，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)c(A2－)c(HA－)c(H＋)c(OH－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱12．常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是A．HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1B．当𝑉(碱)𝑉(酸)=1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小C．HY电离程度：b点大于a点D．当两溶液均呈中性时，c(X－)=c(Y－)13．某温度时，将nmol·L－lCH3COOH溶液滴入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．Kw：abB．25℃时：K(CH3COOH)=1/(n-1)•10－7C．n1.0D．水的电离程度：cb试卷第5页，总8页14．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH的变化关系如下图所示（已知：𝑃𝑐(𝐴−)𝑐(𝐻𝐴)=−lg𝑐(𝐴−)𝑐(𝐻𝐴)）。下列叙述错误的是()A．m点：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的数量级为10-4C．水的电离程度：mrD．r点：c(H+)=c(A-)+c(OH-)−c(Na+)15．25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX=lg𝑐(𝑋2−)𝑐(𝐻𝑋−)或lg𝑐(𝐻𝑋−)𝑐(𝐻2𝑋)。下列叙述不正确的是A．曲线m表示lg𝑐(𝑋2−)𝑐(𝐻𝑋−)与pH的变化关系B．Ka1(H2X)的数量级为10-7C．当溶液呈中性时，c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)D．25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)16．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是A．硫酸的浓度为0.05mol/LB．V=20C．c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）D．d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)试卷第6页，总8页17．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确．．．的是A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应B．常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cl3−(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3−)＞c(HClO)＞c(ClO－)D．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.5418．25℃时，用0.050mol·L−1H2C2O4（Ka1=5.6×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液滴定25.00mL0.100mol·L−1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(H＋)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)=c(OH−)B．点②所示溶液中：c(HC2O4−)+2c(C2O42−)＜c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(HC2O4−)c(H2C2O4)c(C2O42−)D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)c(C2O42−)=c(HC2O4−)c(H＋)c(OH−)19．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示c(HC2O4-)c(H2C2O4）或c(C2O42-)c(HC2O4-)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是c(HC2O4-)c(H2C2O4）B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．c(HC2O4－)c(C2O42－)c(H2C2O4)对应1.22pH4.19D．c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7试卷第7页，总8页20．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是A．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH1421．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系图如下所示，下列说法正确的是A．NaH2A水溶液呈碱性B．H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-)C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，c(HA2－)/c(H3A)＝100.6D．向H3A溶液中加入氨水使pH从5→9发生的主要离子反应是：H2A-+OH-HA2-+H2O22．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)[或-lgc(H+)c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线M表示-lgc(H+)c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)的关系B．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D．在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)试卷第8页，总8页23．常温下，用0．1000mol·L－1的盐酸滴定20．00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A．该氨水的浓度为0．1000mol·L－1B．点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)C．点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)D．点③溶液中c(Cl－)c(H+)c(NH4+)c(OH－)24．常温下，向1L浓度为0．4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份