练习试题

练习试题一、选择、（1—10题，每题2分，11—20题，每题3分，共50分）1．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是2．常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断3.常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3D.用25mL滴定管中和滴定时，用去某浓度碱溶液21.70mL5．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于（）A.11()2bgaB.11()2agbC.14+11()2agbD.14+11()2bga6．当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（）A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数B．将碱液移入锥形瓶后，加了10ml蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失7．一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定8．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④9．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl10．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾11“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A.B40、C70都属于新型化合物B.C60和N60属于同分异构体C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.B40、C60、C70、N60都只含共价键12.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，16869Tm、69169Tm和69172Tm属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是A.16869Tm和69169Tm互为同位素B.69169Tm和69172Tm是不同的核素C.16869Tm和69172Tm的中子数相差4D.69169Tm和69172Tm的电子数相差313.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列关于X的说法不正确的是A.X的结构式为H—Cl—OB.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质14.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说故不正确的是A.N为乙酸B.过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC.过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N15.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA16．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发17、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB．密闭容器中，0.1molH2和25.4g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2NAC．含有4NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24gD．含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1NA18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋19．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④20.下列实验装置或操作正确的是（相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23）二、填空21．(共8分)在常温下，下列六种溶液：①0.1mol/L4NHCl②0.1mol/L34CHCOONH③0.1mol/L44NHHSO④0.1mol/L32NHHO和0.1mol/L4NHCl混合液⑤0.1mol/L32NHHO⑥0.1mol/LNH4HCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性，其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述六种溶液中，pH最小的是；+4cNH最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中+4cNH的大小关系是②③（填“”“”或“=”）(4）常温下，测得溶液②pH=7,说明3CHCOO水解程度+4NH水解程度。（填“”、“”或“=”）（5）请写出③的电离方程式：。（6）请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：22.(共12分)某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=；(2)若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=；(3)若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=。23．（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。试根据实验回答：(1)准确称取4.8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有、。(2)将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有、。(3)用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。(4)判断到达滴定终点的实验现象是。(5)根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为。(计算结果保留四位有效数字)(6)根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为(7)①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度(填“偏高”,“偏低”或“无影响”)24.（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH①0．10．1pH=9②c0．2pH=7③0．20．1pH＜7请回答：（1）从①组分析，HA是酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－）=mol·L－1。（2）②组表明，c0．2（选填“、=或”）。该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是。（选填“、=或”）（3）从③组分析，说明此时HA电离程度NaA水解程度（选填“、=或”）。该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:甲：0．1mol/LNaA；乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；丙：0．1mol/LHA；丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；则A-离子浓度由大到小的顺序为。（填写序号）25A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图①所示。试回答下列问题：(1)甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式：__________________________。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH__________7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是__________________________(用离子方程式表示)。(3)W－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W－空气燃料电池放电时，正极反应式为________，负极反应式为________。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡。测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为__________，该温度下的平衡常数为__________。26（16分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-241.8kJ·mol－1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO－3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。②电化学降解NO－3的原理如右图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。通电直流电源质子交换膜Pt电极PtAg电极N2O2H2ONO3abNQt/℃01002003005070100CO转化率(%)400500P2P1M（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知某温度下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10－38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10－23，当离子浓度在1×10－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：①某含铬废水经处理后仍含有浓度均为0.01mol/L的Fe3+与Cr3+，已知两种离子沉