高考试题汇总--化学反应和能量变化

.WORD格式整理....专业知识分享..高考试题汇总--化学反应与能量变化1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)＝3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol—13AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol—1反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝______kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示)2.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下C与Cl2在活性炭催化下合成。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为；3.已知:温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。4.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题：反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。5.碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。6.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1；2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2；H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3；2S(g)===S2(g)ΔH4。则ΔH4的正确表达式为()A.ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B.ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2).WORD格式整理....专业知识分享..C.ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D.ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)7.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)===NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)===2NH4HCO3(aq)ΔH3请回答下列问题：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。8.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。9.乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题：已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)1H=23.9KJ﹒mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)==C2H4(g)+2H2O(g)2H=29.1KJ﹒mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)==CH3OCH3(g)3H=+50.7KJ﹒mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的H=______KJ.mol-1。10.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)∆H1=-47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)∆H3=-86.2kJ∙mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1△H2△H3表示）。11.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是().WORD格式整理....专业知识分享..12.一定条件,在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。①D是(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化下图所示所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）:N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是()A.194B.391C.516.D.658假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJmol-1.△H2=-2752KJmol-1.↓↑14.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋13015.已知:P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是()A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为14(b－a＋5.6c)kJ·mol－1D.P—P键的键能为18(5a－3b＋12c)kJ·mol－116.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1,利用反应A,可实现氯的循环利用,反应A:4HCI+O2=Cl2+2H2O.WORD格式整理....专业知识分享..(1).已知Ⅰ反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量。Ⅱ②反应A的热化学方程式是___________________________________。17.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZXY、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________________________________________。18.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。19.晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。20.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；21.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应(Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应(Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1.WORD格式整理....专业知识分享..回答下列问题：由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________________________________________________22.将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________。23.大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1；②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)ΔH2；③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3。总反应的化学方程式为_____________________________，其反应热ΔH＝________。24.焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ/mol；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ/mol。则：①SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是__________________________________________。25.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热