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溶液中离子浓度图像题解题攻略电解质溶液中离子浓度的判断既是难点，也是高考热点，它常以选择题的形式结合滴定曲线图像来考查，涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡及溶液的酸碱性等知识，综合性强，对能力要求高。【知识储备】解化学平衡图像题的三部曲1.“一看”——看图像①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是特殊点，如曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等离子浓度线等。2.“二想”——想规律联想电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等规律3.“三判断”——通过对比分析，作出正确判断结合题中反应原理和图像信息，根据相关知识规律分析并作出判断（有些问题借助作辅助线、找交点，分析交点之间变化关系，推出结论，再解决问题）【真题解析】（2017.全国I卷）将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.Ka2（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)【解析】己二酸水二元弱酸，第二步电离小于第一步，即ka1=c（HX-）c（H+）/c（H2X）＞ka2=c（X2-）c（H+）/c（HX-），所以当pH相等（氢离子浓度相等）时，lgc（HX-）/c（H2X）＞lgc（X2-）/c（HX-），因此曲线N表示pH与lgc（HX-）/c（H2X）的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.0和5.4点，（X2-）c（H+）/c（HX-）=1mol/L,c（H+）=10-5.4,ka2=10-5.4=100.6x10-6，ka2（H2X）的数量级为10-6，A、B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，lgc（HX-）/c（H2X）=0.6，c（H+）=10-5.0mol/L,ka1=10-4.4,因此HX-的水解常数kh=kw/ka1=10-9.6＜ka2，所以NaHX溶液电离大于水解，NaHX溶液呈酸性，C正确；由图像可知，当溶液呈中性时，lgc（X2-）/c（HX-）＞0，即（X2-）＞c（HX-），D项错误；综上，正确答案为D【练习题】1.298k时，用0.1000mol/L盐酸滴定20.00ml0.1000mol/LROH溶液，所得溶液的pH与lgc（R+）/C（ROH）的关系如图所示（已知Pkb=--lgPkb）.下列说法正确的是（）A.298k时ROH的电离常数为kb,则Pkb=4.7B.本实验选择酚酞溶液作指示剂C．z点对应的盐酸体积为20.00mlD．Z点溶液中C（R+）〉C（Cl--）2.常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol3.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl--会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl--。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl--效果越好D．ksp(CuCl)的数量级为10-74.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数ka=1.8x10-5,体积均为10mlpH=3的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释1000ml，稀释过程中pH的变化如图。下列说法不正确的是（）A．加水体积越大，水电离的c(H+)xc(OH-)越大B．10mlpH=3的醋酸溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)C．10mlpH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056mol/LD．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液，消耗NaOH的量：前者小于后者5.常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是A．pH=4时，(HC2O4-)＜(C2O42-)B．常温下，草酸的电离常数Ka1=10－0.7C．pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大D.c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]随pH的升高先增大后减小6.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4-+H+Ka1HC2O4-C2O42-+H+Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大7.pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图．下列叙述正确的是（）A.MOH的物质的量浓度大于ROHB.水的电离程度：b点大于a点C.两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D.当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)减少8.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列说法错误的是（）A.a、b两点溶液的pH：pH（a）＞pH（b）B.水的电离程度：a＝b＜cC.c点溶液都满足：c（Na+）＞（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D.a、b两点混合后溶液满足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）9.t℃时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是A．取a、b两点处溶液等体积混合，保持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线C．t℃时，AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)的平衡常数k=106D．（8，4）点形成的溶液是AgCl的饱和溶液10.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=；室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是A．室温下，醋酸的电离常数约为10-6B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)11.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3．H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（）A．a～b点导电能力增强说明HM为弱酸B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D．b-c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-1412.25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3•H2O）=c（OH-）=1×10-9mol/LC.曲线Ⅱ：滴加溶液在10～20mL间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]13.25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)c(Na+)c(HA)14.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mlamol/L的盐酸，溶液的pH与氨水的体积（V）关系如图。已知N点溶液中存在：c（H+）=c（OH-）+c（NH3.H2O）.下列说法正确的是（）A．M点溶液中存在：c（H+）=c（OH-）+2c（NH3.H2O）+c（NH4+）B．N、Q两点溶液中NH3.H2O的电离平衡常数：N＜QC．P点氨水过量，c（NH4+）＞c（Cl-）D．a=0.05415.在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点KW=1.0×10-14B．水的电离程度：bcadC.b点：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）